高一化学 物质的分离与提纯.ppt

第二单元研究物质的实验方法 第一课时物质的分离与提纯 物质的提纯是指将混合物中的主要成分 或某种指定物质 净化 而把其它杂质除去 则只要将杂质除去即可 分离与提纯的基本原理 混和物的分离是指用物理 化学方法将混和物中各组分分开 并恢复到原状态 得到比较纯的物质 物质提纯的原则为 不增 不引入新的杂质 不减 易分离 易复原 实验室中用KClO3在MnO2催化下受热分解制取氧气 如何从反应后的KCl和MnO2的混合物中分离 提纯这两种物质 溶解 过滤 蒸发 结晶洗涤 干燥 交流与讨论 过滤 物质的分离和提纯方法之一 1 适用除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质 固液混合物的分离 2 主要仪器 漏斗 烧杯 玻璃棒 铁架台 带铁圈 滤纸等 3 装置图 滤纸边缘低于漏斗边缘 滤纸液面低于滤纸边缘 烧杯靠在玻璃棒上使液体沿玻璃棒流下 一贴 二低 三靠 蒸发 物质的分离和提纯方法之二 1 是将溶液浓缩 溶剂汽化或溶质以晶体析出的方法 适用于分离溶于溶剂中的溶质 2 主要仪器 铁架台 酒精灯 蒸发皿 玻璃棒 3 装置图 4 注意事项 A 蒸发皿中的液体不超过容积的2 3 B 蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌 防止局部温度过高而使液体飞溅 C 当出现大量固体时 应停止加热用余热蒸干 D 不能把热的蒸发皿直接放在实验台上 应垫上石棉网 请问 海水通过日晒得到粗盐 其中使用了什么分离方法 结晶 物质的分离和提纯方法之三 现有混有少量氯化钾的硝酸钾粉末 请参照右图的溶解度曲线 设计实验方案提纯硝酸钾 思考与讨论 溶解 结晶 结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程 可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物 结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同 通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小 从而使晶体析出 观察与思考 滴加四氯化碳的试管出现分层 上层无色 下层出现橙红色 四氯化碳不溶与水 比水重 溴在四氯化碳中溶解性更好 滴加四氯化碳的试管出现分层 上层无色 下层出现紫色 四氯化碳不溶与水 比水重 碘在四氯化碳中溶解性更好 萃取 利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同 将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中 从而实现分离的方法 萃取剂的选择条件 1 萃取剂与原溶剂不互溶 不反应2 溶质在萃取剂中有较大的溶解度 操作注意 充分振荡 充分静置 然后分液 萃取 分液 物质的分离和提纯方法之四 分液 两种互不相溶液体的分离 操作注意 分液时保持漏斗内与大气压一致 下层溶液下口出 上层溶液上口出 振荡 静置 分液 1 某地区的自来水中混有少量Fe3 实验室如何获得少量纯净的水 思考 2 已知醋酸的沸点是118 乙醇的沸点是78 5 如何将二者分离 蒸馏 物质的分离和提纯方法之四 分离物质 沸点相差较大的液体混合物 或除去水中难挥发或不挥发的物质 蒸馏烧瓶 具支烧瓶 冷凝管 低进高出 牛角管 锥形瓶 温度计 注意水银球位置 另外还有酒精灯 铁架台 石棉网 碎瓷片 课堂小结 物质的分离 提纯 现需要分离下列物质 请用直线将分离实例 分离方法和选择分离方法的依据连接起来 实例分离方法选择的依据除去澄清石灰水中的碳酸钙蒸馏溶解度随温度变化的差异用CCl4提取溴水中溴单质过滤在不同溶剂中溶解度的差异分离醋酸与乙醇分液沸点的差异较大 沸点118 沸点78 5 分离汽油和水结晶两溶剂互不相溶从含有氯化钠的硝酸钾溶液中萃取物质在水中溶解度的不同提取硝酸钾 练习与实践 层析法根据混合物中各物质被吸附性能的不同 可以通过层析的方法将溶解在某溶剂中的混合物分离 分离微量元素 拓展视野 综合应用 现有含Na2SO4 MgCl2和泥沙的粗食盐 请设计实验方案 由粗食盐提纯NaCl 实验方案 具体实验步骤 加水溶解 3 加入过量BaCl2溶液到沉淀不再增加为止 静置沉降 除SO42 4 加入过量Na2CO3溶液 直至沉淀不再生成为止 静置沉降 除Ba2 5 过滤 往滤液中加入过量稀HCl至不再产生气泡 除OH CO32 6 加热蒸发 结晶 除HCl 得NaCl 2 加入过量NaOH溶液 直至沉淀不再生成 静置沉降 除Mg2 除去粗盐中可溶性杂质 试剂的加入顺序共有几种 依据是什么 1 BaCl2 Na2CO3 NaOH HCl 2 BaCl2 NaOH Na2CO3 HCl 3 NaOH BaCl2 Na2CO3 HCl 依据 Na2CO3在BaCl2之后加入 Na2CO3除CaCl2和BaCl2 稀盐酸最后加入 思考 安全实验 遵守规则 科学操作 掌握必要的安全措施 另有 分馏 升华 洗气等 1 酒精及有机物燃烧 小面积失火如何处理 2 活泼金属Na K及易燃物P着火如何灭 3 酸 碱 多量流在桌面 酸 碱 少量滴在桌面 浓硫酸溅皮肤 酸液或碱液入眼 先中和再抹洗 先抹后洗抹布 干布抹 再冲洗 中和 大量水冲洗 眨眼 3