湖南省新田县第一中学高一化学《化学计量在实验中的应用》课件一.ppt_第1页
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第二节化学计量在实验中的应用 第一课时 思考 1 c o2 co2 这一方程式表示的含义 从反应中微观粒子的数目关系和宏观物质的质量关系说明 点燃 思考 1 c o2 co2 这一方程式表示的含义 1 1个碳原子和1个氧分子在点燃条件下化合生成1个二氧化碳分子 2 12份质量的碳与32份质量的氧在点燃条件下化合生成44份质量的二氧化碳 点燃 2 化学反应的实质 是原子的重组而实际实验时是称量物质的质量说明分子 原子 离子等微观粒子与可称量的物质之间有一定的联系 科学上用 物质的量 这个物理量把一定数目的原子 分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来 回顾 我们学过哪些物理量 它们的单位是什么 回顾 我们学过哪些物理量 它们的单位是什么 物理量单位质量千克长度米时间秒电流强度安培 国际单位制 si 的7个基本单位 一 物质的量的单位 摩尔 1 物质的量 1 概念 是表示含有一定数目粒子的集体的物理量 符号 n 2 单位 摩尔 简称摩 符号为mol 3 说明 a 物质的量 是一个基本物理量 是一个专有名词 由固定字数组成 不能分割 不能增减 b 物质的量 只适用于微观粒子 包括分子 原子 离子 中子 电子等 如 1molfe 1molo2 2molna nmole 等等 也可表示特定组合 如 1molnacl e 使用摩尔作单位时 所指粒子必须十分明确 且用化学式表示 如 1molh 1molh2 不能说1mol氢 提问 那么1mol粒子集体到底有多少个粒子呢 3 规定 1mol粒子集体所含的粒子数与0 012kg12c中所含的碳原子数相同 约为6 02 1023 提问 那么1mol粒子集体到底有多少个粒子呢 2 阿伏加德罗常数 1 定义 1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数 2 符号 na 3 数值 6 02x1023 近似值 4 单位 mol 1 举例 1molfe含有na个铁原子 即6 02x1023个铁原子1molo2含有na个氧分子 即6 02x1023个氧分子 含有2na个氧原子 即1 204x1024个氧分子1moloh 含有na个氢氧根离子 即6 02x1023个氢氧根离子 设疑 那么n 粒子数 n 物质的量 与na 阿伏加德罗常数 有何关系呢 设疑 那么n 粒子数 n 物质的量 与na 阿伏加德罗常数 有何关系呢 3 粒子数 n 物质的量 n 与阿伏伽德罗常数 na 的关系 n n na 两个变式 1 n n na 2 思考 判断下列说法是否正确 a 1摩尔氧 b 1摩尔氧原子 c 2摩尔氢 d 3摩尔水 e 0 5摩二氧化碳 1 1molh2o中含有 mol的h mol的o mol电子 2 1molc中约含有 个碳原子 3 0 3molh
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