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文档简介

化学计量在实验中的应用 一 物质的量在化学实验中的应用 含义 单位体积溶液里所含溶质B的物质的量 称为B的物质的量浓度 符号CB单位mol L 表达式 物质的量浓度 mol L CB nB V 二 物质的量浓度溶液的配制 例 怎样配制100mL1 00mol L的NaCl溶液 简单步骤 计算 称量 溶解 冷却 洗涤 定容 摇匀 转移到试剂瓶 转移 托盘天平 药匙或量筒 烧杯 玻璃棒 容量瓶 胶头滴管 实验仪器 容量瓶的规格 常用的有 50ml 100ml 250ml 500ml 1000ml 配制溶液时 选用和所配溶液体积相等或稍大的容量瓶进行配液 容量瓶使用注意事项 1 使用前检查是否漏水 2 使用前用蒸馏水洗净 3 不准将溶质直接转移入容量瓶加水溶解 4 溶液注入容量瓶前需恢复到室温 这是因为溶质在烧杯内稀释或溶解时常有热效应 如NaOH H2SO4未等溶液冷却就定容 会使浓度偏高 浓溶液的稀释 稀释原理 稀释前后溶质的物质的量不变c 浓溶液 V 浓溶液 c 稀溶液 V 稀溶液 体积单位不一定用升 相同则可 误差分析 根据上述公式推断实验过程中 分析实验过程中哪些操作会引起m 或 aq的变化 如果可以使其变化 则对 造成误差 1 称量时左盘高 右盘低 2 称量5 3g固体时称量物放在右盘 而砝码放在左盘 称量产生误差 量筒量取液体药品时仰视读数 量筒量取液体药品时俯视读数 偏小 偏小 偏小 偏大 溶解 转移 洗涤产生误差 6 未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯 7 洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中 溶解过程中有少量液体溅出烧杯 偏小 偏小 偏小 9 定容时俯视刻度 0 定容时液面低于刻度线 1 未等溶液冷却就定容 8 定容时仰视刻度 2 定容后发现液面高于刻度线后 用滴管吸出少量溶液 定容误差 13 摇匀后发现液面低于刻度再加水 偏小 偏小 偏小 偏大 偏大 偏大 14 原容量瓶洗净后未干燥或含有少量的水 15 摇匀后发现液面低于刻度 16 往容量瓶中加水时有少量加到瓶外 均无影响 思考 若定容时不小心液面超过了刻度线 怎么办 能用胶头滴管把多余的液体取出吗 不能 实验宣告失败必须重新配制 容量瓶的使用 六忌 一忌用容量瓶溶解固体 二忌用容量瓶稀释浓溶液 三忌把容量瓶加
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