物质的量、气体摩尔体积 1.ppt

第一章化学计量在实验中的应用 第1讲物质的量 气体摩尔体积 基础盘点 一 物质的量自我诊断1 1 0 3molNH3分子中所含质子数与个H2O分子中所含质子数相等 1 806 1023 2 含0 4molAl3 的Al2 SO4 3中所含的SO的物质的量是 3 已知16gA和20gB恰好完全反应生成0 04molC和31 76gD 则C的摩尔质量为 4 2 3gNa中含mol电子 在跟足量水反应中失去mol电子 0 1 0 6mol 106g mol 1 1 基础回归1 物质的量物质的量实际上表示含有一定数目微观粒子的集体 符号为 单位是 每摩尔物质含有个微粒 简称摩 符号mol 适用于微观粒子或微观粒子的特定组合 2 阿伏加德罗常数gC所含有的原子个数即为阿伏加德罗常数 即1mol物质所含有的微粒数 符号 单位 数值约为6 02 1023 公式 N代表微粒个数 n 摩尔 阿伏加德罗常数 12 NA mol 1 3 摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量 符号 单位 数值等于 以克为单位 该粒子的 表达式 g mol 相对分子 原子 质量 M 思考能否使用1mol氢表示1mol氢原子 摩尔质量与相对分子 原子 质量是否等同 使用摩尔作单位时应用化学式指明粒子的种类 而不使用中文名称 如1molH 1molH2 0 5molH 而不能说1mol氢 摩尔质量与相对分子 原子 质量是不同的两个概念 当摩尔质量以g mol作单位时二者在数值上相等 但前者有单位 后者是相对值 可以认为单位为1 所以二者不能等同 提示 二 气体摩尔体积自我诊断2 判断以下说法是否正确 正确的划 错误的划 A 1mol任何气体体积都约为22 4L B 标准状况下 1mol的SO3体积约为22 4L C 22 4L戊烷蒸气完全燃烧生成CO2为5mol D 1molH2在100 时体积一定比22 4L大 E 标准状况下 2 24LCl2与足量稀NaOH溶液反应转移的电子数为0 2NA个 基础回归1 气体摩尔体积 1 概念 一定温度 压强下 单位的气体所占的体积 符号为 2 常用单位 L mol 或 和m3 mol 或 3 数值 在标准状况下 指温度为 压强为 约为 4 计算公式 5 影响因素 气体摩尔体积的数值不是固定不变的 它决定于气体所处的和 物质的量 Vm m3 mol 1 0 101kPa 22 4L mol 温度 压强 L mol 1 2 阿伏加德罗定律在相同的和下 相同体积的任何气体都含有 温度 压强 相同数目的粒子 思考标准状况下 1mol气体的体积是22 4L 如果当1mol气体的体积是22 4L时 一定是标准状况吗 不一定 因为影响气体体积的因素是温度 压强两个条件 且存在PV nRT即Vm 故非标准状况下1mol气体的体积也可能是22 4L 提示 要点一阿伏加德罗常数的高考命题角度分析阿伏加德罗常数是近几年高考的 热点 问题 主要以选择题的形式呈现 命题者往往有意设置一些陷阱 增大试题的区分度 陷阱的设置主要有以下几个方面 1 状况条件 考查气体时经常给出非标准状况如常温常压下等 用到22 4L mol时 必须注意到气体是否处于标准状况 2 物质的状态 水在标准状况下不是气态 SO3在标准状况下是固态 常温常压下是液态 在标准状况下 碳原子数为5 16的烷烃是液态 要点精讲 3 物质结构 1 考查一定物质的量物质中含有粒子数 分子 原子 电子 中子 离子等 常涉及稀有气体He Ne等单原子分子 Cl2 N2 O2 H2等双原子分子 及O3 P4 18O2 D2O Na2O2等特殊物质 2 考查一些物质中的化学键的数目 如 Si CH4 P4 CO2等 3 氧化还原反应 较复杂的氧化还原反应中 求算电子转移数目 如 Na2O2和H2O Cl2和NaOH溶液反应等 4 弱电解质的电离或盐类的水解 考查电解质溶液中粒子数目及粒子浓度大小关系时 常涉及弱电解质的电离平衡及盐类水解平衡 如NH4Cl溶液中n NH n Cl 典例导析1 用NA表示阿伏加德罗常数的值 下列叙述正确的是 A 常温常压下的33 6L氯气与27g铝充分反应 转移电子数为3NAB 标准状况下 22 4L己烷中共价键数目为19NAC 由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子 其中氧原子数为2NAD 1L浓度为1mol L的Na2CO3溶液中含有NA个CO 解析A项中 常温常压下的33 6LCl2 不足1 5mol 故充分反应后转移电子数要小于3NA 故错误 B项中标准状况下己烷是液态烃 22 4L不是1mol 故含共价键数目不等于19NA 1mol己烷含共价键数为19NA 故错误 C项中因为1个CO2分子和1个O2分子中都含有2个氧原子 故NA个混合物分子必含2NA个氧原子 正确 D项中因为CO要水解消耗 故含1molNa2CO3的溶液中n CO NA 错误 答案C 思维提升 1 A项中33 6LCl2改为106 5gCl2 正确与否 2 B项中的己烷改为丁烷后的共价键数目及碳碳键数目各为多少 1 正确 只要质量确定 n Cl2 就确定 与气体处于什么状况没有关系 106 5gCl2恰好与27gAl反应生成1molAlCl3 转移电子数为3NA 2 丁烷在标准状况下为气态 22 4L丁烷的物质的量为1mol 所含共价键数目为13NA 所含碳碳键数目为3NA 提示 迁移应用1设NA为阿伏加德罗常数 下列说法正确的是 A 23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0 5NAB 1L2mol L的AlCl3溶液中含Al3 数为2NAC 标准状况下 11 2L的SO3所含分子数为0 5NAD 室温下 8g甲烷含有共价键数为2NA解析23g钠的物质的量为1mol 1molNa和O2发生反应转移1mol电子 2mol L的AlCl3溶液1L 由于Al3 发生水解 因此Al3 数小于2NA 在标准状况下 SO3为固体 C不正确 1molCH4含有4mol共价键 因此D正确 D 要点二阿伏加德罗定律推论及气体摩尔质量的求解方法1 阿伏加德罗定律推论阿伏加德罗定律可表示为同温同压下 据此可以推论 1 同温同压下 气体的体积之比等于其物质的量之比 即 2 同温同体积下 气体的压强之比等于其物质的量之比 即 3 同温同压下 相同体积的任何气体的质量之比等于其摩尔质量或密度之比 即 4 同温同压下 同质量的气体的体积与其摩尔质量成反比 即 2 气体摩尔质量的求解方法 1 标况密度法 M 22 4 L mol g L 2 相对密度法 A气体对B气体的相对密度 如对空气 M 对空气 29 3 体积分数法 M1 V1 M2 V2 V1 V2 表示各组分的体积分数 也等于物质的量分数 典例导析2 在三个密闭容器中分别充入Ne H2 O2三种气体 在以下各种情况下排序正确的是 A 当它们的体积 温度和压强均相同时 三种气体的密度 H2 Ne O2 B 当它们的温度和密度都相同时 三种气体的压强p H2 p Ne p O2 C 当它们的质量 温度和压强均相同时 三种气体的体积V O2 V Ne V H2 D 当它们的压强 体积和温度均相同时 三种气体的质量m H2 m Ne m O2 B 迁移应用2标准状况下 mgA气体和ngB气体的分子数相同 下列说法不正确的是 A 同体积气体A和气体B的质量比为m nB 25 时 1kg气体A和1kg气体B的分子数之比为n mC 同温同压下 气体A和气体B的密度之比为n mD 标准状况下 等质量的气体A和气体B的体积之比为n m 解析在相同温度 压强下 相同体积的任何气体都具有相同数目的分子 由题意可知 mgA气体和ngB气体的物质的量相同 同温同压下 气体的密度与其相对分子质量 或摩尔质量 成正比 气体A和气体B的密度之比为m n C错误 答案C 典例导析3 某物质A在一定条件下加热分解 产物都是气体 分解方程式为2AB 2C 2D 测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d 则A的相对分子质量为 A 7dB 5dC 2 5dD 2d解析根据题给出的方程式知 完全分解后生成气体的平均摩尔质量 M B 2M C 2M D 5 根据题意 d M H2 d 2g mol 则M B 2M C 2M D 5 10dg mol 又根据质量守恒定律 2M A M B 2M C 2M D 所以M A 5dg mol Mr A 5d B 迁移应用3由CO H2和O2组成的混合气体60mL 在一定条件下恰好完全反应 测得生成物在101kPa 120 下对空气的相对密度为1 293 则原混合气体中H2所占的体积分数为 A B C D 解析由反应方程式2H2 O22H2O 2CO O22CO2可推知CO和H2与O2反应时 体积之比皆为2 1 在一定条件下恰好完全反应时 则混合气体中CO和H2的体积之和为40mL O2的体积为 20mL 生成物的平均摩尔质量为1 293 29g mol 37 5g mol 反应后的混合气体为CO2和H2O 则44g mol n CO2 18g mol n H2O 37 5g mol n O2 n H2O 求得n CO2 3n H2O 则n CO 3n H2 据阿伏加德罗定律 相同的条件下 气体的体积之比等于物质的量之比 所以H2与CO的体积之比为1 3 则40mL混合气体中H2占10mL CO占30mL 则原混合气体中H2所占的体积分数为10mL 60mL 答案A 要点三以物质的量为核心的基本计算1 物质的量与其他物理量的关系熟练掌握下列恒等式 式中n为物质的量 单位为mol m为物质的质量 单位为g M为摩尔质量 单位为g mol V g 为标准状况下气体体积 单位为L Vm为标准状况下气体摩尔体积 单位为L mol N为粒子个数 NA为阿伏加德罗常数6 02 1023mol 1 Q为物质的反应热 单位为J或kJ H为摩尔反应热 单位为kJ mol c为物质的量浓度 单位为mol L V aq 为溶液体积 单位为L x为饱和溶液的质量 单位为g S为溶解度 单位为g 2 依据化学方程式的计算N2 3H22NH3物质的量之比1 3 2气体体积之比1 3 2物质的分子数之比1 3 2物质的质量之比28 6 34 典例导析4 1 20gA物质和14gB物质完全反应 生成8 8gC物质 3 6gD物质和0 2molE物质 则E物质的摩尔质量为 2 12 4gNa2X含有0 4molNa Na2X的摩尔质量为 其相对分子质量为 X的相对原子质量为 该物质的化学式为 解析 1 依据质量守恒定律 m E 20g 14g 8 8g 3 6g 21 6g则 108g mol 2 Na2X 2Na X2 46 Ar X g2mol12 4g0 4mol则则Ar X 16 X为O元素 其它各项由此而求出 答案 1 108g mol 2 62g mol6216Na2O 迁移应用4某气体的摩尔质量是Mg mol 分子数为X 在标准状况下所占的体积是VL 质量是mg 某元素原子的摩尔质量是Ag mol 原子个数是Y 阿伏加德罗常数为NA 试说明下列各式表示的意义 1 2 3 4 5 一个气体分子的质量 原子的物质的量 气体的密度 气体的物质的量 气体的密度 典例导析5 在20 时一钢性容器内部有一个不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左右两室 左室充入N2 右室充入H2和O2 活塞正好停留在离左端的1 4处 如图甲所示 然后点燃H2和O2 反应完毕后恢复到原来温度 活塞恰好停在中间 如图乙所示 水蒸气的体积可忽略 则反应前H2和O2的体积比可能是 图甲图乙 3 4 4 5 6 2 7 2A B C D 解析假定反应前N2的物质的量为1mol 则H2和O2的物质的量之和为3mol 反应后H2O为液态 剩余气体与N2的物质的量相同 为1mol 反应掉H2和O2共2mol 2H2 O22H2O 若剩余H2 V H2 V O2 n H2 n O2 2mol 1mol 2mol 7 2 若剩余O2 V H2 V O2 n H2 n O2 2mol 2mol 1mol 4 5 答案B 迁移应用5氨气具有还原性 在铜的催化作用下 氨气和氟气反应生成A和B A为铵盐 B在标准状况下为气态 在此反应中 若每有1体积氨气参加反应 同时有0 75体积氟气参加反应 若每有8 96L氨气 标准状况 参加反应 同时生成0 3molA 1 写出氨气和氟气反应的化学方程式 2 在标准状况下 每生成2 24LB 转移电子的物质的量为mol 0 6 4NH3 3F23NH4F NF3 题组一物质的量 气体摩尔体积1 下列对 摩尔 mol 的叙述不正确的是 A 摩尔是一个单位 用于计量物质所含微观粒子的多少B 摩尔既能用来计量纯净物 又能用来计量混合物C 1mol任何气体所含的气体分子数目都相等D 用 摩尔 而不用 个 计量微观粒子与用 纳米 而不用 米 计量原子直径 计量思路都是扩大单位 对点训练 解析本题考查用 摩尔 mol 的意义 摩尔 而不用 个 计量微观粒子与用 纳米 而不用 米 计量原子直径 计量思路不一样 用 纳米 而不用 米 是缩小单位 答案D 2 下列叙述正确的是 标准状况下 0 2mol任何物质的体积均为4 48L 若1mol气体的体积为22 4L 则它一定处于标准状况下 标准状况下 1LHCl和1LH2O的物质的量相同 标准状况下 1gH2和14gN2的体积相同 28gCO的体积为22 4L 两种物质的物质的量相同 则它们在标准状况下的体积也相同 在同温同体积时 气体物质的物质的量越大 则压强越大 同温同压下 气体的密度与气体的相对分子质量成正比A B C D D 3 1 2molO2和3molO2的质量之比 分子数之比 同温同压的密度之比 含氧原子数之比 同温同压的体积之比 2 O3与Cl2具有相似的性质 均可用于自来水的消毒 已知二者在消毒时均被还原为最低价态 则相同状况下10LO3与LCl2的消毒能力相当 3 气体化合物A分子式可表示为OxFy 已知同温同压下10mLA受热分解生成15mLO2和10mLF2 则A的化学式为 推断的依据为 解析 1 本题考查的是物质的量的应用 根据物质的量与其他量的关系把物质的量转化成要求的量 还考查了阿伏加德罗定律的运用 运用时注意所处的条件 2 此过程为氧化还原反应 O3与Cl2消毒后分别转化为 若设Cl2的体积为xL 根据氧化还原反应过程中化合价升降总数相等 则10L 3 0 2 xL 2 0 1 解得x 30 3 根据质量守恒定律和阿伏加德罗定律 写出分解方程式为2OxFy3O2 2F2 则A化学式为O3F2 答案 1 2 32 31 12 32 3 2 30 3 O3F2阿伏加德罗定律和质量守恒定律 题组二阿伏加德罗常数的应用4 设阿伏加德罗常数 NA 的数值为nA 下列说法正确的是 A 1molCl2与足量Fe反应 转移的电子数为3nAB 1 5molNO2与足量H2O反应 转移的电子数为0 5nAC 常温常压下 46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nAD 0 10molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0 10nA 解析Cl2和Fe反应生成FeCl3 根据Cl的化合价变化 求得1molCl2最多转移2mol电子 即2nA NO2和H2O发生反应的方程式为3O2 H2O2HO3 O 根据方程式可知3molNO2转移2mol电子 因此1 5molNO2参加反应转移的电子数为nA 46gNO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nA 与条件无关 与NO2和N2O4的相对多少无关 因为它们的最简式相同 Fe与水蒸气反应生成的是Fe3O4和H2 根据电子守恒 0 1molFe转移mol电子 而产生1molH2转移2mol电子 因此生成H2mol 综合上述分析可知C正确 答案C 5 设NA代表阿伏加德罗常数的数值 下列说法中正确的是 常温常压下 17g甲基 14CH3 所含的中子数为9NA 常温常压下 22 4LNO气体的分子数小于NA 64g铜发生氧化还原反应 一定失去2NA个电子 常温常压下 100mL0 5mol L的乙酸溶液中 乙酸的分子数目小于0 05NA 标准状况时 22 4L二氯甲烷所含有的分子数为NA 常温常压下 1mol氦气含有的核外电子数为4NAA B C D 解析1mol 14CH3中所含中子的物质的量为 14 6 mol 1 1 3mol 8mol 17g 14CH3即为1mol 不正确 常温常压下 22 4LNO气体的物质的量小于1mol 则 正确 铜发生氧化还原反应时可生成 1价或 2价两种化合物 1molCu可失去1mol或2mol电子 不正确 由于CH3COOH为弱电解质 可发生电离 则 正确 CH2Cl2在标准状况时为液体 不正确 氦气为单原子分子 1molHe含有2mol电子 不正确 故本题答案为C项 答案C 6 同温同压下 xg的甲气体和yg的乙气体占有相同的体积 根据阿伏加德罗定律判断 下列叙述错误的是 A x y等于甲与乙的相对分子质量之比B x y等于等质量的甲与乙的分子个数之比C x y等于同温同压下甲与乙的密度之比D y x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比解析T p一定的气体 因V甲 V乙 n甲 n乙 B 题组三以物质的量为中心的综合计算7 某同学用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验 测得如下数据 盐酸的物质的量浓度相等 则下列分析推理不正确的是 A 盐酸的物质的量浓度为3 0mol L B 根据表中数据能计算出混合物中NaHCO3的质量分数 C 加入混合物9 2g时盐酸过量 D 15 7g混合物恰好与盐酸完全反应解析由题意可知 9 2g混合物与50mL盐酸反应时盐酸过量 而27 6g混合物与50mL盐酸作用时盐酸不足 由反应H HCOCO2 H2O知 盐酸的物质的量为n HCl n CO2 0 15mol 设9 2g混合物中NaHCO3 KHCO3的物质的量分别为x和y 则有 x y 0 1mol 84x 100y 9 2g 解得 x 0 05mol y 0 05mol 所以c HCl 0 15mol 0 05L 3mol L w NaHCO3 100 45 65 又由n NaHCO3 n KHCO3 84 n NaHCO3 100 n KHCO3 15 7g 解得n NaHCO3 0 085mol 所以15 7g混合物完全反应消耗HCl的物质的量为0 17mol 0 15mol 故不能恰好完全反应 答案D 8 一定量的液态化合物XY2 在一定量O2中恰好完全反应 XY2 l 3O2 g XO2 g 2YO2 g 冷却后在标准状况下 测得生成物的体积为672mL 密度为2 56g L 则 1 反应前O2的体积是mL 2 化合物XY2的摩尔质量是 3 在XY2分子中 X Y两元素质量比为3 16 则X Y两元素分别为和 填名称 解析由方程式可知 反应前后气体体积不变 所以反应前氧气体积为672mL m O2 0 96g n XY2 0 01mol 生成物总质量 672 10 3L 2 56g L 1 72g m XY2 1 72g 0 96g 0 76g 所以M XY2 76g mol 由XY2中X Y质量比为3 16得M X 2M Y 3 16 M X 2M Y 76 由 得M X 12 M Y 32 所以X为碳元素 Y为硫元素 答案 1 672 2 76g mol 3 碳硫 一 选择题 本题包括12小题 每小题5分 共60分 1 2009 广东 6 设nA代表阿伏加德罗常数 NA 的数值 下列说法正确的是 A 1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为nAB 乙烯和环丙烷 C3H6 组成的28g混合气体中含有3nA个氢原子C 标准状况下 22 4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nAD 将0 1mol氯化铁溶于1L水中 所得溶液含有0 1nA个Fe3 定时检测 解析A中SO带2个单位的负电荷 为2nA B中乙烯和环丙烷的最简式相同 28g气体中含4nA个氢原子 B错误 Cl2和NaOH反应时发生自身氧化还原反应 C正确 Fe3 在水溶液中水解 D错误 答案C 2 2009 江苏 4 用NA表示阿伏加德罗常数的值 下列叙述正确的是 A 25 时 pH 13的1 0LBa OH 2溶液中含有的OH 的数目为0 2NAB 标准状况下 2 24LCl2与过量稀NaOH溶液反应 转移的电子总数为0 2NAC 室温下 21 0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1 5NAD 标准状况下 22 4L甲醇中含有的氧原子数为1 0NA 解析pH 13的Ba OH 2溶液中c OH 0 1mol L n OH c OH V 0 1mol L 1 0L 0 1mol 0 1NA A错误 Cl2与NaOH的化学反应方程式为 Cl2 2NaOHNaCl NaClO H2O 标准状况下2 24LCl2与过量稀NaOH溶液反应转移的电子总数为0 1NA B错误 乙烯 丁烯的最简式均为CH2 故21 0g混合物所含有的碳原子数目为 1mol 1 5NA C正确 标准状况下甲醇为液体 故22 4L甲醇的物质的量并非1mol D错误 答案C 3 2008 海南 3 在两个密闭容器中 分别充有质量相同的甲 乙两种气体 若两容器的温度和压强均相同 且甲的密度大于乙的密度 则下列说法正确的是 A 甲的分子数比乙的分子数多B 甲的物质的量比乙的物质的量小C 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 解析由公式m V得出 甲V甲 乙V乙 则 因为 甲 乙 则V甲n甲 得M乙 M甲 因此B正确 答案B 4 NA代表阿伏加德罗常数 下列说法中 不正确的是 A 标准状况下 NO和O2各11 2L相混合 所得混合气体的分子总数为0 75NAB 25 时 1LpH 13的Ba OH 2溶液中含有OH 的数目为0 1NAC 1molC30H62分子中含有共价键的数目为91NAD 2 8g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0 2NA 解析NO和O2混合反应生成NO2后 还存在2NO2N2O4 使混合气体的分子总数小于0 75NA A项错 25 时 pH 13的溶液中c OH 0 1mol L 1L此溶液中含OH 0 1mol B项对 烷烃CnH2n 2分子中共价键数目为3n 1 据此判断C项对 乙烯和丙烯的实验式均为CH2 2 8g混合物含碳原子数为NA 0 2NA D项对 答案A 5 下列选项中所涉及的两个量一定相等的是 A 等物质的量的Al分别与足量盐酸 烧碱反应转移的电子数B 36gH2O和1 204 1024个O2在标准状况下所占的体积C pH相等的氨水与醋酸钠溶液中由水所电离出的OH 浓度D pH相等的H2SO4和CH3COOH稀释相同倍数之后溶液的pH A 6 已知阿伏加德罗常数 物质的摩尔质量及摩尔体积 下列物理量中尚不能全部计算出其近似值的是 A 固体物质分子的大小和质量B 液体物质分子的大小和质量C 气体物质分子的大小和质量D 气体物质分子的质量 C 7 标准状况下以下3种物质 18gH2O 11 2LH2S气体 0 5mol苯 下列排列顺序正确的是 A 密度 B 体积 C 质量 D 氢原子数 A 8 在同温同压下 相同体积的甲 乙两种气体的质量比是17 14 若乙气体是CO 则甲气体可能是 A H2SB HClC NH3D Cl2 A 9 在一定条件下 某化合物X受热分解 2XA 2B 4C 测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11 43 在相同条件下 X的相对分子质量是 A 11 43B 22 85C 80 01D 160 02解析根据质量守恒定律 2molX生成7mol混合气体 X的摩尔质量为 80 01g mol C 10 标准状况下 aL气体X2和bL气体Y2恰好完全反应生成cL气体Z 若2a 6b 3c 则Z的化学式为 A XY2B X2YC X3YD XY3解析由知3X2 Y22XmYn m 3 n 1 C 11 现有A B C三种化合物 各取40g相混合 完全反应后 得18gB 49gC 还有D生成 已知D的相对分子质量为106 现将22gA和11gB反应 能生成D A 1molB 0 5molC 0 275molD 0 25mol D 12 下列说法正确的是 标准状况下 22 4L己烯含有的分子数为6 02 1023 标准状况下 aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为 6 02 1023 7 1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0 2 6 02 1023 1mol乙醇中含有的共价键数约为7 6 02 1023 500mL1mol L的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1 5 6 02 1023A B C D 解析 标准状况下己烯为液体 7 1gCl2为0 1mol 与NaOH反应时只有全部变为Cl 时 转移电子数才为0 2 6 02 1023 而Cl2与NaOH反应时不可能全部变为Cl 乙醇的结构式为H C C O H 应含有8 6 02 1023个共价键 正确 答案B HH HH 二 非选择题 本题包括4小题 共40分 13 8分 1 在同温 同压下 实验测得CO N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14 5倍 其中O2的质量分数为 若其中CO和N2的物质的量之比为1 1 则混合气体中氧元素的质量分数为 2 相同条件下 某Cl2与O2混合气体100mL恰好与150mLH2化合生成HCl和H2O 则混合气体中Cl2与O2的体积比为 混合气体的平均相对分子质量为 解析 1 三种气体的平均相对分子质量为14 5 2 29 因CO与N2的相对分子质量相同 求算平均相对分子质量时可一并考虑 设O2的物质的量分数为x 则CO和N2的物质的量分数为 1 x 因此有 32x 28 1 x 29 解得x 0 25 O2的质量分数为 100 27 6 若CO和N2的物质的量之比为1 1 设混合气体为1mol 则混合气体中氧元素的物质的量为 0 25mol 2 0 75mol 2 1 0 875mol 氧元素的质量分数为 100 48 3 2 设Cl2的体积为xmL 则O2的体积为 100 x mL 根据反应H2 Cl22HCl 2H2 O22H2O知 反应中消耗的H2为 xmL 2 100 x mL 150mL 解得x 50mL 因此n Cl2 n O2 1 1 体积百分含量各占50 混合气体的相对分子质量为 71 50 32 50 51 5 答案 1 27 6 48 3 2 1 151 5 14 8分 将4molO2和3molNxHy y x 的混合气体在150 和1 05 105Pa下点燃 完全反应后 恢复到原来的温度与压强时 测得反应后N2 O2 H2O g 的混合气体比原混合气体