专题五物质与性质习题讲解.ppt

2011年农三师第一中学高三化学复习课件 授课教师 罗世成 时间 2011年4月7日 专题五物质与性质专题训练 1 2007海南25 A B C D E代表5种元素 请填空 1 A元素基态原子的最外层有3个未成对电子 次外层有2个电子 其元素符号为 2 B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同 B的元素符号为 C的元素符号为 3 D元素的正三价离子的3d亚层为半充满 D的元素符号为 其基态原子的电子排布式为 4 E元素基态原子的M层全充满 N层没有成对电子 只有一个未成对电子 E的元素符号为 其基态原子的电子排布为 N Cl K Fe 1s22s22p63s23p63d64s2 Cu 1s22s22p63s23p63d104s1 2 07年宁夏理综 31B 已知A B C D和E5种分子所含原子数目依次为1 2 3 4和6 且都含有18个电子 又知B C和D是由两种元素的原子组成 请回答 1 组成A分子的原子的核外电子排布式是 2 B和C的分子式分别是和 C分子的立体结构呈型 该分子属于分子 填 极性 或 非极性 3 若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰 有无色气体生成 则D的分子式是 该反应的化学方程式为 4 若将1molE在氧气中完全燃烧 只生成1molCO2和2molH2O 则E的分子式是 1s22s22p63s23p6 HCl H2S V 极性 H2O2 2H2O2 2H2O O2 CH4O 3 08年宁夏理综35 X Y Z Q E五种元素中 X原子核外的M层中只有两对成对电子 Y原子核外的L层电子数是K层的两倍 Z是地壳内含量 质量分数 最高的元素 Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和 E在元素周期表的各元素中电负性最大 请回答下列问题 1 X Y的元素符号依次为 2 XZ2与YZ2分子的立体结构分别是和 相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 写分子式 理由是 3 Q的元素符号是 它属于第周期 它的核外电子排布式为 在形成化合物时它的最高化合价为 4 用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键 S C V形 直线形 SO2 Cr 四 1s22s22p63s23p63d54s1 6 F H FF H OO H FO H O 4 09年宁夏理综 38已知X Y和Z三种元素的原子序数之和等于42 X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子 Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子 X跟Y可形成化合物X2Y3 Z元素可以形成负一价离子 请回答下列问题 1 X元素原子基态时的电子排布式为 该元素的符号是 2 Y元素原子的价层电子的轨道表示式为 该元素的名称是 3 X与Z可形成化合物XZ3 该化合物的空间构型为 4 已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3 产物还有ZnSO4和H2O 该反应的化学方程式是 5 比较X的氢化物与同族第二 第三周期元素所形成的氢化物稳定性 沸点高低并说明 1 1s22s22p63s23p63d104s24p3As 2 3 三角锥 4 As2O3 6Zn 6H2SO4 2AsH3 6ZnSO4 3H2O 5 稳定性 NH3 PH3 AsH3 5 09年山东理综 32 G和Si元素在化学中占有极其重要的地位 1 写出Si的基态原子核外电子排布式 从电负性角度分析 C Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为 2 SiC的晶体结构与晶体硅的相似 其中C原子的杂化方式为 微粒间存在的作用力是 3 氧化物MO的电子总数与SiC的相等 则M为 填元素符号 MO是优良的耐高温材料 其晶体结构与NaCl晶体相似 MO的熔点比CaO的高 其原因是 4 C Si为同一主族的元素 CO2和SiO2化学式相似 但结构和性质有很大不同 CO2中C与O原子间形成 键和 键 SiO 中Si与O原子间不形成上述 健 从原子半径大小的角度分析 为何C O原子间能形成 而Si O原子间不能形成上述 健 1 1s22s2sp63s23p2O C Si 2 sp3共价键 3 MgMg2 半径比Ca2 小 MgO的晶格能大 4 C的原子半径较小 C O原子能充分接近 p p轨道肩并肩重叠程度较大 形成较稳定的 键 而Si原子半径较大 Si O原子间距离较大 p p轨道肩并肩重叠程度较小 不能形成稳定的 键 2010安徽卷 X Y Z W是元素周期表前四周期中的四种常见元素 其相关信息如下表 1 Y位于元素周期表第周期表族 Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是 写化学式 2 XY2是一种常用的溶剂 XY2的分子中存在个 键 在H Y H Z两种共价键中 键的极性较强的是 键长较长的是 3 W的基态原子核外电子排布式是 W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是 1 3VIAHClO4 2 2H ZH Y 3 Ar 3d104s12Cu2S 3O2 2Cu2O 2SO2 2011 开封一模 已知A B c D和E都是元素周期表中前36号的元素 它们的原子序数依次增大 A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族 B原子的L层p轨道中有5个电子 C是周期表中1 18列中的第14列元素 D和E属同一周期 又知E原子的L层电子数与最外层电子数之比为4 1 其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5 1 D跟B可形成离子化合物 其晶胞结构如右图 请回答 1 A与c形成的共价化合物的分子式是 杂化轨道是 分子的立体结构是 2 B与C比较 电负性较小的是 填元素符号 B与c形成的化合物晶体类型是 3 E属元素周期表中第周期 第族的元素 其元素名称是 它的 2价离子的电子排布式为 4 从图中可以看出 D踉B形成的离子化合物的化学式为 若设该晶胞的边长为acm 则该离子化合物晶体的密度是 只要求列出算式 2011 锦州模拟 X Y Z Q E F六种元素中 X原子核外的M层中只有两对成对电子 Y原子核外的L层电子数是K层的两倍 Z是地壳内含量 质量分数 最高的元素 Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和 E在第二周期主族元素中电负性最大的元素 请回答下列问题 1 XZ2与YZ2分子的立体结构分别是和 相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 写分子式 理由是 2 Q的元素符号是 它的核外电子排布式为 在形成化合物时它的最高化合价为 3 用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键 4 F的氢化物是一种碱性气体 F还可与氢形成离子化合物FH5 其电子式为 1 V形直线形SO2因为CO2是非极性分子 SO2和H2O都是极性分子 根据 相似相溶 原理 SO2在H2O中的溶解度较大 2 Cr 1s22s22p63s23p63d54s1 6 3 F H FF H OO H F 4 NH4H的电子式 略 2011 苏州四市二调 1 氮 氧 氟元素的第一电离能从大到小的顺序为 氧元素与氟元素能形成OF2分子 该分子的空间构型为 2 根据等电子原理 在NO2 离子中氮原子轨道杂化类型是 1molO22 中含有的 键数目为