山东省华侨中学高中化学 寒假作业（七）化学反应条件的优化工业合成氨鲁科版选修4.docVIP

寒假作业（七）化学反应条件的优化工业合成氨1、某条件下合成氨达平衡时氨的体积分数为25%，若反应前后条件保持不变，则反应后缩小的气体体积与原反应物体积的比是（ ）a1/5 b.1/4 c.1/3 d1/22、在一定温度下，在定压容器a与定容容器b中，分别盛入体积比为1:3的n2和h2，开始时体积相同，达到平衡时,n2的转化率应该是（ ）a大 b.b大 c.a、b一样大 d.不一定3、对于合成氨工业，只从提高原料转化率看，从下列条件中选择最适宜的组合是（ ）高温 低温 低压 高压 催化剂 加氨 除氨a. b. c. d.4、合成氨所需的h2由炭和水蒸气反应制得，其中一步反应为co+h2o（g）co2+h2 h0，欲使co的转化率提高，同时提高h2的产率，可以采取的措施是（ ）a增大水蒸气的浓度 b升高温度 c增大co浓度 d增大压强5、在一定压强下，2nh33h2+n2达到平衡时，nh3的转化率为50%，此时平衡混合气的密度与nh3未分解时的密度之比为（ ）a1：1 b2：3 c3：2 d2：16、工业合成氨反应是700k左右进行的，这主要原因是（ ）a、700k时此反应速率最快 b、700k时氨的平衡浓度最大c、700k时氨的转化率最高 d、700k该反应的催化剂能发挥最大的作用7.在一定条件下，可逆反应n2+3h22nh3正反应是放热反应，达到平衡后，当单独改变下列条件时，有关叙述错误的是( )a.加催化剂，正、逆反应速率都发生变化，且变化的倍数相等b.加压，正、逆反应速率都增大，且正反应速率增大倍数大于逆反应速率增大倍数c.降温，正、逆反应速率都减小，且正反应速率减小倍数小于逆反应速率减小倍数d.加氩气，正逆反应速率都增大，且正反应速率增大倍数大于逆反应速率增大倍数8、在一定条件下将含1molnh3的体积不变的密闭容器加热，发生反应2nh3n2+3h2，一段时间后达到平衡，此时nh3的体积分数为x%。若在该容器中再加入1molnh3后密封，加热到相同温度，使反应达到平衡，设此时nh3的体积分数为y%,则x和y的关系正确的是（ ）a.xy b. xy c. x=y d. xy9、恒温恒压下，在容积可变的容器中反应2no2(g)=n2o4(g)达到平衡后，再向容器内通入一定量no2，又达到平衡时n2o4的体积分数（ ）a 不变 b.增大 c.减小 d.无法判断10、在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡，h2(g)+i2(g) 2hi(g)，已知h2与i2的起始浓度均为0.1mol/l时，达到平衡时hi的浓度为0.16mol/l，若h2和i2的起始浓度均变为0.20mol/l，则平衡时h2的浓度（mol/l）是（ ）a.0.16 b.0.08 c.0.04 d.0.0211、一定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0% ，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是（ ）a16.7%b20.0%c80.0%d83.3%12、2007年10月10日，德国科学家格哈德埃尔特生日的当天获得了诺贝尔化学奖，以奖励他在表面化学领域做出的开拓性贡献。合成氨反应在铁催化剂表面进行时效率显著提高，就是埃尔特的研究成果。下列关于合成氨反应的叙述中，正确的是()a铁作催化剂可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动b将氨从混合气中分离，可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动c升高温度可以加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动d增大压强可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动13、在密闭容器内，使1mol n2 3mol h2混合发生下列反应：3h2+n22nh3 h0（1）当反应达到平衡时，n2和h2的浓度比是_。（2）保持体积不变，升高温度时，混合气体的平均式量_，密度_。（3）当达到平衡时，充入ar气，并保持体积不变，平衡将_移动。（4）当达到平衡时，充入ar气，并保持压强不变，平衡将_移动。（5）当达到平衡时，充入n2并保持压强不变，平衡将_移动。（6）当达到平衡时，将c（n2）、c（h2）、c（nh3）同时增大1倍，平衡将_移动。14、合成氨反应，在一定条件下密闭容器中加入a mol n2,b mol h2，达到平衡时生成c mol nh3，则消耗n2的物质的量为_,消耗h2的物质的量为_，n2的转化率为_，若反应过程中保持恒定体积，恒定温度，则平衡容器内压强是原压强的_倍，容器中剩余n2的物质的量为_mol。 高温15、氮化硅（si3n4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：sio2 c n2 si3n4 co（1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）；（2）该反应的氧化剂是 ，其还原产物是 ；（3）该反应的平衡常数表达式为k；（4）若知上述反应为放热反应，则其反应热h 零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高温度，其平衡常数值 （填“增大”、“减小”或“不变”）；（5）若使压强增大，则上述平衡向 反应方向移动（填“正”或“逆”）；（6）若已知co生成速率为v(co)18mol/(l.min)，则n2消耗速速率为v(n2) ol/(l.min)。寒假作业（七）化学反应条件的优化工业合成氨1、某条件下合成氨达平衡时氨的体积分数为25%，若反应前后条件保持不变，则反应后缩小的气体体积与原反应物体积的比是（ ）a1/5 b.1/4 c.1/3 d1/22、在一定温度下，在定压容器a与定容容器b中，分别盛入体积比为1:3的n2和h2，开始时体积相同，达到平衡时,n2的转化率应该是（ ）a大 b.b大 c.a、b一样大 d.不一定3、对于合成氨工业，只从提高原料转化率看，从下列条件中选择最适宜的组合是（ ）高温 低温 低压 高压 催化剂 加氨 除氨a. b. c. d.4、合成氨所需的h2由炭和水蒸气反应制得，其中一步反应为co+h2o（g）co2+h2 h0，欲使co的转化率提高，同时提高h2的产率，可以采取的措施是（ ）a增大水蒸气的浓度 b升高温度 c增大co浓度 d增大压强5、在一定压强下，2nh33h2+n2达到平衡时，nh3的转化率为50%，此时平衡混合气的密度与nh3未分解时的密度之比为（ ）a1：1 b2：3 c3：2 d2：16、工业合成氨反应是700k左右进行的，这主要原因是（ ）a、700k时此反应速率最快 b、700k时氨的平衡浓度最大c、700k时氨的转化率最高 d、700k该反应的催化剂能发挥最大的作用7.在一定条件下，可逆反应n2+3h22nh3正反应是放热反应，达到平衡后，当单独改变下列条件时，有关叙述错误的是( )a.加催化剂，正、逆反应速率都发生变化，且变化的倍数相等b.加压，正、逆反应速率都增大，且正反应速率增大倍数大于逆反应速率增大倍数c.降温，正、逆反应速率都减小，且正反应速率减小倍数小于逆反应速率减小倍数d.加氩气，正逆反应速率都增大，且正反应速率增大倍数大于逆反应速率增大倍数8、在一定条件下将含1molnh3的体积不变的密闭容器加热，发生反应2nh3n2+3h2，一段时间后达到平衡，此时nh3的体积分数为x%。若在该容器中再加入1molnh3后密封，加热到相同温度，使反应达到平衡，设此时nh3的体积分数为y%,则x和y的关系正确的是（ ）a.xy b. xy c. x=y d. xy9、恒温恒压下，在容积可变的容器中反应2no2(g)=n2o4(g)达到平衡后，再向容器内通入一定量no2，又达到平衡时n2o4的体积分数（ ）a 不变 b.增大 c.减小 d.无法判断10、在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡，h2(g)+i2(g) 2hi(g)，已知h2与i2的起始浓度均为0.1mol/l时，达到平衡时hi的浓度为0.16mol/l，若h2和i2的起始浓度均变为0.20mol/l，则平衡时h2的浓度（mol/l）是（ ）a.0.16 b.0.08 c.0.04 d.0.0211、一定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0% ，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是（ ）a16.7%b20.0%c80.0%d83.3%12、2007年10月10日，德国科学家格哈德埃尔特生日的当天获得了诺贝尔化学奖，以奖励他在表面化学领域做出的开拓性贡献。合成氨反应在铁催化剂表面进行时效率显著提高，就是埃尔特的研究成果。下列关于合成氨反应的叙述中，正确的是()a铁作催化剂可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动b将氨从混合气中分离，可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动c升高温度可以加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动d增大压强可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动13、在密闭容器内，使1mol n2 3mol h2混合发生下列反应：3h2+n22nh3 h0（1）当反应达到平衡时，n2和h2的浓度比是_。（2）保持体积不变，升高温度时，混合气体的平均式量_，密度_。（3）当达到平衡时，充入ar气，并保持体积不变，平衡将_移动。（4）当达到平衡时，充入ar气，并保持压强不变，平衡将_移动。（5）当达到平衡时，充入n2并保持压强不变，平衡将_移动。（6）当达到平衡时，将c（n2）、c（h2）、c（nh3）同时增大1倍，平衡将_移动。14、合成氨反应，在一定条件下密闭容器中加入a mol n2,b mol h2，达到平衡时生成c mol nh3，则消耗n2的物质的量为_,消耗h2的物质的量为_，n2的转化率为_，若反应过程中保持恒定体积，恒定温度，则平衡容器内压强是原压强的_倍，容器中剩余n2的物质的量为_mol。 高温15、氮化硅（si3n4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：sio2 c n2 si3n4 co（1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）；（2）该反应的氧化剂是 ，其还原产物是 ；（3）该反应的平衡常数表达式为k；（4）若知上述反应为放热反应，则其反应热h 零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高温度，其平衡常数值 （填“增大”、“减小”或“不变”）；（5）若使压强增大，则上述平衡向 反应方向移动（填“正”或“逆”）；（6）若已知co生成速率为v(co)18mol/(l.min)，则n2消耗速速率为v(n2) ol/(l.min)。寒假作业答案参考:（