高三化学试题.doc

高三化学试题 2012.9.9说明: 1.本试卷分为第I卷 (选择题)和第II卷(非选择题)两部分，考试时间90分钟，满分100分。2.请将第I卷的答案用2B铅笔涂到答题卡上，将第II卷的答案用黑色申性笔答在答题纸规定位置处，答案仅答在试卷上不予评分。可能用到的相对原子质量:H l C l2 N 14 O 16 Na 23 S 32 C1 35.5 Cu 64 第I卷 (选择题 共54分）一、选择题 (共16小题，1至10小题每题3分，11至16小题每题4分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)1中华人民共和国食品安全法于2009年6月1日起实施，下列做法符合食品安全的是（ ）A将塑化剂加入饮料来稳定饮料体系B在食用盐中添加适量的碘酸钾C将瘦肉精加入猪饲料或羊饲料中增加瘦肉成分D加入柠檬黄色素做成玉米面馒头以提高食欲2下列关于物质的性质叙述正确的是（ ）A实验后剩余的少量钠要放回原试剂瓶中B电解熔融的AlCl3生成Al单质C将足量的钠放入AlCl3溶液中，现象为有气体和白色沉淀生成D金属铝为防止被氧化要密封保存3元素在周期表中的位置，反映元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是（ ） A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C.短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构 D.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性4下列有关物质分类或归类正确的一组是（ ）液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐A和 B和 C和 D5下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）A用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2+H2OB往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-+2H+=CO2+H2OC往氨水中滴加氯化铝：Al3+4OH-=Al(OH)D氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42-+H+OH-=BaSO4+ H2O6下列关于元素的叙述正确的是（ ）A氟元素的非金属性最强，所以氢氟酸的酸性最强B元素的金属性越强，其最外层电子数就越少C一般元素简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期序数DNa2O、BaSO4、HCl、SO2在熔融状态下或溶于水时都能导电，所以都是电解质7在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）A强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-B含有0.1molL-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3-C含有0.1molL-1 Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-D室温下，PH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-8在某100mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4mol/L，H2SO4物质的量浓度为0.2mol/L。向其中加入1.92克铜粉微热，待充分反应后，溶液中的Cu2+物质的量浓度为（ ）A0.15mol/LB0.3mol/LC0.225mol/LD无法计算9同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3O4H3O4H3ZO4，下列推断正确的是( )A原子序数：ZB气态氢化物稳定性：XH3H3ZH3C元素的非金属性强弱：XZD电子层数：XZ10下列实验能证明某无色气体一定为SO2的是（ ）能使澄清石灰水变浑浊 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 能使品红试液褪色，加热后又显红色 通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该 沉淀溶于稀盐酸 能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生A都能证明 B都不能证明 C D11.用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A25时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NAB标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.1NAC1L 1mol/L的醋酸溶液中离子总数为2NAD1molAl3+离子含有的核外电子数为3NA12下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（ ）选项实验操作实验目的或结论A向Na2S溶液中滴加氯水，溶液析出淡黄色的沉淀证明氧化性Cl2SB向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失证明溶液中一定含SO42-C向某溶液中加入稀盐酸，放出无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊证明该溶液中一定存在CO32-D向0.1molL-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色证明Fe2+具有氧化性13下列与实验相关的叙述正确的是（ ）A用托盘天平称量固体，固体不能直接放置在托盘中，都应该放在纸片上称量B分液时，下层液体先从下口放出，换一个接受容器，上层液体也从下口放出C浓硫酸不小心沾到皮肤上，先用布擦，再用大量水冲洗，最后涂少量小苏打溶液D用pH试纸测未知溶液的pH时，要先润湿试纸再测量14氯气与二氧化硫都有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合后通入品红的BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是( )溶液很快退色溶液不退色出现沉淀不出现沉淀ABCD15一定量CO2通入某浓度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n(HCl)与生成n(CO2)的关系如图所示下列有关叙述正确的是()AA溶液中既含Na2CO3，又含NaHCO3BA溶液中n(NaOH)n(Na2CO3)CA溶液中既含Na2CO3，又含NaOHDA溶液中一定只有Na2CO316氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：、四种物质中有物质（甲）能使上述还原过程发生。则下列说法中正确的是（）A.物质甲可能是 B.反应中只体现了硝酸的强氧化性C. 氧化过程的反应式一定为D. 反应中若产生3.0g气体，则转移电子数约为0.36.021023 高三化学试题 2012.9.9题号17181920（选做）总分得分第卷（非选择题，共46分）17.(16分）某中学化学兴趣小组要制取饱和氯水，并进行氯水的性质实验。他们使用如F图装置制取较多量的饱和氯水，请回答：(1)写出仪器的名称：A_(2)写出丙、丁装置中发生反应的离子方程式： 丙_。丁_。(3)有同学提出如下改进建议：在乙和丙之间增加上图中的a装置（图在右上方），你认为有无必要_ (填“有”或“无”)。在丙的长导管下口处，接上图中的b装置，可以提高氯气的吸收效果。原因是_ _ (4)用滴管将制得的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中。当滴到最后一滴时红色突然褪去。产生上述现象的原因可能有两种(简要文字说明)：是由于_；是由于_。用实验证明红色褪去的原因是或者的实验方法是_ _ 。(5)为了提高氯水中次氯酸的浓度，增强氯水的漂白能力，可向氯水中加入的试剂_(填序号)。A.CaCO3 B.Na2SO3 C.H2SO4 D.Ca(OH)218（18分）硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）在医药上作补血剂。某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：请回答下列问题：（1）证明步骤滤液中含有Fe2+的方法是：取样，先滴加KSCN溶液，再滴加 ，该过程的现象为 配制FeSO4溶液，为防止溶液变质，需要加入 （2）步骤加入过量H2O2的目的 （3）步骤中反应的离子方程式 （4）步骤中一系列处理的操作步骤：过滤、 、灼烧、 、称量。（5）若实验无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为 g。（6）该小组有些同学认为用KMnO4溶液与滤液反应也能进行铁元素含量的测定：5Fe2+MnO4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需 。上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是 a稀硝酸 b稀硫酸 c稀盐酸 d浓硝酸 19.（12分）榴石矿石可以看作组成，由榴石矿石制取氯化钙和氧化铝的实验步骤如下：（1）榴石矿加盐酸溶解后，溶液里除了外，还含有的金属离子是 （2）写出向沉淀物A中加入过量氢氧化钠溶液的离子方程式 （3）写出过量CO2通入溶液中发生的离子反应 （4）某同学在实验室中用右列图1装置制取气体，并通入溶液II中，结果没有沉淀产生，可能的原因是 ；为了能产生沉淀该同学对图I装置进行了改进，改进的方法为 。（5）若向榴石矿石中先加入过量的NaOH溶液后过滤，再加入过量盐酸，有白色沉淀产生，写出生成沉淀反应的离子方程式 【选做题】20.（10分）下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去），请根据要求完成下列各题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，、为活塞）。稀硫酸（1）若气体入口通入和2的混合气体，内放置，选择装置获得纯净干燥的，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为能验证氧化产物的现象是（2）停止和2混合气体的通入，内放置22，按装置顺序制取纯净干燥的2，并用2氧化乙醇。此时，关闭活塞 ，打开活塞 ，需要加热的仪器装置有（填代号）。（3）若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加固体，内放置铂铑合金网，按装置顺序制取干燥的氨气，并验证氨的某些性质。装置中能产生氨气的原因有 实验中观察到内有红棕色气体出现，证明氨气具有 高三化学试题参考答案 2012.9.9题号12345678910111213141516答案BABBACDBBCBACDCD17（16分，第（1） (3)1分，其余每空2分）(4) 盐酸中和了氢氧化钠 , 次氯酸将酚酞氧化了 向褪色后的溶液里再滴加氢氧化钠溶液，若溶液变红，说明是原因，若溶液不变红说明是原因(5) A18（18分）（1）氯水（或双氧水、稀硝酸等合理氧化剂）；（2分） 现象：溶液由浅绿色变为血红色 （2分） ，铁粉和稀硫酸（2分） （2）将Fe2+全部氧化为Fe3+ （2分） （3）Fe3+3OH=Fe（OH）3（或Fe3+3NH3H2O=Fe（OH）3 +3NH4+） （2分） （4）洗涤、冷却（各1分） （5）0.07a （2分） （6）250mL容量瓶 （2分） b （2分）19.（12分）（1）（2分）（2） （2分）（3）CO2 +Al(OH)4- = Al(OH)3 + HCO3-（2分）（4）盐酸挥发，制取的二氧化碳中含有HCl（2分） 在甲与乙之间加一盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气