化学计量在试验中的应用(获省一等奖课件).ppt

化学计量在实验中的应用 物质的量的单位 摩尔 微观粒子 1个碳原子1个氧分子1个二氧化碳分子 宏观物质 12克炭32克氧气44克二氧化碳 1 7万亿亿个水分子 6 02 1023个 一定存在数量上的关系 物质的量是把可见可称量的宏观物质与难见难称量的微观粒子联系起来的一座桥梁 物质的量 国际单位制七个基本物理量之一 符号为n 表示一定数目粒子的集合体 单位 摩尔 简称 摩 符号为mol 1 物质的量 是一个整体 不可拆开 2 物质的量仅用于计量微观粒子 不适用于宏观物质 3 使用物质的量时一般用化学式表示 若用中文 则必须指明微粒的种类 如 1摩尔H 1摩尔CO2 1mol钠离子等 应用 物质的量 时应注意的问题 A 1摩尔氧 B 1摩尔H C 2摩尔大米 D 硫酸的物质量为3摩尔 E 0 5摩二氧化碳 思考 判断下列说法是否正确 必须指明微粒的种类 是氧原子 氧分子还是氧离子 1mol氢原子 大米是宏观物质 0 5molCO2 物质的量不能拆开 符号 mol 宏观物质 摩尔 1摩尔粒子 个 指质子数为6 中子数为6的碳原子 国际上规定 1mol任何粒子所含的粒子数与0 012kg12C中所含的碳原子数相同 摩尔动画 阿伏加德罗常数 符号 NA 1 等于0 012kg12C所含的原子数 2 约为6 02 1023mol 1 3 含义 1mol任何粒子的粒子数 叫阿伏加德罗常数 即NA 意大利科学家 1 喜欢下国际象棋的同学可能听说过舍罕王重赏国际象棋发现者达依尔的故事 陛下 请您在这张棋盘的第一个小格内 赏给我一粒麦粒 在第二个小格内给两粒 第三格内给四粒 照这样下去 后一小格都比前一小格加一倍 然后把摆在棋盘上所有64格的麦粒都赏给您的仆人吧 感受阿伏加德罗常数 麦粒的总数 1 2 4 8 263 264 1 1 845 1019 这竟是全世界在2000年内所生产的全部小麦 2 如果把6 02 1023个直径为2 5cm的硬币排成一行 可以来回于地球与太阳之间240 8亿次 感受阿伏加德罗常数 小结 1 3 01 1023个CO2的物质的量是多少 2 1 204 1024个H2O的物质的量是多少 3 2molMg变成Mg2 时失去电子数是多少 4 N个CO2的物质的量是多少 0 5mol 2mol 2 2 6 02 1023个 n N NA 课堂练习 原子结构知识 微观 1个碳原子1个氧分子1个二氧化碳分子 宏观 12克炭32克氧气44克二氧化碳 6 02 1023个6 02 1023个6 02 1023个 1摩尔1摩尔1摩尔 物质的量 思考与交流 1mol12C的质量是多少克 12g 1mol其他物质的质量是多少克 计算1mol物质的质量 NA NA NA NA NA NA 3 分析以上计算结果可得出什么规律 1 1mol任何原子的质量 以克为单位 在数值上等于这种原子的相对原子质量 2 1mol任何分子的质量 以克为单位 在数值上等于这种分子的相对分子质量 3 1mol任何离子的质量 以克为单位 在数值上等于这种离子的式量 结论 1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时 其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等 摩尔关系的推导 二 摩尔关系推导 以铁原子为例 18克水 27克铝 6 02 1023个水分子1mol 6 02 1023个铝原子1mol 1mol几种物质的质量 64gCu 摩尔质量 小结 物质的量的意义 是联系宏观和微观的纽带或桥梁 表达式 复习 2 1mol任何物质的质量 我们可以通过摩尔质量求出 若要通过质量求体积还要知道什么 密度 V m 3 下面就请同学们计算填表 气体是指相同状况下 分析上述两表 得出什么结论 1 1mol不同固态或液态物质 体积不同 2 在相同条件下 1mol不同气体物质体积基本相同 那么不同状态的物质 体积大小跟哪些因素有关呢 举一个例子 同学们在做操的时候 你们班在操场上所占的面积和哪些因素有关 人数 人的间距 胖瘦 首先我们来分析1mol固态和液态物质体积为什么不同 固态结构微粒间的距离很小 液态结构微粒间的距离也小 1mol固体或液体物质的体积只与构成这种物质的粒子大小有关 由于不同的物质粒子大小不相等 所以1mol不同的固体和液体体积大小不同 7 2cm3 1mol铁 10cm3 1mol铝 18 3cm3 1mol铅 固体物质 液体物质 1mol水 18 0cm3 54 1cm3 1mol硫酸 下面我们来分析1mol不同气态物质在相同条件下体积为什么基本相同 思考与交流 将1mol液态水加热变成1mol气态水 体积将会发生变化吗 100 H2O g 3 06 104ml 1mol 1molH2O l 原因 由液态到气态 粒子间距显著增大 2 3 4 5 6 7 8 9 10 分子平均距离是分子直径的10倍左右 现在我们来分析一下温度和压强对气体体积的影响 结论 温度升高 体积增大 温度降低 体积减小 原因 温度升高 粒子间距增大 温度降低 粒子间距减小 结论 压强增大 体积减小 压强减小 体积增大 原因 压强增大 粒子间距减小 压强减小 粒子间距增大 影响1mol物质体积大小的因素 1 微粒的大小 2 微粒间的距离 固体 液体体积 气体体积 决定 如果温度和压强一定 则微粒间的平均距离一定 体积也就一定 决定 标准状况下的气体摩尔体积 条件 标准状况 STP 0 1 01 105Pa对象 1mol任何气体 可以是单一纯净的气体 也可以是混合气体 结论 体积约为22 4L 在一定温度和压强下 并不一定是标准状况 1mol任何气体体积是否相同 相同 但不一定是22 4L 阿伏加德罗定律 气体摩尔体积 定义 单位物质的量的气体所占的体积 符号 Vm单位 L mol或m3 mol等公式 Vm 标准状况下 Vm 22 4L mol V n 气体状态方程