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文档简介

在温度和容积相同的三个密闭容器中，发生反应2 SO2（g） O2（g） 2 SO3（g） H196 kJ/mol。起始投入反应物和平衡时测得的有关数据如下表：容器反应物投入的量反应物的转化率SO3的浓度能量变化(Q1、Q2、Q3均大于0)甲2 mol SO2和1 mol O21c1放出Q1kJ热量乙4 mol SO32c2吸收Q2kJ热量丙4 mol SO2和2 mol O23c3放出Q3kJ热量请判断Q1+Q2 196（填“”、“”或“”，下同）；Q2+Q3 392； 2Q1 Q3； c2 c3； 2c1 c2； 2c1 c3； 21 31+2 1； 2+3 1 1 3甲、乙、丙三个容器中，平衡常数的关系为 。小结：应用两次改变解决等效平衡问题时，一般先建立等同平衡体系，再通过加压或改变用量恢复题目起始条件。因此，研究等效平衡题时，一看外界条件（定温定容或定温定压），二看反应特点（反应物和生成物的气体分子总数是否相等）。如：1一定温度下，向容积不变的密闭容器中，起始加入3 mol N2和2 mol H2，发生合成氨反应，达到平衡后，再充入4 mol N2和1 mol H2，再次达到平衡后，H2的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”）。解析：先将容器容积扩大1/2，按3:2的比例充入1.5 mol和1 mol，转化率不变，而后加压至原容积，平衡正移，H2转化率增大；再通入2.5 mol N2，平衡再次正移，最终H2转化率增大。2上题中条件改为“定温定压”呢？3若将反应改为“H2（g） I2（g） 2 HI（g）”呢？4一定条件下，将C(s)和H2O(g)反应，能生成CO2和H2。将C(s)和H2O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器中，发生反应：C(s)+2H2O(g) CO2(g)+2H2(g)，其相关数据如下表所示：容器容积/L温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minC(s)H2O（g）H2(g)甲2T1243.28乙1T2121.23T1 时，该反应的平衡常数K 。乙容器中，当反应进行到1.5 min时，H2O(g)的物质的量浓度 （填选项字母）。A0.8 mol/L B1.4 mol/L C1.4 mol/L D1.4 mol/L丙容器的容积为1 L，T2 时，起始充入 a mol CO2和b mol H2(g)，反应达到平衡时，测得CO2的转化率大于H2的转化率，则的值需满足的条件为 ；T1 时，将C(s)、H2O(g)、CO2(g)和H2(g)按下列配比充入容积为1 L的丁容器中，达到平衡时各气体的体积分数与甲容器完全相同的是 （填选项字母）。A0.6 mol、1.0 mol、0.5 mol、1.0 molB0.6 mol、2.0 mol、 0 mol、 0 molC1.0
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