2016-2017学年度黎川一中期中复习化学练习卷.doc

2016-2017学年度黎川一中期中复习化学练习卷一、选择题1元素周期表中铊的数据如图，下列说法正确的是 A. 铊元素的质量数是204.4 B. 铊原子的中子数为81C. 铊对应的氢氧化物有两性D. 铊元素位于第A族2下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断下列叙述不正确的是元素代号ABCDEFG原子半径/nm0.1820.1600.0890.1430.1020.0990.071主要化合价+1+2+2+3+6-2-1-1A. 气态氢化物的稳定性HGHFH2EB. B2+、D3+、E2-、G-四种离子的核外电子排布相同C. A、E元素与氧元素可以形成三种常见的含氧酸盐D. C元素的原子最外层电子数等于电子层数3以下离子中，半径最大的是A. B. C. D. 4短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数；Y、Z为同周期相邻元素，X、W、Y分别排列在三个连续的奇数族。下列说法正确的是A. 简单离子半径:WYZB. 最高价氧化物对应水化物的酸性：YZC. 工业上制备W单质的方法为热还原法D. X分别与Y、Z形成的简单化合物所含化学键类型相同5下列实验事实不能作为实验判断依据的是A. 钠和镁分别与冷水反应，判断金属性强弱B. 在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量氨水，判断Mg与Al的金属性强弱C. 硅酸钠溶液中通入CO2气体，判断碳与硅的非金属性强弱D. Br2与I2分别与足量H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱6核内中子数为N的质量数为A,则n g它的氧化物中所含质子的物质的量是A. A-N+8) mol B. A-N+10) mol C. (A-N+2) mol D. A-N+6) mol7如下性质的递变中，不正确的是A. HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱B. HClO4、H2SO4、H3PO4、H4SiO4的酸性依次减弱C. CsOH、KOH、LiOH的碱性依次减弱D. Na、Mg2、Al3的氧化性依次减弱8将1mol纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的真空密闭容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其分解达到平衡：NH2COONH4 2NH3(g)+CO2(g)(s-固态，g-气态)下列可以判断该反应己经达到化学平衡状态的是A. 反应速率：v(正）=v(逆)=0 B. 有2molNH3生成C. 气体的总体积保持不变 D. CO2的质量保持不变9对于可逆反应A(g)+3B(s) 2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是A. v(C)=0.1 molL-1s-1 B. v(B)=l.2 molL-1s-1C. v(D)=0.4 molL-1min-1 D. v(A)=0.5 molL-1min-110Cl2溶于水发生反应：Cl2+H2OHCl+HClO，在该反应的平衡体系中通入少量H37Cl,则一段时间后37Cl可能存在于A. 仅HCl B. 只有HCl和HClO C. 只有HCl和Cl2 D. HCl、HClO和Cl211有位科学家说：“甲烷是21世纪的新燃料。”甲烷作为燃料的用途之一就是用于制作燃料电池。有科技工作者制造了一种甲烷燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极通入甲烷，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2。以下判断错误的是A. 电池正极发生的反应：O24e=2O2B. 电池负极发生的反应：CH44O28e=CO22H2OC. 固体电解质里的O2的移动方向：由正极流向负极D. 向外电路释放电子的电极：正极(即电子由正极流向负极)12理论上不能设计为原电池的化学反应是A. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)B. HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)D. 2FeCl3(aq)+Fe(s)=3FeCl3(aq)13已知某原电池中某一极的电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，则另一极的电极反应式可能是A. H2-2e-=2H+ B. 2H+2e-=H2C. Fe2+2e-=Fe D. 2Ag+2e-=2Ag14在密闭容器中进行如下可逆反应：X2(g) + Y2(g) 2XY(g),已知X2，Y2，XY三者起始浓度分别为0.1mol/L, 0.3mol/L, 0.2mol/L,在一定条件下反应处于平衡，此时容器中不可能出现的情况是:A X2为0.2mol/L B Y2为0.35mol/LC XY为0.25mol/L D X2, Y2, XY总浓度为0.6mol/L15甲、乙两容器都在进行3O22O3的反应，甲容器内每分钟减少6molO2，乙容器内每分钟减少3molO2，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率A、快 B、慢 C、相等 D、无法比较16下列变化属于放热反应的是碳与二氧化碳化合 生石灰与水反应生成熟石灰 Zn与稀硫酸反应浓硫酸溶于水 Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应 甲烷与氧气的燃烧A B C D二、填空题17A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。则(1)A的元素符号_， D的元素名称 _ 。(2)C在周期表中的位置为第_周期_族，E的离子结构示意图_；(3)B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是_(写化学式)；E、F的最高价氧 化物对应的水化物的酸性较强的是_(写化学式) F的单质在反应中常作氧化剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式 为_ 。(5)X在纯净的C单质中可以安静的燃烧，生成B的单质。该方应的化学方程式为： _ 。18下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题: AAAAAAA0234（1）表中最活泼的金属元素是_(填写元素符号,以下同),非金属性最强的元素是_; （2）与的最高价氧化物对应水化物的碱性较弱的是 _（填写化学式）。工业制娶的单质的化学反应方程式为：_。 的气态氢化物在空气中燃烧生成两种氧化物，写出该反应的化学方程式： _。（4）写出一个能比较、单质氧化性强弱的离子方程式:_。19有下列物质：CO2、KCl、氮气、H2、NH4Cl、NaOH、H2SO4用以上编号填空：（1）只有非极性键的是_（2）只有极性键的是_（3）只有离子键的是_（4）既有离子键，又有极性键的是_（5）属于共价化合物的是_20(1)某种氢氧燃料电池是用固体金属化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极：2H22O24e=2H2O；B极：O24e=2O2则A极是电池的_极；电子从该极_(填“流入”或“流出”)。(2)有人以化学反应：2ZnO24H=2Zn22H2O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H、Zn2进行工作。则原电池的负极材料是_，发生的电极反应为_。(3)把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片上_(填“有”或“没有”)气泡产生，再用导线把锌片和铜片连接起来，组成一个原电池，正极的电极反应式为_。三、实验题21.某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：（1）写出上述实验中发生反应的化学方程式 。（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与 有关。. 经研究知Cu2+对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：（3）定性分析：如图甲可通过观察 ，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是 。（4）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为 ，实验中需要测量的数据是 。22某化学课外小组通过实验探究化学反应速率和化学反应限度。（1）实验一：探究温度和浓度对反应速率的影响方案：在酸性溶液中，碘酸钾（ KIO3）和亚硫酸钠可发生反应生成碘（2IO3+5SO32+2H+I2+5SO42+H2O），生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的 时间来衡量该反应的速率。实验序号0.01mol/L KIO3酸性溶液（含淀粉）的体积/mL0.01mol/L Na2SO3溶液的体积/mL水的体积/mL实验温度/出现蓝色的时间/s55V105540255V23525则V1= mL，V2= mL（2）实验二：探究KI和FeCl3混合时生成KCl、I2和FeCl2的反应存在一定的限度。实验步骤：向5mL0.1mol/L KI溶液中滴加56滴0.1mol/L FeCl3溶液，充分反应后，将所得溶液分成甲、乙、丙三等份；向甲中滴加CCl4，充分振荡；向乙中滴加试剂X。写出KI和FeCl3反应的离子方程式： 。步骤中，试剂X是 。步骤和中的实验现象说明KI和FeCl3混合时生成KCI、I2和FeCl2的反应存在一定的限度，该实验现象是：中 。中 。试卷第3页，总4页参考答案1D 2B 3C 4D 5B 6A 7D 8D9A 10D 11D 12B 13D 14A 15D 16C 17 H 铝 2 A H2O HClO4 SO2 + Cl2 + 2H2O =2Cl+4H+SO42 4NH3+3O2(纯氧)2N2+6H2O18 K F Al(OH)3 2C+SiO2Si+2CO SiH4+2O2 Si