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文档简介

第三节硫酸 第一课时 稀硫酸 石蕊 实验一 往稀硫酸中加入石蕊试液 结论 稀硫酸能使石蕊指示剂变红 锌粒 稀硫酸 实验二 往锌粒中加入稀硫酸 H2SO4 Zn ZnSO4 H2 结论 硫酸能与排在金属活动顺序表中H前面的金属反应 实验三 往带锈铁钉中滴入稀硫酸溶液 稀硫酸 带锈铁钉 H2SO4 Fe2O3 Fe2 SO4 3 3H2O 结论 稀硫酸能与碱性氧化物反应生成盐和水 稀硫酸 酚酞NaOH溶液 实验四 往酚酞NaOH溶液中滴入稀硫酸溶液 H2SO4 2NaOH Na2SO4 2H2O 结论 稀硫酸能与碱反应生成盐和水 稀硫酸 BaCl2溶液 实验五 往稀硫酸溶液中滴入氯化钡溶液 H2SO4 BaCl2 BaSO4 2HCl 结论 稀硫酸能与部分盐溶液发生复分解反应 第三节硫酸 一 稀硫酸具有酸的通性 二 浓硫酸的性质 1 物理性质 纯硫酸是一种色状液体 98 3 的浓硫酸是一种高沸点挥发的强酸 密度 溶于水 能以比与水混溶 溶解时大量的热 无 油 难 大 极易 任意 放出 思考 1 如何稀释浓硫酸 将浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中 并不断搅拌 使热量迅速扩散 2 能不能把水倒进浓硫酸里 危险 注意 将浓硫酸与其他低密度的液体混合时 方法与浓硫酸在水中溶解的方法相同 第三节硫酸 一 稀硫酸具有酸的通性 H2SO4 2H SO42 二 浓硫酸的性质 1 物理性质 2 特性 1 吸水性 CuSO4 5H2O H2SO4 浓 CuSO4 H2SO4 5H2O 2 脱水性 演示实验 在200mL烧杯中放入20g蔗糖 加入少量的水搅拌 再加入15mL浓硫酸 迅速搅拌 12C 11H2O 思考 浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别 吸水性是吸收本来就有的水分 而脱水性是将化合物分子的H和O按2 1 也就是水的比例 脱去 3 强氧化性 棉团的作用是什么 生成物是什么 SO2和CuSO4 吸收尾气 防止污染空气 化合价升高 失去2e 化合价降低 得到2e 还原剂 氧化剂 思考 在铜与浓硫酸的反应中 1 铜与浓硫酸物质的量之比为 还原剂与氧化剂物质的量之比为 2 浓硫酸在反应中的作用 1 2 1 1 强氧化性 酸性 思考 浓硫酸有强氧化性 为何还用铁或铝的容器贮存浓硫酸 常温下 冷浓H2SO4对Fe Al有钝化作用 浓硫酸与非金属的反应 讨论 刚才演示实验中蔗糖被炭化后生成的黑色物质为什么是疏松多孔的 生气的是什么气体 练习 下列现象反映了浓硫酸的哪些性质 1 敞口放置浓硫酸 质量增加 2 浓硫酸不能干燥H2S气体 3 浓硫酸滴在木条上 木条变黑 4 浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑 吸水性 强氧化性 脱水性 酸性 脱水性 选择 向50ml18mol L 1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热 充分反应后 被还原的H2SO4物质的量 A 小于0 45molB 等于0 45molC 在0 45mol和0 90mol之间D 大于0 90mol A 小结 硫酸是典型
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