化学选修三第一章第二节.pptVIP

第一章原子结构与性质 第二节原子结构与元素的性质 第3课时 二 元素周期律 三 电负性 1 基本概念 化学键 元素相互化合 相邻的原子之间产生的强烈的化学作用力 叫做化学键 键合电子 原子中用于形成化学键的电子称为键合电子 电负性 用来描述不同元素的原子对键合电子的吸引力的大小 电负性越大 对键合电子的吸引力越大 电负性是相对值 没单位 为了比较元素的原子吸引电子能力的大小 美国化学家鲍林于1932年首先提出了用电负性来衡量元素在化合物中吸引电子的能力 经计算确定氟的电负性为4 0 锂的为1 0 并以此为标准确定其它与元素的电负性 鲍林L Pauling1901 1994 鲍林研究电负性的手稿 观察这组电负性数据 找出其变化规律 三 电负性 2 变化规律 同主族 从上到下 电负性递减 同周期 从左到右 电负性递增 三 电负性 3 电负性的应用 判断金属与非金属 三 电负性 3 电负性的应用 判断化学键类型 在化合物中 可以根据电负性的差值大小 估计化学键的类型 电负性差越大 离子性越强 一般说来 电负性差大于1 7时 可以形成离子键 小于1 7时形成共价键 一般认为 如果两个成键元素的电负性相差大于1 7 它们通常形成离子键 如果两个成键元素的电负性相差小于1 7 它们通常形成共价键 查阅下列元素的电负性数值 判断 NaF AlCl3 NO MgO BeCl2 CO2共价化合物 离子化合物 2010山东 CH4中共用电子对偏向C SiH4中共用电子对偏向H 则C Si H的电负性由大到小的顺序为 CHSi 2009山东 C和Si元素在化学中占有极其重要的地位 1 写出Si的基态原子核外电子排布式 从电负性角度分析 C Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为 1s22s22p63s23p2 O C Si 在元素周期表中 某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似 被称为 对角线规则 查阅资料 比较锂和镁在空气中燃烧的产物 铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱 说明对角线规则 并用这些元素的电负性解释对角线规则 解答 Li Mg在空气中燃烧的产物为Li2O MgO Be OH 2 Al OH 3都是两性氢氧化物 H3BO3 H2SiO3都是弱酸 这些都可解释 对角线规则 科学探究 根据周期律对角线规则 金属铍与铝单质及其化合物的性质相似 又知AlCl3熔沸点较低 易升华 试回答下列问题 1 写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式 2 Be OH 2和Mg OH 2可用试剂鉴别 其离子方程式为 3 BeCl2是化合物 填 离子 或 共价 Be 2OH BeO22 H2 NaOH溶液 Be OH 2 2OH BeO22 2H2O 共价 课堂练习 元素周期律小结 主族元素原子半径的周期性变化 半径减小 半径增大 元素周期律小结 元素的第一电离能周期性变化 第一电离能增大 第一电离能减小 元素周期律小结 电负性周期性变化 电负性增大 电负性减小 X Y Z W是元素周期表前四周期中的四种常见元素 其相关信息如下表 1 Y位于元素周期表第周期表族 Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是 写化学式 2 X的元素符号为 W的基态原子核外电子排布式是 三 VIA HClO4 C 1s22s22p63s23p63d104s1 2009山东 C和Si元素在化学中占有极其重要的地位 1 写出Si的基态原子核外电子排布式 从电负性角度分析 C Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为 1s22s22p63s23p2 O C Si 2008山东 氮是地球上极为丰富的元素 1 Li3N晶体中氮以N3 的存在 基态N3 的电子排布式为 1s22s22p6 2008上海 23 A 四种短周期元素的性质或结构信息如下表 请根据信息回答下列问题 1 B元素在周期表中的位置 写出A原子的电子排布式 2 写出C单质与水反应的化学方程式 第三周期 A族 1s22s22p63s23p4 2Na 2H2O 2NaOH H2 2011全国卷 基态B原子的电子