高考化学第1轮总复习 第4章第13讲氮和氮的化合物课件 （广东专版）.ppt

第13讲氮和氮的化合物 考点1氮的氧化物 1 氮的氧化物及其对大气的污染no是无色 难溶于水的气体 在常温下它很容易与空气中的o2化合生成no2 no2是红棕色 有刺激性气味的有毒气体 易溶于水 它与水反应生成hno3和no 工业上利用这一反应制硝酸 常温下 no2部分迅速二聚为无色的n2o4 no和no2都是大气污染物 空气中的no和no2污染物主要来自石油产品和煤燃烧的产物 汽车尾气 制硝酸工厂的废气 空气中的no2是造成光化学烟雾的主要因素 2 2no2 n2o4dh 0的应用通常 纯净 的no2和n2o4并不纯 因为常温 常压下能发生反应 2no2 n2o4 由于此反应可逆 导致一些物理量发生改变 例如 1 收集no21mol时在标准状况下的体积应小于22 4l 2 标准状况下22 4lno2的质量大于46g 3 no与o2混合后 相对分子质量应大于按体积比求得的数值 4 温度影响 2no2 n2o4 平衡体系 其他条件不变 体系颜色随温度改变而改变 升高温度 气体颜色变深 降低温度 气体颜色变浅 5 当no2 n2o4溶于水时 要考虑平衡移动 3 有关no no2和o2的混合气体与水反应的计算 续表 注意得失电子守恒在解题中的运用 例1将vmlno和no2的混合气体通过水吸收后得到aml无色气体a 将此无色气体a与等体积氧气混合 再通过水充分吸收后 收集到5ml无色气体b 1 a气体是 b气体是 2 a气体的体积是 ml 3 v值的范围是 no o2 20 20 v 60 解析 no no2混合气体通过水吸收后生成的气体为no 当no与o2等体积混合并通过水时 由反应4no 3o2 2h2o 4hno3可知此时o2过量 取值范围的讨论通常用极限法倒推 当气体全部为no或no2时 v分别等于多少 点评 no no2 o2与水反应的有关题型的解题思路抓住两点 1 利用两个总关系式 2 确定剩余气体是no还是o2 考点2氨和铵盐 1 氨气和氨水氨气是无色 有刺激性气味的气体 密度比空气小 易液化 极易溶于水 常温常压下 1体积水约能溶解700体积的氨气 氨气能与水 氯化氢 氧气等物质发生反应 其中与水反应的产物nh3 h2o是一种弱碱 1 浓氨水易挥发 具有强烈的刺激性气味 2 不稳定性 受热易分解 氨水应密封于玻璃瓶中 置于冷暗处保存 3 有腐蚀性 对眼睛黏膜有强烈的刺激性 使用时要特别小心 万一溅入眼睛 应用水清洗 4 氨水密度小于水 当把氨水稀释时 随质量分数的减小 氨水的密度增大 氨水的性质 氨水是氨气溶于水形成的混合物 纯净的氨水是无色液体 电离方程式 nh3 h2o nh3 h2o oh 5 弱碱性 具有碱的通性 与易挥发的酸反应产生白烟 可用于检验氨气 氨水的存在 氨水是很好的沉淀剂 能使al3 fe3 mg2 分别转化成al oh 3 fe oh 3 mg oh 2沉淀 但氨水中滴加ag 溶液开始出现沉淀agoh 继续滴加沉淀即溶解生成银氨溶液 氨水遇酸 酸性氧化物可以成盐 根据氨水与酸的量关系分别得到正盐和酸式盐 如 氨水中通入过量二氧化硫的离子方程式为 2 铵盐与铵根离子的检验nh3获取1个h 形成 所有铵盐都是离子晶体 都易溶于水 铵盐不稳定 受热易分解 铵盐的分解比较复杂 并非都生成对应的酸和氨气 铵盐与强碱反应生成nh3 h2o 加热放出nh3 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该原理可用于的检验 例2制取氨气并完成喷泉实验 图中夹持装置均已略去 1 写出实验室制取氨气的化学方程式 2 收集氨气应使用 法 要得到干燥的氨气可选用 做干燥剂 碱石灰 向下排空气法 例2制取氨气并完成喷泉实验 图中夹持装置均已略去 打开止水夹 用手 热手巾等 将烧瓶捂热 氨气受热膨胀 赶出玻璃导管内的空气 氨气与水接触 即发生喷泉 解析 1 实验室制氨气的常用方法是用氯化铵与消石灰共热 1 收集氨气只能用向下排空气法 干燥也只能用碱石灰等碱性干燥剂 不能用浓硫酸和无水cacl2 3 引发喷泉的原理是氨极易溶于水 使烧瓶内气压迅速减小 点评 喷泉实验的原理是容器内外存在较大的压强差 使容器内外产生较大的压强差的方法有 1 减小容器内压强 1 容器内气体极易溶于水 2 容器内气体易与溶液中的某种成分发生化学反应而被吸收 例如氨气溶于水 co2溶于浓naoh等 2 增大容器内压强例如人造喷泉等 考点3实验室制nh3的方法 实验室制备氨气时应注意的问题 1 制氨气所用的铵盐不能用硝铵 碳铵 因为加热过程中nh4no3可能发生爆炸性的分解反应 发生危险 且产物复杂 而碳铵受热极易分解产生co2 使生成的nh3中混有co2杂质 2 消石灰不能用naoh koh代替 原因 在高温下naoh koh能腐蚀试管 naoh koh具有吸湿性 易结块 不利于产生nh3 3 多余的氨要吸收掉 可在导管口放一团用水或盐酸浸湿的棉花球 避免污染空气 4 氨的干燥剂不能选用浓h2so4 无水cacl2 p2o5等 它们均能与nh3发生反应 5 nh3极易溶于水 在制备收集 过程中 应尽可能地不与水接触 以减少损失和防止倒吸现象 6 检验氨气时红色石蕊试纸要湿润 因为氨气溶于水后 产生的oh 表现碱性 例3 2011 江苏省扬州中学月考 某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论 运用类比的思想 既然氨气具有还原性 能否像h2那样还原cuo呢 他们设计实验制取氨气并探究上述问题 请你参与该小组的活动并完成下列研究 氢氧化钠固体 或生石灰或碱石灰 二 实验探究该小组成员设计实验探究氨气还原性及其产物 实验装置 夹持及尾气处理装置未画出 图如下 1 该装置在设计上有一定的缺陷 为确保实验结果的准确性 你对该装置的改进措施是 在装置a和b之间增加装有碱石灰的干燥管 二 实验探究该小组成员设计实验探究氨气还原性及其产物 实验装置 夹持及尾气处理装置未画出 图如下 2 利用改进后的装置进行实验 观察到cuo变为红色物质 无水cuso4变蓝 同时生成一种无污染的气体 请写出nh3与cuo反应的化学方程式 三 问题讨论 1 有同学认为 nh3与cuo反应生成的红色物质中可能含有cu2o 已知cu2o是红色粉末 是一种碱性氧化物 在酸性溶液中 cu 能自身发生氧化还原反应生成cu2 和cu 请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有cu2o 取少量样品 加入稀h2so4 若溶液出现蓝色 说明红色物质中含有cu2o 反之 则没有 2 在解决了问题 1 后 又有同学提出 cu2o与cuo的热稳定性哪个更强 于是他们进行了如下实验 取98gcu oh 2固体 加热到80 100 时 得到黑色固体粉末 继续加热到1000 以上 黑色粉末全部变成红色粉末a 冷却后称量 a的质量为72g 据此可推得a为 由此得到的结论是 cuo比cu2o的热稳定性差 cu2o 解析 在nh3中氮元素显 3价 处于最低价 因此具有较强还原性 能被o2 cl2等强氧化剂反应 也能被cuo等较弱氧化剂氧化 cuo在常温下比较稳定 但加热到高温时 分解生成cu2o 说明高温下cu2o比cuo稳定 点评 氨气的性质是重要的考点 内容较多 如溶于水 与酸反应 还原性 实验性制法等 考点4硝酸 金属与硝酸反应计算的常用方法1 原子守恒法hno3与金属反应时 一部分hno3起酸的作用 以的形式存在于溶液中 一部分作氧化剂转化为还原产物 这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的hno3中氮原子的物质的量 2 电子守恒法hno3与金属的反应属氧化还原反应 hno3中氮原子得电子的物质的量等于金属失电子的物质的量 依据电子守恒法来解题 是解决氧化还原反应计算题的重要方法之一 3 离子方程式计算法金属与h2so4 hno3的混合酸反应时 由于硝酸盐中在h2so4提供h 的条件下能继续与金属反应 因此此类题目应用离子方程式来计算 先作过量判断 然后根据完全反应的金属或h 或no进行相关计算 例4足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和no2 n2o4 no的混合气体 这些气体与1 68lo2 标准状况 混合后通入水中 所有气体完全被水吸收生成硝酸 若向所得硝酸铜溶液中加入5mol l 1naoh溶液至cu2 恰好完全沉淀 则消耗naoh溶液的体积是 a 60mlb 45mlc 30mld 15ml a 解析 根据题意可知将题中的反应过程表示如下 从中我们可以看出 在整个反应过程中失电子的物质为cu 而得电子的物质为o2 hno3中的n元素在整个过程中最终没有变价 即反应前与反应后的价态相同 因此利用氧化还原反应中得失电子守恒规律得出 点评 有关氧化还原反应的解题要抓住本质电子得失守恒 再依据原子守恒计算 1 在相同状况下 将下列四种混合气体 体积比为3 1的nh3和n2 体积比为1 1的no2和n2 体积比为1 1的no2和o2 体积比为4 1的no2和o2 分别置于相同的四支试管中并倒置于水槽中 充分反应后液面上升高度分别为h1 h2 h3 h4 下列关系正确的是 a h1 h2 h3 h4b h4 h3 h2 h1c h4 h1 h3 h2d h2 h3 h1 h4 c 2 一定量的铁与一定量的浓hno3反应 得到硝酸铁溶液和no2 n2o4 no的混合气体 这些气体与3 36lo2 标准状况 混合后通入水中 所有气体完全被水吸收生成硝酸 若向所得硝酸铁溶液中加入2mol l 1的naoh溶液至fe3 恰好沉淀 则消耗naoh溶液的体积是 a 300mlb 150m