11第十一章卤素和氧族.ppt

第十一章卤素和氧族元素 第一节p区元素概述 无机化学多媒体电子教案 除氢外 所有的非金属全部集中在p区 沿B Si As Te At对角线 右上角为非金属 包括线上 左下角为金属 A A和零族元素为p区元素 11 1p区元素概述 P区元素的特点 1 除 A和零族外 均为从典型非金属 准金属 典型金属 P区元素的特点 2 具有多种氧化数 因原子的价电子构型为ns2np1 5ns np电子可参与成键 非金属元素还具有负氧化数 这种现象称为惰性电子对效应 P区元素的特点 3 金属的熔点较低 这些金属彼此可形成低熔合金 P区元素的特点 4 某些金属具有半导体性质 如超纯锗 第十一章卤素和氧族元素 第一节结束 无机化学多媒体电子教案 第十一章卤素和氧族元素 第二节卤素 无机化学多媒体电子教案 卤素 希腊文原意为成盐元素 11 2 1卤族元素通性 I1大 X e X 困难只有碘才有这种可能 11 2 1卤族元素通性 与稳定的8电子构型原子相比较仅缺一个电子 在同周期元素中核电荷是最多的 原子半径是最小的 易获得电子 是同周期中非金属性最强的元素 11 2 1卤族元素通性 Cl Br I的价电子构型 拆开1对电子 氧化数为 1 nsnp nd 氧化数为 3 拆开2对电子 拆开3对电子 氧化数为 5 氧化数为 7 具有多种氧化数并相差2 11 2 1卤族元素通性 氟 F2 氯 Cl2 溴 Br2 碘 I2 集聚状态气体气体液体固体 1 物理性质 11 2 2卤族单质 均为双分子 具有稳定的8电子构型及较高的键能 在周期表中 整族是双原子分子的只有卤素 固态为分子晶体 熔 沸点较低 氟 F2 氯 Cl2 溴 Br2 碘 I2 集聚状态气体气体液体固体 颜色 浅黄黄绿红棕紫黑 1 物理性质 11 2 2鹵素单质 氟 F2 氯 Cl2 溴 Br2 碘 I2 集聚状态气体气体液体固体 颜色 浅黄黄绿红棕紫黑 溶解度分解水在水中溶易溶于解度不大有机溶剂 1 物理性质 水中颜色有机溶剂 CCl4 CS2 颜色溴黄 棕红黄 棕红碘棕或红棕紫 11 2 2鹵素单质 氟 F2 氯 Cl2 溴 Br2 碘 I2 集聚状态气体气体液体固体 颜色 浅黄黄绿红棕紫黑 溶解度分解水在水中溶易溶于解度不大有机溶剂 毒性具有刺激性气味 并有毒 1 物理性质 11 2 2鹵素单质 X2 e X 氧化性 2 化学性质 F2 Cl2 Br2 I2 X2 e X 氧化性 2 化学性质 F2 Cl2 Br2 I2 X2 e X 氧化性F2 Cl2 Br2 I2 化学性质 2 化学性质 F2与Cu Ni Mg作用 表面生成氟化物保护膜 可阻止进一步被氧化 所以F2可储存在Cu Ni Mg制成的容器中 干燥的氯不与Fe反应可将氯储存在铁罐中 X2 e X 氧化性F2 Cl2 Br2 I2 化学性质 2 化学性质 Cl2 Br2 I2主要发生 2 类反应反应程度越来越小 F2只能发生 1 类反应 并反应激烈2F2 2H2O 4HF O2 X2 e X 氧化性F2 Cl2 Br2 I2 2 化学性质 加碱使平衡右移 3 制备 2X 2e X2 卤素阴离子的氧化 3 制备 2X 2e X2 卤素阴离子的氧化 Br2 用氯气氧化溴化钠中的溴离子 Cl2 2Br 2Cl Br2 3 制备 2X 2e X2 卤素阴离子的氧化 为除去残存的氯气 可加入少量KBr 1 制备 11 2 3卤化氢和氢卤酸 1 制备 这样的连锁反应称为链式反应 11 2 3卤化氢和氢卤酸 11 2 3卤化氢和氢卤酸 1 制备 CaF2 2H2SO4 浓 Ca HSO4 2 2HF NaCl H2SO4 浓 NaHSO4 HCl 制取溴化氢 碘化氢不能用浓硫酸 需用磷酸 11 2 3卤化氢和氢卤酸 1 制备 制取溴化氢 碘化氢不能用浓硫酸 需用磷酸因为浓硫酸可氧化部分溴化氢 碘化氢 11 2 3卤化氢和氢卤酸 1 制备 11 2 3卤化氢和氢卤酸 2 物理性质 HFHClHBrHI 11 2 3卤化氢和氢卤酸 2 物理性质 HFHClHBrHI 11 2 3卤化氢和氢卤酸 2 物理性质 HFHClHBrHI 11 2 3卤化氢和氢卤酸 3 化学性质 HFHClHBrHI 水溶液氢氟酸氢氯酸氢溴酸氢碘酸 盐酸 11 2 3卤化氢和氢卤酸 3 化学性质 HFHClHBrHI 水溶液氢氟酸氢氯酸氢溴酸氢碘酸 盐酸 HF与SiO2反应 生成气态SiF4SiO2 4HF SiF4 2H2O用于SiO2含量的测定 刻蚀玻璃 11 2 3卤化氢和氢卤酸 3 化学性质 HFHClHBrHI 水溶液氢氟酸氢氯酸氢溴酸氢碘酸 盐酸 11 2 3卤化氢和氢卤酸 3 化学性质 HFHClHBrHI 水溶液氢氟酸氢氯酸氢溴酸氢碘酸 盐酸 11 2 3卤化氢和氢卤酸 3 化学性质 HFHClHBrHI 水溶液氢氟酸氢氯酸氢溴酸氢碘酸 盐酸 11 2 4卤化物 11 2 4卤化物 1 性质和键型 第三周期元素氟化物的性质和键型 p区同族元素卤化物 自上而下 由共价型过渡到离子型 1 性质和键型 11 2 4卤化物 氮族元素氟化物的性质和键型 同一金属的不同卤化物 从氟化物到碘化物 由离子型过渡到共价型 1 性质和键型 AlX3的性质和键型 11 2 4卤化物 1 性质和键型 不同氧化数氯化物的性质和键型 11 2 4卤化物 2 溶解性 11 2 4卤化物 2 溶解性 11 2 4卤化物 AgFAgClAgBrAgI易溶难溶难溶难溶 卤素可形成正氧化数的含氧酸及其盐 目前氟只有HOF 1 概述 11 2 5氯的含氧酸及其盐 卤素可形成正氧化数的含氧酸及其盐 目前氟只有HOF 1 概述 11 2 5氯的含氧酸及其盐 卤素含氧酸不稳定 大多只能存在于水溶液中 至今尚未得到游离的纯酸 1 概述 E V A 0 360 330 660 421 36 11 2 5氯的含氧酸及其盐 ClO4ClO3HClO2HClOCl2Cl 1 201 181 641 631 36 1 概述 E V A 0 360 330 660 421 36 11 2 5氯的含氧酸及其盐 ClO4ClO3HClO2HClOCl2Cl 1 201 181 641 631 36 1 概述 E V A 0 360 330 660 421 36 11 2 5氯的含氧酸及其盐 ClO4ClO3HClO2HClOCl2Cl 1 201 181 641 631 36 11 2 5氯的含氧酸及其盐 2 次氯酸及其盐 上述反应所得HClO浓度很低 加入HgO Ag2O CaCO3等 可使反应向右进行 得到浓度较大的HClO2Cl2 2HgO H2O HgO HgCl2 2HClO 2 次氯酸及其盐 2 次氯酸及其盐 次氯酸盐 漂白粉有效成分为次氯酸钙 使用时加酸 生成HClO 有强氧化性 具有漂白 消毒作用 2 次氯酸及其盐 次氯酸盐 漂白粉有效成分为次氯酸钙 使用时加酸 生成HClO 有强氧化性 具有漂白 消毒作用 CO2也可从漂白粉中将HClO置换出来Ca ClO 2 CaCl2 Ca OH 2 H2O 2CO2 2CaCO3 CaCl2 2HClO H2O 3 氯酸及其盐 氯酸的制取 用氯酸钡与稀硫酸作用 Ba ClO3 2 H2SO4 BaSO4 2HClO3 3 氯酸及其盐 氯酸的性质 3 氯酸及其盐 氯酸钾的制取 工业上 无隔膜糟电解饱和食盐水溶液 3 氯酸及其盐 4 高氯酸及其盐 高氯酸的制取 NaClO4 HCl HClO4 NaCl 高氯酸的性质 4 高氯酸及其盐 氯的含氧酸及其盐某些性质变化的一般规律 第十一章卤素和氧族元素 第二节结束 无机化学多媒体电子教案 第二节结束 物质颜色 630 600 760 630 430 400 450 430 500 450 570 500 600 570 橙 红 紫 蓝 青 绿 黄 光互补示意图 数值为波长 单位nm 物质呈现的颜色为被该物质吸收了的色光的互补色 卤族元素随原子序数 核间距 电子与核结合紧密程度 电子激发所需能量 吸收光波长 互补光波长 颜色加深 氟吸收波长短的光则呈现波长较长光的颜色 黄色碘吸收波长长的光则呈现波长较短光的颜色 紫色 返回 返回 讲述完毕 请返回 海水中提取溴 返回 海水中提取溴 返