09-13年北京高考和13年各区模拟题选择题分类汇总5--电.doc

电化学 热化学 1.(10年高考，6，P154) 下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是A钢管与电源正极连接，钢管可被保护B铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀D钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是 Fe3e= Fe 3+2.(11年高考，8，P151) 结合右图判断，下列叙述正确的是A.I和II中正极均被保护B. I和II中负极反应均是Fe-2e-=Fe2C. I和II中正极反应均是O2+2H2O+4e-=4OHD. I和II中分别加入少量K3Fe(CN)6溶液，均有蓝色沉淀3.(12年高考,12,P149) 人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是A该过程是将太阳能转化为化学能的过程B催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生C催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强D催化剂b表面的反应是CO2 +2H+2e一=HCOOH4.(13年高考,7,P147) 下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护拦表面涂漆C.汽水底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁块5.(13年高考,9,P147)用石墨电极电解CuCl2溶液(右图)。下列分析正确的是A.a端是直流电源的负极B.通电使CuCl2发生电离C.阳极上发生的反应：Cu2+2e-=CuD.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体6.(13年东城二模,11,P177)下图是将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图，下列说法不正确的是A该装置将化学能转化为电能B催化剂b表面O2发生还原反应，其附近酸性增强C催化剂a表面的反应是：SO22H2O2e- SO42-4H+D若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为8: 157.(13年西城二模,11,P180) 一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：pH2466.5813.514腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2-下列说法不正确的是A在pH4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀B在pH6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C在pH14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2+4H+4e=2H2OD在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓8. (13年海淀二模,12,P182) 下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是图 碱性锌锰电池图 铅-硫酸蓄电池图 电解精炼铜图 银锌纽扣电池A图所示电池中，MnO2的作用是催化剂B图II所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C图III所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变D图IV所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag9. (13年朝阳二模,12,P184)铅蓄电池是最常见的二次电池，其构造示意图如下发生反应的化学方程式为 Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) 2PbSO4(s) + 2H2O(l)下列说法不正确的是A放电时，正极反应为：PbO2(s) + 4H+(aq) + SO42-(aq) +2e- = PbSO4(s) + 2H2O(l)B充电时，应将外接直流电源的正极与铅蓄电池的接线柱A相接C实验室用铅蓄电池做电源精炼粗铜时，应将粗铜与接线柱B相连接D铅蓄电池做电源电解Na2SO4溶液时，当有2 mol O2产生时，消耗8 mol H2SO410.（13年丰台一模,6,P171） 下列说法不正确的是A. 用电解法精炼粗铜时，纯铜作阳极B. 将镁块与钢铁输水管相连，可防止钢铁腐蚀C. 熔融烧碱时，不能使用石英坩埚D. 可用H2SO4或CO2中和碱性废水催化剂a催化剂b太阳光e11.(13年丰台一模, 10,P172) 一种太阳能电池的工作原理示意图如下所示，电解质为铁氰化钾K3Fe(CN)6和亚铁氰化钾 K4Fe(CN)6的混合溶液,下列说法不正确的是A. K移向催化剂bB. 催化剂a表面发生反应：Fe(CN)64- e= Fe(CN)63C. Fe(CN)63在催化剂b表面被氧化D. 电解质溶液中 Fe(CN)63和Fe(CN)64浓度基本保持不变12.(海淀零模, 10,P166) 一些微生物在代谢过程中会产生硫化物。科学家设计出利用一种菌种生成的硫化物，与氧气构成微生物燃料电池，电解质溶液呈酸性。下列关于该电池的说法不正确的是A将化学能转化为电能电池 B放电时，H+向正极移动C正极反应式为：O22H2O4e-4OH-D负极反应式可能为：S2-4H2O8e-SO42-8H+13.(09年高考，9，P157) 已知H2(g)+I2(g) 2HI(g)；H0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol ，乙中加入HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是A甲、乙提高相同温度 B 甲中加入0.1 mol He，乙不变C甲降低温度，乙不变 D 甲增加0.1 mol ，乙增加0.1 mol 14.(11年高考, 10,P152) 25、101kPa下：2Na(s)+O2(g)=Na2O(s) H= -414kJmol-1 2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) H= -511kJmol-1 下列说法正确的是A.和产物的阴阳离子个数比不相等B.和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D. 25、101kPa下：Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s) H= -317kJmol-115（11年高考 12 P152）已知反应：2CH3COCH3(l) CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分别在0和20下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y-t)如右图所示。下列说法正确的是A.b代表0下CH3COCH3的Y-t 曲线B.反应进行到20min末，CH3COCH3的 C.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D.从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的16.(13年西城一模, 12,P164) 已知：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H 41 kJ/mol 相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下： 容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡过程体系能量的变化COH2OCO2H21400放出热量：32.8 kJ0014热量变化：Q下列说法中，不正确的是A容器中反应达平衡时，CO的转化率为80%B容器中CO的转化率等于容器中CO2的转化率C平衡时，两容器中CO2的浓度相等D容器中CO反应速率等于H2O的反应速率 18.(13年朝阳一模, 11,P169) H2(g) +I2(g) 2HI(g) H = -14.9 kJ/mol某温度下在甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始浓度如下表所示。甲中反应达到平衡时，测得c(H2)=