化学反应中能量的变化 配套学案.doc

化学反应中能量的变化复习学案新大纲要求：1、化学反应中的能量变化（B） 2、放热反应和吸热反应（B） 3、燃料的充分燃烧（A）一、 复习回顾化学反应中除了发生物质变化外，还同时伴随着_变化,这种变化如果以_的形式表现出来,反应分为_.请分析常见反应中哪些属于吸热反应？哪些属于放热反应？.二、 反应热_通常叫做反应热反应热用符号_表示,单位为_.反应热的测量仪器叫_.从微观角度分析反应热的问题从化学键的角度分析反应的本质:化学反应无非是_,反应物在参加化学反应时必须_能量,破坏分子内原子间的相互作用;当原子间重新结合生成产物分子时,又要_能量. 对于放热反应,反应物参加反应时吸收的能量_生成物释放的能量,从而使反应本身的能量降低,因此规定放热反应的H为_ 对吸热反应,反应物参加反应时吸收的能量_生成物释放的能量,从而使反应本身的能量升高,因此规定吸热反应的H为_能 能量 量反应过程 反应过程 三、 热化学方程式（一）概念:_.（二）热化学方程式的意义_（四）实例1. 1molC(固态)与适量H2O(气态) 反应,生成CO(气态)和H2(气态),吸收131.3kJ的热量2. 0.5molCu(固态) 与适量O2(气态) 反应, 生成CuO(固态), 放出78.5 kJ的热量（五）简单计算汽油的主要成分是辛烷(C8H18), 1mol C8H18(液态)在O2(气态)中燃烧,生成CO2(气态) 和H2O(液态),放出5518 kJ的热量,是写出该反应的热化学方程式并计算在同样情况下燃烧28.5g辛烷时放出的热量 课堂练习一、 选择题1、下列说法不正确的是A、任何反应都伴有能量的变化B、化学反应中的能量变化都表现为热量变化C、反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应D、反应物的总能量低于生成物的总能量时发生吸热反应2、下列反应属于放热反应的是A、 H2还原CuO B、CO2与C在高温下进行反应 C、 加热分解碳酸钙 D、 H2在中燃烧3、下列关于燃料充分燃烧的说法不正确的是 A、空气量越多越好 B、应通入适量的空气C、固体燃料燃烧前要粉碎 D、液体燃料燃烧时可以以雾状喷出4、下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A、 铝片与稀盐酸反应 B、 灼热的炭与二氧化碳反应C、甲烷在氧气中燃烧 D、Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应 5、下列燃料中不属于化石燃料的是A、 煤 B、石油 C、天然气 D、水煤气 6、在相同温度下，2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g); H= -a kJ/mol, 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l); H= -bkJ/mol两个反应放出的热与的关系是、=、=、下列物质加入水中，显著地放热的是、固体、生石灰、尿素颗粒、固体、在一定的条件下，当克气体被氧化成气体时，共放出热量.3kJ。据此，下列热化学方程式正确的是、SO2(g)+O2(g)SO3(g) ；H= -98.3 kJ/molB、SO2(g)+O2(g) SO3(g); H= -196.6 kJ/molC、SO2(g)+O2(g) SO3(g); H= -98.3 kJ/molD、SO2(g)+O2(g) SO3(g); H= -196.6 kJ/mol、在烃分子中去掉二摩尔氢原子形成一摩尔双键一般吸热117125kJ/mol，1，3环己二烯失去二摩尔氢原子变成苯一般放热、kJ/mol，此实验事实说明A、1，3环己二烯加氢是吸热反应 B、苯加氢生成环己烷是放热反应C、1，3环己二烯比苯更稳定 D、苯比1，3环己二烯更稳定10、已知热化学方程式，2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g); H= -483.6 kJ/mol，2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l); H= -571.6kJ/mol，当1克液态水变为气态水时，其热量变化符合-中的是放出；吸收；2.44KJ；4.89KJ；88KJ A、 B、 C、 D、11、下列说法错误的是A、 热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量B、 热化学方程式未注明温度和压强，H表示标准状况下的数据C、 同一化学反应，化学计量数不同，H值不同，化学计量数相同而状态不同，H值也不相同D、 化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比12、已知：2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g); H= -484 kJ/mol，2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l); H= -572kJ/mol，若在标准状况下H2和O2组成的混合气体点燃，爆炸后再恢复到标准状况，气体体积减少33。6L，则反应放出的热量是 _kJ。14.将0.3moL的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼的液态水，放出