高一化学暑假作业答案.doc

编制：周灏博第一部分：基本概念理论专题测试A卷参考答案1234567891011121314BBBDDBAAABDABD1516171819202122232425262728DDDBAACADBCCBC29.Cl2+2I=2Cl+I2 ；Cl22Fe2=2Cl2Fe3 30. 1.21022，0.448 L31.（1）B；C （2）D；A32.（1）不应将溶液由烧杯直接倒入容量瓶中， （2）C33. （1） 2CuO22H2SO4=2CuSO42H2O （2）3.75 kg （3） 2:5；y4第一部分：基本概念理论专题测试B卷参考答案123456789101112131415ADADCBCDCDCCCCB161718192021222324252627282930ACBBDDBDDBBDDBC31.(1) 25.0 (2) 100 mL容量瓶、烧杯、量筒 (3) 偏低；偏高；偏低32. KCl、Cl2、KClO、KClO3 33.14.4 g/mol；5.6 L；7.2 g34. N2，NH3， 4:1，80%35.(1) 9.25 g，0.826 g/L。 (2) 4.44%第二部分：速率、平衡、原电池专题测试A卷答案一、选择题123456789DCADBCCDA1011121314151617ABDABBBA二、填空题18. （1）加深，酸碱中和反应放出热量，使平衡2NO2N2O4向逆反应方向移动，NO2的浓度增大，故颜色加深。（2）变浅，NH4NO3固体溶解时吸收热量，使平衡2NO2N2O4向正反应方向移动，NO2的浓度减小，故颜色变浅。19. （1）N2O42NO2 60% （2） 0.070 0.0015 molL1s120. （1）2Fe3+ + 2e=2Fe2+ （2）Fe2e=Fe2+21.(1)略 2分（2）铜棒 2分 Cu -2e- =Cu2+ 2分(3)10.8 g 2分22答案：（1）16 （2）8mol （3）5：4 （4）2：3 （5）1：223.（1） N2O4（2）吸热（3）a d第二部分：速率、平衡、原电池专题测试B卷参考答案一、选择1、D2、B3、B4、D5、D6、B7、A8、D9、C10、C11、D12、D13、C14、D15、A16、D二、填空17、（每小题3） 错误，c(X)为0时，不可能发生反应。 正确，反应物Y的浓度增大，反应速率也加快。 错误，随着反应的时间延长，反应速率应逐渐减小。 正确，反应的温度升高，反应速率也加快。18. （1）3Cu-6e-=3Cu2+ 8H+2NO3-+6e-=2NO+4H2O（2）CH4+2O2+2OH - = CO32-+3H2O19、（1）（A）不能，（B）可以（各1分） （2）（A）的反应非氧化还原反应，没有电子转移（2分） （3）负极：铜，Cu 2e- = Cu2+ 正极：碳棒，2Fe3+ + 2e- = 2Fe2+ 电解质溶液：氯化铁溶液（各1分）20.（1）2-3min 2分 该反应是放热反应，此时温度高 2分（2）4-5min 2分 此时H+浓度小 2分（3）0.1 mol/(Lmin) 1分（4）A B 2分第三部分：重要的有机化合物专题测试A卷答案题号12345678910答案CBBACCCACD题号11121314151617181920答案CBDCDBCADB21、（1）C5H12；（2）C5H12+ 8O2 5CO2 +6H2O（3）CH3CH2CH2CH2CH3、；22. （1）略（2）先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，最（2）先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，最后再加入乙酸。（3）催化作用；吸水作用（4）中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯。（5）倒吸。（6）分液。（7）防止大试管中液体暴沸而冲出导管。（8）23. （1）C3H8O （2）（其它部分化简的表达式均可得分）24. 第三部分：重要的有机化合物专题测试B卷答案一选择题题号12345678910答案ACDABBCCBB题号11121314151617181920答案BBDDADCADC二填空题21、18 10 C15H3222、（1）CH2=CHCOOH+NaOH CH2=CHCOONa+H2O (2)CH2=CHCOOH+Br2 CH2BrCHBrCOOH (3)CH2=CHCOOH+C2H5OHCH2=CHCOOC2H5+H2O (4)CH2=CHCOOH+H2CH3CH2COOH 三、实验题 23 (1)H2 （2）CO(3) CH4CH4和H2CH4和COH2和COCH4、H2和CO 24、（1）乙醇或乙烯与浓硫酸发生氧化还原反应生成CO2和SO2 （2）（3）A：检验是否有SO2 ，B：除去或吸收SO2 ，C：检验SO2 是否除尽（4）无水硫酸铜 水蒸气 导出的气体带有水蒸气，影响水蒸气的确定（5）澄清的石灰水 CO2四计算题25 AC2H4 BC4H8第四部分：原子结构与元素周期律A卷参考答案可能用到的原子量：H1 O16 Mg24 Si28 Cl35.5一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案1-10、C, A, D , C, A ,B , C, C, B , C .二、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共30分，每小题1-2个正确答案11-20、D ,C , A , C, D , AD , BD, D , BC ,D .三、21、Na Ar HClO4 NaOH Al(OH)3 Al(OH)3 +3H =Al3 +3H2O +13328Al(OH)3 +3OH =Al(OH)4- 钠 22、在同一周期中，随着原子序数的递增，元素的电负性逐渐增大，并呈周期性变化+102823、（1） （2） (3)NH4 +OH =NH3.H2O 24、 22 CO2 、N2O 25、（1）D Na (2)第三周期 第A族 （3） 钙26、（1）D （2）第 5 零 54 （3）Xe F4 27、（1）Ge Bi (2)Bi4Ge3O12 或 Bi4(GeO4)3 (3)Bi2O328、（1）镁 第三周期第A族 （2）MgO +2H =Mg2 +H2O 第四部分：原子结构与元素周期律专题测试B卷参考答案一、选择题1C 2A 3A 4A 5B 6D 7B 8A 9C 10B 11A12C 13B 14B 15B 16A 17D 18D 19A 20C 二、填空题 21（1）浓盐酸 MnO2（2） 除去Cl2中的HCl气体（3）A 有淡黄色沉淀生成 Na2S+Cl2=2NaCl+S 置换（4）Cl原子、S原子的电子层数相同，但最外层电子数Cl原子是7，S原子是6，且原子半径ClS，因此，在反应中Cl原子比S原子更容易获得电子达稳定结构，故氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强。（5）HCl的稳定性比H2S的稳定性强或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性强。（其他合理答案均可）（6）不能，金属性强弱的判断以元素的单质与水（或酸）反应置换氢的难易程度，以及它的最高价氧化物的水化物的碱性强弱为依据。非金属性的强弱以它与氢气生成氢化物的稳定性或它的最高价氧化物的水化物的酸性强弱来判断。（其他合理答案均可）22XYZ23（1）Si H3PO4 （2）（3） 18（4）H+OH-= H2O Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O24原子序数 核外电子排布25（1）N （2）17 （3）Cl 426（1）易燃 （2）中强酸 （3）磷酸；偏磷酸 （4）中强碱27（1）SiH4 HCl（2）增强 四种元素原子的电子层数虽相同，但最外层电子数依次增加，随着核电荷数依次递增，原子半径依次减小，核对外层电子的引力逐渐增大，得电子能力逐渐增强，因此，非金属性逐渐增强。（3）能够发生，因非金属性ClS，氧化性Cl2S，故Cl2能置换出H2S的硫。28（1）铝（2） （3）两29（1）14 （2）3 2 （3）H4SiO4（或H2SiO3） 弱第五部分：金属及其化合物专题测试A卷参考答案 一、选择题1C 2 B 3 D 4B 5A 6.C 7D 8B 9A 10C 11A 12C 13C 14B 15C 16A 17.B 18.D 19.A 20.B二、填空题21 (1)适量NaOH溶液；OH-+HCO3-=H2O+CO32-（2）足量氢氧化钠溶液；Al2O32OH-+3H2O2【Al（OH）4】-（3）氯水；Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl-（4）铁粉；Fe + 2Fe3+= 2Fe2+22（1）物理（2）实验原理：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O ，Fe3+遇到KSCN溶液变为红色。实验步骤及方法：样品处理：将样品用锤头敲碎，放置在研钵中研细备用。溶解：将研磨好的样品粉末倒入烧杯，加10mL稀盐酸，用玻璃棒搅拌片刻。过滤：取中混合物液体过滤。检验：取2mL滤液加入到试管中，然后向试管中滴加2滴KCNS溶液。观察溶液的颜色变化。 实验结果分析及结论：若溶液变为红色，则原火星矿物样品中含有三价铁元素；如果溶液不变色，则原火星矿物样品中不含三价铁元素。23A：Na2CO3、B：KOH、C：NaHCO3 D：NaCl、E：Fe(OH)324.（1）A是Na；B是Na2O2；C是H2O；D是NaOH；E是H2；F是O2（2）A与C：2Na+2H2O=2Na+2OH- +H2B与C：2Na2O2 + 2H2O =4Na+ + 4OH- +O225（1）过滤（2）Al2O3；Al2O3和Fe2O3； Fe2O3；K2SO4和（NH4）2SO4 （3）Al2O32NaOH+3H2O2Na【Al（OH）4】Al3+3NH3H2OAl(OH) 33NH4+Na【Al（OH）4】HClAl(OH) 3NaCl+H2O2Al(OH) 3Al2O33H2O26. (1)铁和稀硫酸；氢氧化钠溶液。(2)打开弹簧夹C；反应一段时间后关闭弹簧夹C； (3)A中液体被压入到B瓶，；B瓶内生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变灰绿，最后变为红褐色； Fe22OHFe(OH)2；4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3第五部分：金属及其化合物专题测试B卷参考答案1.C 2.A 3.D 4.D 5.C 6.D 7.A 8.D 9.B 10.A 11.D 12.C 13.C 14.C 15.B 16.C 17.B18.(1) NaAl（OH）4；AlCl3；Al（OH）3（2）耐火材料（3）Al2O32OH-+3H2O2【Al（OH）4】-2Al2OH-+6H2O2【Al（OH）4】-+3H219. 2NaHCO3= Na2CO3+ CO2+ H2O 除去H2O 2Na2O2+ 2CO2= 2Na2CO3+ O2 溶液变浑浊；CO2+Ca（OH）2= CaCO3 +H2O；O220.（1）c d （2）Fe3+ ；取少量溶液，滴加酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色，则证明含有Fe2+（3）3Cu2O+2Al=Al2O3+6Cu （4）Cu-2e- =Cu2+21.NaOH，Na2CO3；1:1；NaHCO3和Na2CO3；1:1；56mL；112mL；0.75mol/L；2.93g22.（1）Na2CO3 ：0.1mol ；NaHCO3：0.1mol（2）60mL 23.60mL或180mL第六部分：非金属及其化合物专题测试A卷答案一、单项选择题（前13小题每题3分，1418小题，每题4分，共59分。）题号123456789答案DDBBCCADC题号101112131415161718答案BBCAABDDD二、填空题（共41分）19（6分）CaO+SO2 CaSO3 （3分） 2CaSO3+O2 2CaSO4 （3分）20（8分）（1） 氯水中H（或Cl2）与OH反应（2分） 氯水中HClO使酚酞褪色（2分）（2）向褪色后的溶液中再滴加NaOH溶液，若红色再现，则是的原因造成的；若红色不再出现，则是的原因造成的。（4分）21（12分）（1）2 （2分） 2 （2分）（2）4Cl2+8NaOH = 6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O （4分）（3）Cl-+ClO-+2H+ = Cl2+H2O （4分）22（15分）（1）除去有机杂质。（3分）（2）SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O（3分），Al2O3+2NaOH = 2NaAlO2+H2O（3分）（3）Na2SiO3 + H2SO4= Na2SO4+ H2SiO3 （3分）（4）沉淀时加入粒子阻隔剂（或加入硅酸钠和水调浓度）（3分）第六部分：非金属及其化合物专题测试B卷答案一、选择题（只有一个正确答案，每小题3分，共54分）题号123456789答案CBDCCCBDC题号101112131415161718答案BCCCDCAAD二、填空题（共46分）19、（2分）1随着时间的推移，雨水中的H2SO3慢慢被空气中的氧气氧化成为H2SO4，酸性增强。 （4分）2CaCO3CaOCO2 CaOSO2CaSO320、（5分）(1)C B G A E（5分）(2)溴水；品红溶液；烧碱溶液；吸收过量H2S或SO2,防止污染环境。（3分）(3)关闭活塞K,向漏斗中加水至超过长颈漏斗下端管口,若漏斗颈出现一段水柱,说明不漏气。关闭中分液漏斗活塞,将中烧瓶微热,若仪器液面上导管口处有气泡产生,且停止加热后,导管内有一段水柱,说明不漏气。21、（1）湿润的有色布条褪色而干燥有色布条不褪色 (2分)（2）氢氧化钠（NaOH） (2分)2NaOH+Cl2 NaClO+NaCl+H2O (3分) Ca(ClO)2 (2分) C (2分)（3）D (2分)22.NH3