物质的量学案.doc

化学常用量-物质的量学案新考纲测试目标和能力要求1、了解物质的量的单位摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。2、了解物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系。知识体系和复习重点一、使用物质的量应注意的几个问题“物质的量”及其单位，是中学化学中十分重要的概念，它贯穿于高中化学的全过程，在化学计算中，处于核心的地位，因而，在学习中如果对有关概念的理解出现偏差，将会给整个中学化学学习造成不必要的困难。1用“摩尔”概念描述宏观物质：“物质的量”是专门用来表示微观粒子或这些粒子的特定组合的物理量，摩尔是它的国际单位。但在实际应用中常出现宏观化的表示；（1）用摩尔描述并不存在具体形态的宏观概念，如1mol电荷、1mol元素等； （2）用摩尔描述宏观物质，如1mol麦粒；（3）用摩尔描述表示微观粒子归属的宏观名称，如1mol水，1mol盐酸等。2语言过于绝对：阿伏加德罗常数、气体摩尔体积符合国家标准的表示为NA、Vm，但在用具体数据表示时常出现绝对化语言；（1）6.021023mol-1就是阿伏加德罗常数;(2)标准状况下,气体摩尔体积为22.4L/mol.另外,还有“摩尔质量等于相对原子质量、相对分子质量、式量”、“1摩尔任何物质均含有阿伏加德罗常数个粒子”等绝对化语言。3思维形成定势：在学习“摩尔”过程中，若学习方法不当，很容易使思维陷入定势化，具体表现为：（1）认为物质的量的单位只有摩尔；（2）认为只有在标准状况下，气体摩尔体积才约为22.4L/mol；（3）认为气体摩尔体积常数只有一个值。特别是当12C的原子量定为12以外的值时，在摩尔质量、气体摩尔体积的表示和有关物质的量的计算中，思维更易陷入定势。4概念公式化：物质的量及其单位是化学计算的核心，计算必然需要依据一定的法则、公式，但在实际学习中，容易把基本概念公式化。这种错误倾向有两方面危害：（1）概念的内涵与外延不能在公式中体现，容易导致错用；（2）追求概念公式化，容易使思维陷入僵化，不利于接受新信息，适应新情境。5联系片面：物质的量及其单位是一座桥梁，它对联系质量、体积、粒子数等物理量和常量有重要意义，但片面地通过物质的量建立质量、体积，粒子数间的联系也是不妥的。以下几方面的联系很重要，（1）摩尔质量=气体密度气体摩尔体积；（2）溶液体积=。（3）原子量的相对标准（12C质量的）二、有关气体摩尔体积的八关系1、标准状况下，1mol任何气体所占有的体积都约为22.4L。2、同温同压下，同体积的气体具有同数的分子(阿伏加德罗定律)。3、有关气体体积的计算中，质量、体积和物质的量的对应单位是“gLmol”。4、相同体积的两种气体，摩尔质量与质量成正比。即摩尔质量大的，质量大。5、相同质量的两种气体，摩尔质量与物质的量成反比。即摩尔质量大的，物质的量小，分子数少。6、比较两种气体的轻重，可看密度，最好看相对分子质量。即相对分子质量大的，密度大。7、混合气体可看成一种纯气体对待?气体相互间不发生反应?。不过平均相对分子质量应按下式计算：M1n1%M2n2%M1V1%M2V2%8、化学方程式中，气体物质的化学计量数之比，既是粒子数比，也是物质的量之比，还是相同条件下气体的体积比。(气体反应定律)，有关量纲式：；Vm。二、阿佛加德罗常数考点命题陷阱归类分析阿佛加德罗常数（用NA表示）涉及的知识面广，灵活性强，是高考的热点之一，主要以选择题的形式（选择正确的或错误的）进行考查。分析近几年的高考试题，此类题型常以选择题形式出现，容易引起学生错误的有以下几点：1、温度和压强：22.4L/mol是在标准状况（0，1.01105Pa）NA与粒子数目的转换，巧设陷阱。典型高考题汇编1（09年福建理综8）设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A24g镁的原子量最外层电子数为NA B1L0.1molL-1乙酸溶液中H数为0.1NAC1mol甲烷分子所含质子数为10NA D标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA2设NA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是A1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NAB乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有3NA个氢原子C标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NAD将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NAFe3+3NA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是（ ）A224LCl2中含有NA个C12分子B1L01molL-1Na2SO4溶液中有01NA个Na+C1molH2与1molC12反应生成NA个HCl分子D1molCa变成Ca2+时失去的电子数为2NA4（09年海南化学8）下列叙述正确的是用NA代表阿伏加德罗常数的值A2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 NAB1molHCl气体中的粒子数与0.5mo1/L盐酸中溶质粒子数相等C在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NADCO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmolN2所含的电子数相等5（09年江苏化学4）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A25时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2 NAB标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5 NAD标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0 NA6将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为ANO2 BN2O2 CN2O DN2O47（09年山东理综10）下列关于氯的说法正确的是ACl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B若3517Cl、3717Cl为不同的核素，有不同的化学性质学科C实验室制备Cl2，可用排放和食盐水集气法收集D1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA表示阿伏伽德罗常数）8NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为B一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1C1.0L的0.1 molL-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1D标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为9、设nA 为阿伏伽德罗常数的数值 ，下列说法正确的是A 常温下，4gCH4 含有nA 个C-H共价键B 1 mol Fe 与总量的稀HNO3 反应，转移2 nA 个电子C 1 L 0.1 mol NaHCO3液含有0.1nA 个HCO3 D 常温常压下，22.4L的NO2 和CO2合气体含有2 nA 个O 原子10设为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A 标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为B 常温常压下，7.0g乙烯与丙稀的混合物红含有氢原子的数目为C 50mL18.4浓硫酸与足量铜微热反应，生成分支的数目为0.46。D 某密闭容器盛有0.1mol和0.3mol，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.611用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是A. 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB. 28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NAC. 常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA12用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB. 28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NAC.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD. 常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA13.设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A、常温下，23g NO2含有nA个氧原子 B、1L0.1molL-1的氨水含有0.1nA个OHC、常温常压下，22.4LCCl4含有个nACCl4分子D、1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子14.设 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.16g 中含有4个C-H键 B.1mol.溶液含有个C.1mol Cu和足量稀硝酸反应产生 个NO分子D.常温常压下，22.4L中含有 个分子15表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A在18中含有个氧原子 B标准状况下，224L空气含有个单质分子C1 mol参加反应转移电子数一定为2D含个的溶解于1L水中，的物质的量浓度为1615O和14O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是A15O2和18O2互为同分异构体B16O和18O核外电子排布方式不同C通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1NA个氧原子17. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为个B.盛有的密闭容器中含有个氧原子，则的物质的量为0.5molC.17.6g丙烷中所含的极性共价键为个D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为个，则阳极质量减少64g18用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，5.6L一氧化氮和5.6L氧化混合后的分子总数为0.5B1mol乙烷分子含有8个共价键C58.5g的氯化钠固体中含有个氯化钠分子D在1L0.1mol碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.