高考化学专题复习 专题九 第三单元盐类的水解课件 新人教版.ppt

第三单元盐类的水解 1 理解盐类水解的实质及规律 能正确地书写盐类水解反应的离子方程式 2 掌握影响盐类水解的因素 能熟练判断与盐类水解有关的离子浓度大小 3 掌握盐类水解的应用 并能用盐类水解理论进行解释 1 盐水解的条件必须是可溶性盐中含有 或弱酸酸式根离子 或 这些弱离子与水电离出的或结合生成或 破坏了水的电离平衡 使水电离程度增大 c h c oh 使溶液呈现不同的酸碱性 2 盐类水解可看作是反应的逆反应 是反应 存在平衡 即盐 水碱 酸 盐水解的程度一般较 盐溶液的酸碱性通常较 弱酸根离子 弱碱阳 离子 h oh 弱酸 弱碱 中和 吸热 水解 小 弱 3 影响盐水解的因素首先是 即有弱才水解 无弱不水解 其中 弱酸的酸性越弱 其酸根离子的水解程度就越 对应盐溶液碱性就越 弱碱的碱性越 其阳离子的水解程度越大 对应盐溶液的酸性越 其次是外因 受 及的影响 例如外界条件对fecl3水解平衡的影响 fe3 3h2o fe oh 3 3h 正反应吸热 盐的组成 大 强 弱 强 温度 浓度 外加酸碱 向右 增大 降低 向左 增大 降低 颜色变浅 向右 增大 增大 颜色变浅 增大 减小 向右 产生红褐色沉淀及无色气体 颜色变深 想一想 nahco3溶液呈碱性 酸的酸式盐的溶液都会因为水解而显碱性吗 答 不一定 例如nah2po4 nahso3就因为的电离程度大于水解程度 而导致溶液呈酸性 议一议 怎样比较溶液中离子浓度大小 答 比较溶液中离子浓度的大小关系 要看溶液中电解质 才能做出正确判断 例如 1 强电解质溶液中离子浓度关系在0 1mol l 1的naoh溶液中c oh c na c h c na c h c oh 2 弱电解质一般电离程度较小0 1mol l 1的ch3cooh溶液中c h c ch3coo c oh c h c ch3coo c oh 3 离子浓度大小的比较 考虑水解因素 如na2co3溶液 不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素 如相同浓度的a nh4cl b ch3coonh4 c nh4hso4三种溶液中 由大到小的顺序是c a b 混合液中各离子浓度的比较要综合分析水解因素 电离因素 如相同浓度的nh4cl和氨水等体积混合后 溶液中离子浓度顺序为 cl oh h 即nh3 h2o电离程度 水解程度 4 离子浓度的定量关系 微粒数守恒 物料守恒 如纯碱溶液中 na 2 2 2 h2co3 电荷守恒如纯碱溶液中 na h 2 oh 质子守恒如纯碱溶液中 oh h 2 h2co3 可以认为na2co3溶液中oh 和h 都来源于水的电离 其总物质的量是相等的 可水解的正盐可直接利用质子守恒关系判断等量关系 方便直观 例1 2009 安徽理综 13 向体积为va的0 05mol l 1ch3cooh溶液中加入体积为vb的0 05mol l 1koh溶液 下列关系错误的是 a va vb时 c ch3cooh c ch3coo c k b va vb时 c ch3cooh c h c oh c vac k c oh c h d va与vb任意比时 c k c h c oh c ch3coo 解析 a项 因ch3cooh过量 根据物料守恒可知a项正确 b项 ch3cooh与koh恰好反应 由质子守恒可知b项正确 c项 因koh过量 故c k 最大 c项错误 根据电荷守恒可得d项正确 答案 c 1 盐类水解平衡移动的判断规律遵循化学平衡规律 从温度 浓度方面去考虑便能作出正确判断 但这里需注意 不要与弱电解质的电离平衡混淆 使之发生冲突 如在ch3coona的溶液中 加入少量冰醋酸 正确的结论是 体系中c ch3cooh 增大 抑制了水解 会使平衡ch3coo h2o ch3cooh oh 左移 2 多元弱碱阳离子的水解可简化成一步完成 3 的水解可一步写出 2h2o h2sio3 2oh 4 ch3coo 均能相互促进水解 但程度仍很小 不能用 必须用 1 2009 四川理综 12 关于浓度均为0 1mol l的三种溶液 氨水 盐酸 氯化铵溶液 下列说法不正确的是 a c b 水电离出的c h c 和 等体积混合后的溶液 c h c oh c nh3 h2o d 和 等体积混合后的溶液 c c cl c oh c h 解析 b项 盐酸为强酸 氨水为弱碱 同浓度时盐酸比氨水对水的电离抑制程度大 答案 b 2 2008 重庆理综 7 向三份0 1mol lch3coona溶液中分别加入少量nh4no3 na2so3 fecl3固体 忽略溶液体积变化 则ch3coo 浓度的变化依次为 a 减小 增大 减小b 增大 减小 减小c 减小 增大 增大d 增大 减小 增大 解析 0 1mol lch3coona中存在平衡ch3coo h2o ch3cooh oh 加入nh4no3 fecl3两种水解显酸性的盐会使平衡正向移动 c ch3coo 减小 加入na2so3这种水解显碱性的盐会使平衡逆向移动 c ch3coo 增大 答案 a 例2 2009 江苏单科 13 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 a 室温下 向0 01mol l 1nh4hso4溶液中滴加naoh溶液至中性 c na c oh c h b 0 1mol l 1nahco3溶液 c na c oh c h c na2co3溶液 c oh c h 2c h2co3 d 25 时 ph 4 75 浓度均为0 1mol l 1的ch3cooh ch3coona混合溶液 c ch3coo c oh c ch3cooh c h 答案 ac 1 判断盐溶液的酸碱性如na2co3溶液因的水解而显碱性 nh4cl溶液因的水解而显酸性 2 配制盐溶液如在配制fecl3溶液时 由于fe3 的水解使溶液浑浊而得不到澄清溶液 故在配制时 要加入一定量的hcl来抑制fe3 的水解 同样在配制feso4 sncl2等溶液时也需要加入相应的酸来抑制水解 3 比较盐溶液中的离子浓度大小如nh4cl溶液中各离子浓度的大小顺序判断 h2o nh3 h2o h 如果不水解 溶液中c c cl 但由于水解的存在 c 降低 而同时生成了一定量的h c h c oh 所以c cl c c h c oh 4 分析某些盐的制备方法如alcl3的制备 不能通过加热溶液 浓缩结晶的方法 因为温度升高 水解程度增大 生成al oh 3 若继续加热灼烧 al oh 3将分解生成al2o3 5 化学肥料的施用酸性的化学肥料不能和碱性肥料混用 如硝酸铵等铵态氮肥和草木灰 主要有效成分为k2co3 不能混合施用 因nh4no3水解显酸性 k2co3水解显碱性 混合将促进水解 降低肥效 6 盐的净水作用用明矾净水的反应物质是al3 发生水解反应 al3 3h2o al oh 3 胶体 3h 生成絮状的氢氧化铝 能吸附水中的悬浮物 从而使水澄清 7 生活中的应用如用纯碱溶液洗涤油污 因为油污主要是酯类物质 na2co3水解使溶液显碱性 碱性条件下酯类易水解生成溶于水的醇和羧酸钠 加热使na2co3水解程度增大 溶液碱性增强所以热的纯碱溶液洗涤效果比冷的好 8 酸式盐溶液的酸碱性的判断 1 强酸酸式盐只电离 不水解 一定显酸性 2 弱酸酸式盐存在两种趋势 hr h r2 电离显酸性 hr h2o h2r oh 水解显碱性 如果电离趋势占优势 则显酸性 如 如果水解趋势占优势 则显碱性 如 9 盐溶液蒸干问题盐溶液蒸干后 有的能得到原溶质 有的不能得到原溶质 而转化成其他物质 有的得不到任何物质 其规律如下 1 金属阳离子易水解的挥发性强酸盐蒸干得到氢氧化物 如fecl3 alcl3等 2 金属阳离子易水解的难挥发强酸盐蒸干得到原溶质 如al2 so4 3 3 酸根阴离子易水解的强碱盐 如na2co3等蒸干后可得到原溶质 4 阴阳离子均易水解 其水解产物易挥发的盐蒸干后得不到任何物质 如 nh4 2s等 5 不稳定的化合物水溶液 加热时在溶液中就能分解 也得不到原溶质 如ca hco3 2溶液 蒸干后得到caco3 mg hco3 2蒸干后得到mg oh 2 6 易被氧化的物质 蒸干后得不到原溶质 如feso4 na2so3溶液等 蒸干后得到其氧化产物 3 2009 上海单科 17 根据下表提供的数据 判断在等浓度的naclo nahco3混合溶液中 各种离子浓度关系正确的是 a c c clo c oh b c clo c c h c c hclo c clo c c h2co3 d c na c h c c clo c oh 答案 a 例题 有 na2co3溶液 ch3coona溶液 naoh溶液各25ml 物质的量浓度均为0 1mol l 1 下列说法正确的是 a 3种溶液ph的大小顺序是 b 若将3种溶液稀释相同倍数 ph变化最大的是 c 若分别加入25ml0 1mol l 1盐酸后 ph最大的是 d 若3种溶液的ph均为9 则物质的量浓度的大小顺序是 审题视点 1 盐类水解的规律 有弱才水解 越弱越水解 2 影响盐类水解的因素 解析 相同物质的量浓度的 溶液 ph的大小顺序应为 故a项错误 稀释相同倍数时 存在水解平衡 中ph变化最大 故b项错误 若ph相同的三种溶液 物质的量浓度大小顺序为 故d项错误 与25ml0 1mol l盐酸反应后 中为nahco3和nacl溶液 中为ch3cooh和nacl溶液 中为nacl溶液 ph最大的是 故c项正确 答案 c 思路点拨 相同物质的量浓度的 溶液 ph的大小顺序应为 故a项错误 稀释相同倍数时 存在水解平衡 中ph变化最大 故b项错误 若ph相同的三种溶液 物质的量浓度大小顺序为 故d项错误 与25ml0 1mol l盐酸反应后 中为nahco3和nacl溶液 中为ch3cooh和nacl溶液 中为nacl溶液 ph最大的是 故c项正确 正确答案 c错因分析 对盐类水解的知道应用不熟练 例题 6分 化合物socl2是一种液态化合物 沸点为77 在盛有10ml水的锥形瓶中 小心地滴加8 10滴socl2 可观察到剧烈反应 液面上有白雾形成 并有带刺激性气味的气体逸出 该气体可使滴有品红试液的滤纸退色 轻轻振荡锥形瓶 等白雾消失后 往溶液中滴加