第八章 物质在水溶液中的行为.doc

第八章 物质在水溶液中的行为高考时考查本章知识的主要知识点：（1）外界条件对弱电解质的电离平衡的影响及电离平衡的移动；（2）用电离平衡理论解释某些化学问题；（3）同浓度（或同PH）强、弱电解质溶液的比较，如比较C（H+）大小、起始反应速率、中和酸（或碱）的能力、溶液稀释后PH的变化及溶液的导电能力大小等；（4）溶液的酸碱性与PH关系的综合计算；（5）溶液中离子浓度的大小比较及盐类水解的其他应用；（6）难溶电解质的沉淀溶解平衡。备考策略：根据近三年高考命题特点和规律，复习本章时，要注意以下几个方面： 1理解理论内涵，重在辨析应用 本章内容涉及的概念较多，复习时必须弄清概念的内涵和外延，把握概念最本质的地方，注意对相关、相似或者易混的概念认真辨析，弄懂弄清。如弱电解质的电离平衡也是动态平衡，符合化学平衡移动原理。 2盐类水解及其应用是历年高考的热点 对于盐类水解的复习，则重在理解，理解盐类水解的规律、实质、特征和影响因素。如组成盐的酸和碱的相对强弱、温度、溶液的酸碱度、水解离子的浓度、加水稀释等对盐类水解的影响。 3.难溶电解质的沉淀溶解平衡是新课标中增加的知识点 本部分内容联系生活、生产实际的内容较多，如污水处理、锅炉除水垢、除杂等；其次,要学会迁移课本基础知识,结合新信息进行整合与创新，同时注意加强训练，掌握解答该类题的思维方法，注意表达。4.注重理论联系实际，形成创新实践能力酸碱中和滴定是中学阶段重要的定量实验，在高考中也是实验能力考查的重要考点。复习时应重视该部分实验的目的、原理和操作要求，提高综合实验能力，复习时应注重的知识点有：有关仪器的使用方法及实验操作、数据处理及误差分析、用中和滴定原理解决某些实际问题等。第一节 弱电解质的电离【学习目标】（1）了解电解质的概念，了解强电解质和弱解电解质的概念。 （2）了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。（3）了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。一、强、弱电解质1.概念与分类： （ ）电离 强电解质，包括 、 、 等 在水溶液里电解质 （ ）电离 弱电解质，包括 、 、 等2.电离方程式的书写：（1）强电解质：如H2SO4的电离方程式： （2）弱电解质：一元弱酸，如CH3COOH的电离方程式： 多元弱酸的电离，以第一步电离为主，且第一步电离程度远远大于第二步，如H2CO3的电离方程式： ， 。多元弱碱的电离方程式一步写成，如Fe(OH)3 电离方程式： （3）酸式盐：强酸的酸式盐：如NaHSO4： 弱酸的酸式盐：如NaHCO3： 、 。【说明】常见的强酸和强碱 （1）强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HCIO4、HBr、HI（2）强碱：NaOH、 KOH 、Ba(OH)2 、Ca(OH)2 【思考】强、弱电解质溶液中微粒的种类相同吗？二、弱电解质的电离平衡2.电离平衡的特征 条件一定，平衡体系中分子和阴、阳离子的 3.电离平衡常数（1）表达式：对于弱电解质ABA+ + B- ，平衡常数K 4.影响弱电解质电离平衡的因素（1）内因：主要是由 决定。（2）外因：以弱电解质AB的电离为例：ABA+ + B- 加水稀释、 温度、 C（AB）、 C（A+）或C（B-）平衡右移 温度、 C（A+）或C（B-） 平衡左移【思考】（1）强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强吗？ （2）弱电解质电离平衡右移，离子浓度一定增大吗？电离平衡衡常数一定增大吗？ 【注意】 【注意】【考点自测】1.下列物质都能导电，其中属于电解质的是( )ANaCl溶液 B铁丝 C稀硫酸 D熔融的NaOH2.(2011潍坊模拟)将0.1 molL-1的氨水加水稀释至0.01 molL-1，稀释过程中温度不变，下列叙述正确的是 ( )A.稀释后溶液中H+和OH-均减小B.稀释后溶液中OH-变为稀释前的110C.稀释过程中氨水的电离平衡向左移动D.稀释过程中溶液中增大3.已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是( )(1)加少量烧碱 (2)升高温度 (3)加少量冰醋酸 (4)加水A.(1)(2) B.(2)(4) C.(2)(3)(4) D.(1)(4)4.已知下面三个数据：6.810-4 molL-1、4.610-4 molL-1、6.210-10 molL-1分别是下列有关的三种酸在25 时的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO2 HCN+NaNO2;NaCN+HF HCN+NaF;NaNO2+HFHNO2+NaF。由此可判断下列叙述不正确的是( )A.K(HF)=6.810-4 molL-1 B.K(HNO2)=6.210-10 molL-1C.根据两个反应即可判断三种酸的电离常数 D.K(HCN)K(HNO2)K(HF)5.碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，H2CO3=1.510-5 mol/L。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3 HCO3-H+的平衡常数K1=_。(已知：10-5.60=2.510-6，保留小数点后1位小数)【例1】(2011延边模拟)下列各组比较中，前者比后者大的是A.25 时，pH均为2的H2SO4和盐酸中氢离子的物质的量浓度B.25 时，pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度C.同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力D.25 时，pH均为3的HCl和FeCl3溶液中水的电离程度【例2】pH=1的两种一元酸HX与HY溶液，分别取50mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2体积分别为V(HX)和V(HY)。若V(HX)V(HY)，则下列说法正确的是( )AHX可能是强酸BHX的酸性比HY的酸性弱C两酸的浓度大小HXbB在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH7C1.010-3molL-1盐酸的pH=3.0，1.010-8mol/L盐酸的pH=8D若1 mL pH=1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7则NaOH溶液的pH=113.(2010重庆高考)pH=2的两种一元酸X和Y，体积均为100 mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，分别滴加NaOH溶液(c=0.1 mol/L)至pH=7，消耗NaOH溶液的体积为V(X),V(Y),则( )A.X为弱酸,V(X)V(Y)C.Y为弱酸,V(X)V(Y)4.(2011枣庄模拟)下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( )A.相同浓度的两溶液中H+相同B.100 mL 0.1 molL-1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C.pH=3的两种溶液等体积混合后溶液的pH仍然为3D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐，H+均明显减小5.(2010广东高考部分)H3BO3溶液中存在如下反应：H3BO3(aq)+H2O(l)B(OH)4-(aq)+H+(aq)，已知0.70 mol/L H3BO3溶液中上述反应于298 K达到平衡时，H+=2.010-5 mol/L，水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K(H2O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字)。6.（2011全国新课标）将浓度为0.1molL-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A. c（H+） B. C. D. 7.（2011山东）室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是A.溶液中导电粒子的数目减少