河北省鹿泉第一中学2019_2020学年高二化学9月月考试题（高考）.docx

河北省鹿泉第一中学2019-2020学年高二化学9月月考试题（高考）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe 56第卷(选择题,40分)一、选择题(每题只有一个正确答案。每题2分，共25小题，50分)1下列能量转化过程中，由光能转变为化学能的是 A光伏发电 B 风力发电C 光合作用 D电解制钠2下列热化学方程式中，H能正确表示物质的燃烧热的是ACO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H=283.0 kJ/molBC(s)+1/2O2(g)=CO(g) H=110.5 kJ/molCH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H=241.8kJ/molD2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) H=11036kJ/mol3下列说法中正确的是A、的反应在低温时不能自发进行B反应：CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)螖H0，在高温时能自发进行C增大压强，平衡向正反应方向移动，平衡常数K值增大D增大反应物浓度，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大4一定温度下用过量铁块与稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施：将铁块换为等质量的铁粉； 加入少量KNO3固体；加入少量CuSO4固体；加入少量水；加热；将稀硫酸换 为98%的硫酸，其中可提高H2的生成速率的措施有A鈶犫懁BCD5下列各图所反映的措施中，目的是为了加快其化学反应速率的是A铁门表面喷漆 B冰箱保存食物C扇子扇煤炉火 D6下列化学反应符合图示的是冰雪融化KMnO4分解制O2铝与氧化铁的反应 钠与水反应二氧化碳与灼热的木炭反应碘的升华Ba(OH)28H2O和NH4Cl的反应A B C鈶犫憽鈶懃鈶? D鈶懀7一定温度下，对于可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是A单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol C B容器内的压强不再变化C DC的体积分数不再变化8已达化学平衡的下列反应：2X(g)Y(g)2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动9在25、101kPa条件下，C（s）、H2（g）、CH3COOH（l）的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，则2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为A-488.3kJ/mol B+488.3kJ/mol C-191kJ/mol D+191kJ/mol10下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是A新制的氯水在光照下颜色变浅BNO2和N2O4平衡混合气缩小体积加压后颜色先变深后变浅一点C氢气和碘蒸气反应达平衡后加压颜色加深D硫酸工业上SO2氧化成SO3，通入过量的空气11在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H =373.2.0kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是A加催化剂同时升高温度 B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入N2 D降低温度同时减小压强12CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) H0，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是A加入催化剂，改变了反应的途径，反应的螖H也随之改变B改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D若在原电池中进行，反应放出的热量不变13某温度下，在一恒容密闭容器中进行可逆反应：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)H0，下列叙述正确的是A容器中混合气体的压强不再变化时，反应达到平衡 B平衡后加入少量W，逆反应速率增大C平衡后升高温度，平衡逆向移动D平衡后加入X，鈻矵增大14通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量或形成1mol某化学键所释放的能量看成该化学键的键能。已知热化学方程式：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H=92.4kJ/mol。请根据热化学方程式和表中数据计算NN键的键能x约为化学键H-HNNH-N键能436 kJ/molx391kJ/molA431kJ/mol B946kJ/mol C649kJ/mol D869kJ/mol15黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) H = x kJ/mol。已知：碳的燃烧热H1 = a kJ/mol；S(s)+2K(s)=K2S(s) H2 = b kJ/mol；2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) H3 = c kJ/mol；则x为A Bc鈥?a鈥攂 Ca+b鈥攃 Dc鈥攁鈥攂16下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，其中判断正确的是A 石墨转变成金刚石是吸热反应B 白磷比红磷稳定CD ，则17K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72（橙色）+H2O2CrO42（黄色）+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是A中溶液橙色加深,中溶液变黄B中Cr2O72-被C2H5OH还原C对比和可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D若向中加入70%H2SO4溶液至过量,溶液变为橙色18在密闭容器中,在催化剂存在下发生反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)。在500时，平衡常数K=9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02mol/L，则在此条件下CO的转化率为A25% B50% C75% D80%19室温下，将1mol的CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2；CuSO45H2O受热分解的化学方程式为CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为H3，则下列判断正确的是A B CD20在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X，Y，Z，发生反应mX(g)nY(g) pZ(g) HQkJmol1。反应达到平衡后，Y的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如下表所示。下列说法不正确的是Am+np B体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动CQCBA、B、C、D、E各状态，的是状态EC维持P1不变，E鈫扐所需时间为x，维持P2不变，D鈫扖所需时间为y，则x”、“”)。 (2)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合，反应的离子方程式为 。 (3)向淀粉碘化钾试纸上加入几滴稀硫酸，一段时间后，试纸变蓝，发生反应的离子方程式为 。(4)已知0.4mol液态肼(N2H4)和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。写出该反应的热化学方程式_。(5)已知下列热化学方程式：C(s)+O2(g)=CO2(g) 写出Fe2O3(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式_。27(7分)中和热的测定实验中取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于下图所示的装置中，进行中和热的测定实验，回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 _ ；(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 _(填“偏大”、 “偏小”或“无影响”)；(3)若0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g路鈩?，通过以下数据计算中和热螖H=_(结果保留小数点后一位)。温度实验次数起始温度终止温度NaOH平均值126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.929.2426.426.226.329.8(4)如果用60mL0.50mol/L盐酸与溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等、不相等”)，所求中和热_(填“相等、不相等”)。(5)用相同浓度和体积的氨水(NH3路H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_。(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。28(8分)某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度/浓度/molL1体积/mL 浓度/molL1体积/mL 0.10 2.0 0.010 4.0 25 0.20 2.0 0.010 4.0 25 0.20 2.0 0.010 4.0 50 (1)写出H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应的离子方程式_；(2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是_(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是_；(3)实验测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率(KMnO4)=_mol/(Lmin)；(4)已知50时c(MnO4)反应时间t的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出25时c(MnO4)t的变化曲线示意图。 29(10分)如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500下发生发应，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。实验测得CO2和CH3OH(g)的物质的量(n)随时间变化如图1所示：(1)从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)= _。图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应为_反应（填“放热”或“吸热”）。(2)500该反应的平衡常数为_（保留两位小数），若提高温度到800进行，达平衡时，K值_（填“增大”、“减小”或“不变”）。(3)500条件下，测得某时刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)和H2O(g)的浓度均为0.5mol/L，则此时v(正)_v(逆)（填“”、“”或“=”）。 (4) 下列措施能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_。A升高温度 B在原容器中充入1molHeC将水蒸气从体系中分离出 D缩小容器容积，增大压强30(5分)计算题(要求：书写解题过程)已知可逆反应：，请回答下列问题： (1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=1mol/L，c(N)=2.4mol/L；达到平衡后，M的转化率为60%，求此时N的转化率。 (2)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)=4mol/L，c(N)=amol/L，达到平衡后，c(P)=2mol/L，求a的值。29(10分)如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500下发生发应，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。实验测得CO2和CH3OH(g)的物质的量(n)随时间变化如图1所示：(1)从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)= _。图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应为_反应（填“放热”或“吸热”）。(2)500该反应的平衡常数为_（保留两位小数），若提高温度到800进行，达平衡时，K值_（填“增大”、“减小”或“不变”）。(3)500条件下，测得某时刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)和H2O(g)的浓度均为0.5mol/L，则此时v(正)_v(逆)（填“”、“”或“=”）。 (4) 下列措施能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_。A升高温度 B在原容器中充入1molHeC将水蒸气从体系中分离出 D缩小容器容积，增大压强30(5分)计算题(要求：书写解题过程)已知可逆反应：，请回答下列问题： (1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=1mol/L，c(N)=2.4mol/L；达到平衡后，M的转化率为60%，求此时N的转化率。 (2)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)=4mol/L，c(N)=amol/L，达到平衡后，c(P)=2mol/L，求a的值。鹿泉一中高二年级九月月考化学学科(高考)参考答案15CABCC 610BDCAC 1115BBABA 1620ADCBD 2125 BDCDC26(10分)