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第四章电化学基础 第一节原电池 电化学 指研究化学能与电能之间相互转换的装置 过程和效率的科学 过程及装置分按电化学反应 2 借助电流而发生反应及装置 如 电解池 1 产生电流的化学反应及装置 如 原电池等 h so42 原电池 1 概念 将化学能转化成电能的装置叫做原电池 2 构成原电池的条件 1 两种不同的电极 2 电解质溶液 3 形成闭合回路 3 原电池中正负极的判断 负极 电子流出的一极 正极 电子流入的一极 4 电极反应式和原电池总反应式的书写 总反应式 正极反应式 负极反应式 发生氧化反应 发生还原反应 a b c d e f m n 1 下列哪几个装置能形成原电池 o v x v v x x x v 原电池构成条件 典型例题 v 原电池的正负极的判断方法 电子流出的极电子流入的极 负极 正极 较活泼的电极材料较不活泼的电极材料 质量增加的电极工作后质量减少的电极 负极 正极 正极 负极 工作后 有气泡冒出的电极为正极 发生氧化反应的极发生还原反应的极 负极 正极 1 某金属能跟稀盐酸作用发出氢气 该金属与锌组成原电池时 锌为负极 此金属是 a mgb fec ald cu 2 由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时 电解质溶液的ph a 不变b先变大后变小c逐渐变大d 逐渐变小 典型例题 3 把a b c d四块金属片浸入稀硫酸中 用导线两两相连组成原电池 若a b相连时 a为负极 c d相连时 电流由d到c a c相连时 c极上产生大量气泡 b d相连时 b上有大量气泡产生 则四种金属的活动性顺序由强到弱的为 a a b c db a c d bc c a b dd b d c a b 4 如图所示 在铁圈和银圈的焊接处 用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中 使之平衡 小心的向烧杯中央滴入cuso4溶液 片刻后可观察到的现象是 d a 铁圈和银圈左右摇摆不定b 保持平衡状态c 铁圈向下倾斜 银圈向上倾斜d 银圈向下倾斜 铁圈向上倾斜 例2 下列制氢气的反应速率最快的是 粗锌和1mol l盐酸 b a 纯锌和1mol l硫酸 纯锌和18mol l硫酸 c 粗锌和1mol l硫酸的反应中加入几滴cuso4溶液 d d 小结 定义 1 由两个半电池组成的锌铜原电池的工作原理 原电池 把化学能转化成电能的装置 2 原电池的工作原理较活泼的金属发生氧化反应 电子从较活泼的金属 负极 通过外电路流向较不活
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