离子方程式的应用.doc

离子方程式的应用一、离子反应方程式书写与正误判断例1：下列离子方程式正确的是 （ ）A澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OB钠与水的反应Na + 2H2O = Na+ + 2OH -+ H2C铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD大理石溶于醋酸的反应CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- +CO2+ H2O【问题1】如何判断A、B、C 是错误的，结合平时离子方程式书写、总结离子方程式正误判断可从哪些方面思考，你的常见错误有哪些？【小结】正误判断依据化学用语是否准确,化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号、可逆符号的书写是否符合反应事实；是否符合反应事实，主要是看反应能否进行或反应产物是否正确。是否遵守“三大守恒”，元素种类守恒、原子个数守恒；各离子所带电荷数的代数和守恒；常见主要错误方程式中离子形式与分子形式。特别注意石灰乳与澄清石灰水、HF与HI、CH3COOH、HClO与NH3H2O等；酸式盐表示：NH4HCO3、NH4HSO3、NH4HSO4；方程式两边各离子所带电荷数的代数不守恒。（氧化还原型离子方程式判断的重要依据）。【学生活动】判断下例离子反应是否符合化学事实1Na2S溶液呈碱性：S2-+2H2OH2S+2OH-2稀硝酸滴在锌片上：Zn2HZn 2H23AlCl3溶液中加入过量氨水: Al3+4OH-=AlO2-+2H2O4. Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+Fe2+2Fe3+4H2O5.金属钾与硫酸铜溶液反应:2K+Cu2+=Cu+2K+6.在漂白粉溶液中通入二氧化硫气体Ca2+ +2ClO+ SO2 +H2O=CaSO3+2HClO 【小结】1、2、3题对物质性质的分析，5、6、7题对隐含反应的分析。过渡：除对反应是否符合事实判断正误还要从常见的是否电荷守恒判断离子反应式的正误。例：1FeCl2溶液中通入Cl2: Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-2金属铝溶于盐酸中：Al +2H =Al3 + H23金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH=AlO2H2【过渡】例1中的澄清石灰水与稀盐酸反应改写澄清石灰水与二氧化碳反应离子方程式。学生书写：Ca2+CO2+2OH-CaCO3+H2O CO2+2OH-HCO3-【知识延深1】少量与过量1、通入CO2少量与过量CO32 或HCO3- 特例：CO2通入苯酚钠溶液、NaAlO2溶液。2、NaHCO3与少量与过量Ca(OH)2溶液反应CO32部分沉淀与全部沉淀3、向硝酸银溶液中逐滴滴入稀氨水少量与过量4、AlCl3与少量、过量NaOH溶液5、NaAlO2与少量、过量HCl溶液【知识延深2】反应次序1、FeBr2通Cl22、铁投入到Fe3+、Cu2+、H+的溶液中总结：氧化还原型先弱后强3、碳酸氢铵溶液与少量与过量NaOH溶液总结：酸式盐先变为正盐后与阳离子反应。【讨论1】例1中的澄清石灰水与稀盐酸反应写为OH + H+ = H2O，该离子反应可表示哪类反应？学生讨论小结：表示可溶性强酸与可溶性强碱反应生成可溶性盐与水的反应。注意分析：2OH+ 2H+ Ba2SO42BaSO4 +2H2O NaHSO4+NaOH二、离子共存例2：在pH1的溶液中，可以大量共存的离子是（ ）A Na K HCO3 Cl B NH4 Mg2 SO42 ClC K Na SO42 S2O32 D K Na AlO2 NO3【教师小结】不能大量共存的原因常见实例(1)结合成难溶物或微溶物如SO42不能与Ba2+、Ca2+、Ag+共存 OH、CO32不能与Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Zn2+ 、Cu2+等共存Ag+不能与Cl、Br、 I共存 (详见课本溶解性表)(2) 生成挥发性物质如CO32、SO32、S2 、HCO3、HSO3、HS等与H+不能共存(3)结合成难电离的物质(水,弱酸和弱碱)H+与OH结合成水H+与PO43、CH3COO、 F、ClO、AlO2、C6H5-O结合成弱酸OH 与酸式根如HCO3、HSO3、H2PO4生成水OH与NH4+结合成NH3H2O(4)发生氧化还原反应MnO4、ClO、NO3(有H+时)与S2、I、Fe2+、SO32等不能共存。(5)能结合成络合物如Fe3+与SCN不能共存【例2延深2】 如将上述 A 组离子 Na K HCO3 Cl 与 B组离子 NH4 Mg2 SO42 Cl混合能否发生大量共存？小结强调HCO3与NH4能大量共存 如将上述 A 组离子 Na K HCO3 Cl与 D组离子K Na AlO2 NO3混合产生白色沉淀，你认为最有可能是什么？试解释反应原理？如将A 组离子HCO3改为CO32A与 D组离子能否大量共存？【例2延深3】如将上述D组离子改为K Na Fe2 NO3在pH1的溶液可否大量共存？写出离子反应方程式？ClO- 、MnO4-与NO3有什么差别？【讨论2】题干条件pH1表示酸性溶液，表示溶液既可能显酸性又可能呈碱性的有哪些？【讨论小结】常见有由水电离的氢离子浓度为11013molL1（与c(H)11013molL1的区别）与铝反应放出氢气【反馈练习1】在酸性溶液中，既能发生氧化还原反应，又能发生复分解反应的离子组是( )ANa+、HCO3、NO3、SO32BNH4、Na、MnO4、ICK+、Cu2+、Br、NO3 DMg2+、Ag、OH、PO43【反馈练习2】某无色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入金属铝，铝溶解并产生大量氢气，则该溶液中可能大量存在的离子组是A.Na+、OH、S 2、ClO BH+、Na+、Fe2+、NO3CK+、Ba2+、OH、SO32 DNa+、K+、Ba2+、OH-三、离子综合推断例3：某无色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：（1）气体A的成分是（填化学式，下同） ，气体B的成分是 。（2）X溶液中一定存在的离子是 。（3）写出步骤发生反应的所有离子方程式 。（4）写出步骤形成白色沉淀甲的离子方程式 。（5）通过上述实验，溶液X中还未完全确定的离子是 ；只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在，该方法是【典型例题分析】例1某强酸性溶液中可能存在NO3、I、Cl、Fe3+中的一种或几种。向该溶液中加入溴水后，溴被还原，由此推断该溶液中（ ）A不含NO3，也不含Fe3+ B含有NO3、I、ClC含I，但不能确定是否含Cl D含有Fe3+解析 NO3、I、Cl、Fe3+四种离子中只有I离子能被Br2氧化，所以溶液中必存在I离子。由于在强酸性溶液中NO3和Fe3+都能把I氧化，即NO3、Fe3+都不能跟I共存。Cl离子不参与反应，所以无法确定它的存在与否。答案AC。例2下列各组离子能在同一溶液中大量共存的是（ ）AAg+、K+、Cl、NO3 BBa2+、Cl、H+、SO42CH+、CO32、Cl、Na+ DNa+、OH、Ba2+、NO3解析对于A组离子，Ag+和Cl间能反应生成氯化银沉淀；对于B组，Ba2+和SO42之间能反应生成硫酸钡沉淀；对于C组，H + 跟 CO32可反应生成弱电解质碳酸，碳酸又可分解生成二氧化碳气体；以上三组离子间都可发生复分解反应，因此不能大量共存。答案D。课堂练习1某白色固体可能含有CuSO4、Na2SiO3、BaCl2、Na2CO3和NaHCO3中的一种或几种，取该固体少许溶于水得无色澄清溶液，向该溶液中通入过量的CO2气体，有白色沉淀生成，过滤后在溶液中加入饱和石灰水又产生白色沉淀。此沉淀与盐酸反应，又放出CO2气体。（1）判断该白色固体中一定含有 物质，写出有关反应的化学方程式： （可填满、也可不填满、也可补