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高三理科练习题相对原子质量（原子量）：H-1 C-12 O-16 Si-28 F-19一、选择题。1现代生物进化理论认为，突变和基因重组产生生物进化的原材料，下列哪种变异现象不属于此类突变的范畴（ ）A无子西瓜 B（豌豆）黄色（自交）黄色、绿色C猫叫综合征 D红眼果蝇中出现了白眼2下列关于新陈代谢的叙述，正确的是（ ）A糖类在生物体内彻底氧化和体外燃烧都生成CO2和H2O，释放的能量也相等B运动员在10000米赛跑时，腿部肌肉的能量供应主要来自此时所进行的无氧呼吸C淀粉是贮藏能量的化合物，可以为植物细胞直接供能D在夏季晴朗的白天，温度适宜的条件下，绿色植物光合速率等于呼吸速率3将红色荧光染料标记的小鼠细胞与绿色荧光染料标记的人细胞整合后，放到10的恒温箱中培育40min，其结果和说明的问题是 （ ）A两种荧光点均匀分布，细胞膜具有一定的流动性B两种荧光点均匀分布，细胞膜的流动性不受环境影响C两种荧光点不均匀分布，细胞膜具有选择透过性D两种荧光点不均匀分布，细胞膜流动性受温度影响4以下二倍体生物的细胞中含有两个染色体组的是（ ）有丝分裂中期细胞 有丝分裂后期细胞 减数第一次分裂中期细胞减数第二次分裂中期细胞 减数第一次分裂后期细胞 减数第二次分裂后期细胞A B C D5以下关于最多或最少的计算不正确的是（ ）An个碱基对组成的DNA分子片段中，其种类最多可达4nB控制合成一个由60个氨基酸组成的蛋白质的基因中，嘌呤碱基数最少应是180个C显微镜下观察同等直径的细胞，如果放大50倍时最多可看到视野中的20个完整的细胞，放大100倍时，最多可看到10个完整细胞D通常情况下，分子式C63H103O45N17S2的多肽化合物中最多含有16个肽键baP/R类胡萝卜素 / 叶绿素（黄绿比率）5316生态学家研究发现，植物群落中的类胡萝卜素和叶绿素的比率（黄一绿比率）与群落的P（光合作用）R（呼吸作用）比率呈现一定的关系，这种关系如图所示，以下判断正确的是（ ）A有机物积累逐渐增多，黄一绿比率有增高趋向B人工林的年平均黄一绿比率过高时，应进行适当采伐C农作物栽培时选择b点比a点更适宜 D在作物收获季节，群落的PR值可能在a点7下列叙述不正确的是（ ）A漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2B胆矾的成分是CuSO45H2OC医疗上用的“钡餐”成分是BaSO4 D光导纤维主要成分是Si8 用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中，正确的是（ ）A1.8g重水（D2O）中含有的质子数为1.0 NAB500、30MPa下：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；H=-38.6kJmol-1；将1.5NA的H2和过量N2在此条件下充分反应，放出热量19.3kJC标准状况下，11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NAD60 g石英晶体中含有的SiO键数目为2NA9 J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右下表。已知：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是 （ ）AJ和氢组成的化合物分子中只含有极性共价键B工业上用电解熔融的M的氧化物方法来制备MCR、T两元素的气态氢化物中，T的气态氢化物更稳定DJ、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO410下列化学原理表述正确的是 （ ）A氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H+浓度增大BNa2CO3溶液中满足：c(Na+)=2c(CO32-)+2 c(HCO3-)+ 2c(H2CO3)CNaHCO3溶液不显中性的原因：HCO3-+H2OCO32-+H3O+D同体积同pH的盐酸和醋酸，与足量的锌反应，盐酸的反应速率快，生成H2的物质的量多11常温下，向10mL 0.1 molL1NaOH溶液中逐滴加入0.1 molL1醋酸溶液，所得滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是 （ ）ApH=7时，所加醋酸溶液的体积为10mLBpHc(Na+)C7pHc(CH3COO-)c(OH-)c(H+)D继续滴加0.1 molL1醋酸溶液，溶液pH可以变为112E是非金属性最强的元素，M是E的气态氢化物，在固定体积的密闭容器中，气体M存在如下关系： xM(g)Mx (g)，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如下图。下列说法正确的是（ ）A该反应的化学方程式是2HF(HF)2B平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3Ct1时刻，保持温度不变，再充入1molM，重新达到平衡时，将增大DM的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低13下列各表述与示意图一致的是（ ）A图表示向含Mg2、Al3、NH4的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为：n(Mg2):n(Al3):n( NH4)2:3:2B图中使用的NaOH的浓度为2 molL1C图中曲线表示某反应过程的能量变化。若使用催化剂，B点会降低D图中物质A反应生成物质C，H0二、选择题。14.将一个物体以某一速度从地面竖直向上抛出，设物体在运动过程中所受空气阻力大小不变，则物体 （ ）（A）刚抛出时的速度最大 （B）在最高点的加速度为零（C）上升时间大于下落时间 （D）上升时的加速度等于下落时的加速度15. 小灯泡通电后其电流I随所加电压U变化的图线如图所示，P为图线上一点，PN为图线过P点的切线，PQ为U轴的垂线，PM为I轴的垂线。则下列说法中正确的是（ ） I I2 I1 N U Q M P O U1A随着所加电压的增大，小灯泡的电阻减小B对应P点，小灯泡的电阻为RC对应P点，小灯泡的电阻为RD对应P点，小灯泡的电阻为R16.如图所示是卫星绕地球运行时变轨前后的两个轨道，A点是圆形轨道与椭圆轨道的重合点，B为轨道上的一点，则关于卫星的运动，下列说法中正确的是（ ） A.在轨道上经过A时的速度小于经过B时的速度B.在轨道上经过A时的动能小于在轨道上经过A时的 动能C.在轨道上运动的机械能小于在轨道上运动的机械能D.在轨道上经过A时的加速度小于在轨道上经过A时的加速度17.如图，长为的直导线拆成边长相等，夹角为的形，并置于与其所在平面相垂直的匀强磁场中，磁感应强度为，当在该导线中通以电流强度为的电流时，该形通电导线受到的安培力大小为（ ）（A）0 （B）0.5 （C）（D）18.如图所示，在真空中有两个带正电的点电荷，分别置于M、N两点M处电荷的电荷量大于N处电荷的电荷量，A、B为M、N连线的中垂线上的两点.现将一负点电荷q由A点沿中垂线移动到B点，在此过程中，下列说法正确的是( ) A.q的电势能逐渐减小 B.q的电势能逐渐增大 C.q的电势能先减小后增大D A点的场强方向由A指向B 19.连接在电池两极上的平行板电容器，当两极板间的距离减小时，则( )。.A.电容器的电容C变大； B.电容器极板的带电量Q变大；C.电容器两极板间的电势差U变大； D.电容器两极板间的电场强度E变大。20.图为云室中某粒子穿过铅板P前后的轨迹，室中匀强磁场的方向与轨迹所在平面垂直（图中垂直于纸面向里，）由此可知此粒子（ ）A 一定带正电 B 一定带负电C 不带电 D 可能带正电，也可能带负电21在奥运比赛项目中，高台跳水是我国运动员的强项质量为m的跳水运动员进入水中后受到水的阻力做减速运动，设水对他的平均阻力大小恒为F，那么在他减速下降高度为h的过程中，下列说法正确的是 ( )A他的动能减少了Fh B他的动能减少了mghC他的重力势能减少了mgh D他的机械能减少了（Fmg）h第卷 (一)必考题。22在用打点计时器验证机械能守恒定律的实验中，质量m=1. 00的重物自由下落，打点计时器在纸带上打出一系列点如图所示为选取的一条符合实验要求的纸带，O为第一个点，A、B、C为从合适位置开始选取的三个连续点（其他点未画出）已知打点计时器每隔0.02 s打一次点，当地的重力加速度g=9. 80m/s2那么：(1)纸带的 端（选填“左”或“右）与重物相连；(2)根据图上所得的数据，应取图中O点和 点来验证机械能守恒定律；(3)从O点到所取点，重物重力势能减少量= J，动能增加量= J；(结果取3位有效数字）23某同学为了测电流表A1的内阻精确值，有如下器材：电流表A1（量程300 mA，内阻约为5);电流表A2（量程600 mA，内阻约为1) ; 电压表V（量程15 V，内阻约为3 k) ;定值电阻R0 (5) ;滑动变阻器R1(010，额定电流为1 A);滑动变阻器R2(0250，额定电流为0. 3 A) ;电源E（电动势3 V，内阻较小）导线、开关若干(1)要求电流表 A1的示数从零开始变化，且多测几组数据，尽可能的减少误差在如图所示线框内画出测量用的电路图，并在图中标出所用仪器的代号(2)若选测量数据中的一组来计算电流表A1的内阻r1，则所用电流表A1的内阻r1表达式为r1 = ；式中各符号的意义是 。24如图所示的装置，左半部为速度选择器，右半部为匀强的偏转电场。一束同位素离子流从狭缝射入速度选择器，能够沿直线通过速度选择器并从狭缝射出的离子，又沿着与电场垂直的方向，立即进入场强大小为的偏转电场，最后打在照相底片上。已知同位素离子的电荷量为(0)，速度选择器内部存在着相互垂直的场强大小为的匀强电场和磁感应强度大小为的匀强磁场，照相底片D与狭缝、连线平行且距离为L，忽略重力的影响。（1）求从狭缝射出的离子速度的大小；（2）若打在照相底片上的离子在偏转电场中沿速度方向飞行的距离为，求出与离子质量之间的关系式（用、L表示）25均匀导线制成的单位正方形闭合线框abcd，每边长为L，总电阻为R，总质量为m。将其置于磁感强度为B的水平匀强磁场上方h处，如图所示。线框由静止自由下落，线框平面保持在竖直平面内，且cd边始终与水平的磁场边界平行。当cd边刚进入磁场时，（1）求线框中产生的感应电动势大小;（2）求cd两点间的电势差大小;（3）若此时线框加速度恰好为零，求线框下落的高度h所应满足的条件。26A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体，且F为红棕色。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。请回答下列问题：D的化学式为 。反应的离子方程式为 。Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为 。0.1 molL1的X溶液和0.1 molL1的Y溶液等体积混合，溶液呈_性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是_(用离子方程式说明）。常温下0.1 molL1的Y溶液中c(H+)/c(OH-)=1108，下列叙述正确的是（ ）A该溶液的pH=11B该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1 molL1C该溶液中水电离出的c(H+)与c(OH-)乘积为11022DpH=3的盐酸溶液V1 L与该0.1 molL1的Y溶液V2 L混合，若混合溶液pH=7，则:V1V2E将以上溶液加水稀释100倍后，pH为927某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101.5，在157升华。为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：向盛有1 mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为_。向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有_（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”），请配平该反应的离子方程式：_ MnO4 + _ H2C2O4 + _ H+ = _ Mn2+ + _ CO2 + _ H2O将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末变红。据此回答：上述装置中，D的作用是_。乙二酸分解的化学方程式为_。该小组同学将2.52 g草酸晶体（H2C2O42H2O）加入到100 mL 0.2 molL1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是_（用文字简单表述）。以上溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为：_（用离子符号表示）；28甲醇是一种很好的燃料，工业上用CH4和H2O为原料，通过反应和来制备甲醇。将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应：CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g）。CH4的转化率与温度、压强的关系如上图。已知100时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为 。图中的P1 P2（填“”或“=”），100时平衡常数为 。该反应的H 0（填“”或“=”）。在压强为0.1 MPa条件下，将a mol CO与 3amol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）；H c(OH)，所以溶液呈酸性（2分）Na+HC2O4-H+ C2O42-OH-（3分）280.0030 mol/(Lmin)（2分） （2分）2.2510-4（2分） （2分）BD（2分） Aa=150，b=1/3 B 0.1332 molL1（3分） 180（2分） 61（2分）将烟道气净化，用于生产硫酸等（2分）2Fe2+ +H2O2 +2H+ = 2Fe3+ +2H2O（2分）Cd2+ + 2OH=Cd(OH)2（2分），Zn2+4OH=ZnO22+2H2