4.3.4难溶电解质的溶解平衡(第3课时).ppt

第四节难溶电解质的溶解平衡第三课时 选修四化学反应原理 溶度积规则任一状态 Qc c Mn m c Am n 离子积 Qc Ksp 溶液过饱和 析出沉淀Qc Ksp 饱和溶液 沉淀溶解平衡状态Qc Ksp 溶液未饱和 还会溶解沉淀利用溶度积规则 我们可以通过控制溶液中离子的浓度 使沉淀产生或溶解 对于MmAn s mMn aq nAm aq 知识链接 3 沉淀的溶解 溶解条件 根据勒夏特列原理 设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子 使平衡向沉淀溶解的方向移动 溶解方法 离子转化为弱电解质 沉淀反应的应用 Qc Ksp HCl H Cl HCO3 H H2CO3 H2O CO2 酸碱溶解法 讨论 现提供以下试剂 请你设计可行的实验方案使氢氧化镁沉淀溶解 蒸馏水 盐酸 饱和NH4Cl溶液 NaOH溶液 CH3COONH4溶液 NaCl溶液 Na2CO3溶液 FeCl3溶液 沉淀反应的应用 沉淀反应的应用 固体无明显溶解现象 溶液变浅红 迅速溶解 2HCl 2H 2Cl 2H2O 沉淀反应的应用 固体无明显溶解现象 溶液变浅红 迅速溶解 2NH4 2H2O2H 2NH3 H2O 2H2O 逐渐溶解 Mg OH 2 2HCl MgCl2 2H2O 沉淀反应的应用 固体无明显溶解现象 溶液变浅红 迅速溶解 2NH4Cl 2NH4 2Cl 2NH3 H2O 逐渐溶解 沉淀反应的应用 固体无明显溶解现象 溶液变浅红 迅速溶解 2CH3COONH4 2NH4 2CH3COO 2NH3 H2O 逐渐溶解 逐渐溶解 Mg OH 2 2NH4 Mg2 2NH3 H2O 溶解方法 离子转化为弱电解质 生成络合物使沉淀溶解AgCl 2NH3 H2O Ag NH3 2 Cl 2H2OCu OH 2 4NH3 H2O Cu NH3 4 OH 2 4H2O 发生氧化还原反应使沉淀溶解3CuS 8HNO3 稀 3Cu NO3 2 2NO 4H2O 3S 3HgS 8HNO3 稀 3Hg NO3 2 2NO 4H2O 3S 沉淀反应的应用 固体无明显溶解现象 溶液变浅红 迅速溶解 逐渐溶解 逐渐溶解 盐溶解法 酸碱溶解法 沉淀反应的应用 3Mg OH 2 s 3Mg2 aq 6OH aq 固体无明显溶解现象 溶液变浅红 迅速溶解 6H2O 逐渐溶解 逐渐溶解 有红褐色沉淀生成 2Fe3 6H2O6H 2Fe OH 3 3Mg OH 2 2Fe3 3Mg2 2Fe OH 3 沉淀反应的应用 4 沉淀的转化 实验3 4 结论 沉淀可以从溶解度小的向溶解度更小的方向转化 两者差别越大 转化越容易 沉淀反应的应用 4 沉淀的转化 沉淀转化示意图化学方程式 AgCl KI AgI KCl离子方程式 AgCl I AgI Cl 沉淀转化的实质 沉淀溶解平衡的移动 一般来说 沉淀一般从溶解度小的向溶解度更小的方向转化 两者差别越大 转化越容易 Kl I aq K aq AgI s 沉淀反应的应用 沉淀转化的应用 锅炉除水垢锅炉水垢的成分为CaCO3 Mg OH 2 CaSO4 其中CaSO4可用Na2CO3溶液处理 使之转化为疏松 易溶于酸的CaCO3 疏松的水垢CaCO3 Mg OH 2再用盐酸或饱和氯化铵溶液除去 Na2CO3 CO32 aq 2Na aq CaCO3 s CaSO4 CO32 CaCO3 SO42 CaCO3 2H Ca2 CO2 H2OMg OH 2 2H Mg2 2H2O 沉淀反应的应用 沉淀转化的应用 在分析化学中的应用重晶石 主要成分是BaSO4 是制备钡化合物的重要原料 但是BaSO4不溶于酸 若用饱和的Na2CO3溶液处理可转化为易溶于酸的BaCO3 Na2CO3 CO32 aq 2Na aq BaCO3 s 沉淀反应的应用 沉淀转化的应用 解释一些自然现象CuSO4 ZnS CuS ZnSO4CuSO4 PbS CuS PbSO4 2HCO3 H2O CO2 奇形异状的溶洞 铜蓝的形成 沉淀反应的应用 沉淀转化的应用 龋齿的形成原因及防治方法 人体牙齿主要的无机成分是羟基磷灰石 Ca5 PO4 3 OH 是一种难溶的磷酸钙类沉积物 这种物质在保护着我们的牙齿 它在唾液中存在着沉淀溶解平衡 Ca5 PO4 3 OH 5Ca2 3PO43 OH 进食后 细菌和酶作用于食物 产生有机酸 这时牙齿就会受到腐蚀 其原因是什么 已知Ca5 PO4 3F的溶解度比Ca5 PO4 3 OH 更小 饮用水或者牙膏里的氟离子会与Ca5 PO4 3 OH 反应 请用离子方程式表示氟离子防止龋齿的原因 沉淀反应的应用 沉淀转化的应用 煮沸法软化暂时硬水暂时硬水的成份为Mg HCO3 2和Ca HCO3 2 加热时发生反应 Ca HCO3 2CaCO3 CO2 H2OMg HCO3 2MgCO3 CO2 H2OMgCO3微溶于水 但在溶液中溶解的部分是完全电离的 当Mg2 遇到水溶液里的OH 时会结合生成比MgCO3溶解度更小的Mg OH 2而沉淀析出 MgCO3 H2OMg OH 2 CO2 1 在工业废水中常含有Cu2 Hg2 Pb2 等重金属离子 处理时通常投入FeS固体以除去这些离子 试解释其原因 2 为什么医学上常用BaSO4作为内服造影剂 钡餐 而不用BaCO3作为内服造影剂 钡餐 反馈训练 3 BaS为原料制备Ba OH 2 8H2O的过程是 BaS与HCl反应 所得溶液在70 90C时与过量NaOH溶液作用 除杂 冷却后得到Ba OH 2 8H2O晶体 据最新报道 生产效率高 成本低的Ba OH 2 8H2O晶体的新方法是使BaS与CuO反应 写出新方法的反应方程式 该反应反应物CuO是不溶物 为什么该反应还能进行 简述新方法生产效率高 成本低的原因 反馈训练 解答 BaS CuO 9H2O Ba OH 2 8H2O CuS 也可写Ba OH 2 CuS的溶度积比CuO小得多 更难溶 有利于该反应