高二化学（理科）第一学期期中试题.doc

高二化学（理科）第一学期期中试题一、选择题（每小题只有1个正确答案，各2.5分 共50分）1.在化学反应A（g）3B（g）2C（g）D（g）中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是A vAvB B vA2vC C 3vBvC D vB3vD2.工业上合成氨时一般采用500左右的温度，其原因是 适当提高NH3的合成速率 适当提高H2或NH3的转化率 提高NH3的产率 催化剂在500左右活性最大A B C D 3.在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是A 反应混和物的浓度 B 反应物的转化率C 正、逆反应速率 D 反应混和物的压强4.对已达化学平衡的下列反应：2X（g）Y（g）2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是A 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动5.化学反应:AgFe2Ag（固）Fe3（正反应放热），为使平衡体系析出更多的银，可采取的措施是A 常温下加压 B 增加Fe3的浓度C 增加Fe2的浓度 D 移去一些析出的银6.在一密闭烧瓶中，在25时存在着平衡：2NO2N2O4（正反应放热）。把烧瓶置于100的水中，则下列几项性质中不会改变的是颜色 平均分子量 质量 压强 密度A 和 B 和 C 和 D 和7.今有反应X（气）Y（气）2Z（气）（正反应放热）。右图表示该反应在t1时达到平衡，在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线。则下图中的t2时改变的条件是A 升高温度或降低Y的浓度B 加入催化剂或增大X的浓度C 降低温度或增大Y的浓度D 缩小体积或降低X的浓度ZX时间浓度Ot1t2t28.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B 由H2、I2（g）、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深C 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率9.将1mol SO2和1mol O2通入密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡，平衡体系中有SO3 0.3mol，此时若移走0.5mol O2和0.5 mol SO2则反应达到新平衡时SO3的物质的量为A 0.3mol B 0.15mol C 小于0.15mol D 大于0.15mol，小于0.3mol10.将一小包碳酸铜粉末分成两等份，向一份中加入过量的0.1mol/L的盐酸，另一份加入过量的0.1mol/L的醋酸，保持其它条件相同。有关这两个反应，下列哪一项会不相同A 释放出气体的体积 B 溶解的碳酸铜质量C 所得溶液的颜色 D 所得溶液的氢离子浓度11.100时关于纯水的叙述正确的是A pH6，呈弱酸性 B H106mol/L，溶液为中性C Kw值是常温时的102倍 D pH7，溶液为中性12.下列操作中，能使电离平衡H2OHOH，向右移动且溶液呈酸性的是A 向水中加入NaHSO4溶液 B 向水中加入Al2(SO4)3溶液C 向水中加入Na2CO3溶液 D 将水加热到100，使pH613.pH值相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍，稀释后三种溶液的pH值同，则X、Y、Z的关系是A XYZ B XYZ C XYZ D XYZ14.下列四种溶液中：pH值为0的盐酸；0.1mol/L的盐酸；0.01mol/L的氢氧化钠溶液；pH值为11的氢氧化钠溶液。由水电离生成的H之比依次为A 011211 B 14131211 C 141323 D 110100100015.在0.1mol/L K2CO3溶液中，要使CO32的浓度接近0.1mol/L，则应向溶液中加入一定量的A H2O B CO2 C HCl D KOH16.常温下的下列物质中，含离子数目最多的是A 20mL冰醋酸 B 20mL0.2mol/L的CH3COOH溶液C 20mL0.2mol/L的BaCl2溶液 D 20mL0.15mol/L的AlCl3溶液17.中和相同体积、相同pH值的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三种稀溶液所用相同浓度的盐酸体积分别为V1、V2和V3，则三者关系为A V1V2V3 B V3V2V1 C V3V2V1 D V1V2V318.下图为10mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一定物质量浓度的NaOH溶液Y滴定的图示，据图推出盐酸和NaOH溶液的物质量的浓度（mol/L）正确的是A 0.12 0.04 B 0.04 0.12C 0.12 0.06 D 0.09 0.0319.在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有A 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2、NH4、Cl、NO3B pH值为11的溶液：S2、SO32、S2O32、NaC 水电离出来的H1013mol/L的溶液：K、HCO3、Br、Ba2D 所含溶质为Na2SO4的溶液：K、SiO32-、NO3、Al320.Al溶于NaOH溶液中，1molAl失去的电子被水获得，作氧化剂的H2O的物质的量为A1mol B3molC4molD6mol二、填空简答题（共35分，1043108）21.密闭容器中进行反应：H2（g）I2（g）2HI（g）（正反应放热）， 将等物质的量的氢气和碘蒸气放入反应,经过5分钟测得碘化氢的浓度为0.5mol/L，碘蒸气的浓度为0.25mol/L。请填写以下的空白：（1）vHI ；vH2 ；氢气的起始浓度 。（2）若上述反应达到平衡时，则平衡浓度HI、I2、H2的关系是 （填“相等”、“211”或“均为恒量”）（3）若升高温度，则混和气体的总物质的量 （填“增大”、“减小”或“不变”）22.HnRm是某多元弱酸的一种酸式盐在水中电离出的阴离子，该阴离子可发生两种不同的变化，试分别写出它们各自的第一步反应：（1）HnRmH2O（2）HnRmH2O23.酸雨是因为大量燃烧煤和石油，生成的硫及氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸的缘故。某次雨水的分析数据如下：NH42.0105mol/L，Cl6.0105mol/L，Na3.0105mol/L，NO32.3105mol/L，SO422.8105mol/L，则此次雨水的pH约为 。24.中和滴定过程中，下列操作能否使测定结果（待测液的浓度数值）发生偏差，请将差别情况的编号写出。（1）滴定管用蒸馏水润洗后立即用于中和滴定（ ）（2）锥形瓶用蒸馏水润洗后立即盛装待测液（ ）（3）滴定完毕，尖嘴外留有液滴（ ）（4）滴定管在滴定开始时尖嘴有气泡，滴定完成时气泡消失（ ）（5）滴定前仰视读数而滴定终了俯视读数（ ）A 偏高 B偏低 C 无影响25.除CH3COOH外，限用下列试剂：酚酞、石蕊、稀硝酸、CH3COONa晶体、浓盐酸、Ca(OH)2粉末、CH3COONH4 晶体和蒸镏水。根据：弱酸在水中存在电离平衡；弱酸根阴离子会破坏水的电离平衡。这两个平衡的移动均会引起指示剂颜色的变化。由此可分别选用上述试剂，设计两个实验方案证明CH3COOH是弱酸，请简述实验方法及现象。（1）应用根据的实验方法及现象 。（2）应用根据的实验方法及现象 。三、（本题包括2小题，共15分）26（7分）取一根镁条置于坩埚内点燃，得到氧化镁和氮化镁混合物的总质量为0.470g。冷却后加入足量水，将反应产物加热蒸干并灼烧，得氧化镁质量为0.486g。（1）写出氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨的化学方程式（2）计算燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数。(要求立式计算)27（8分)若A、B、C的起始浓度分别用amol/L、bmol/L、cmol/L表示，且a、b、c均不为0，在一定条件下，可逆反应A（g）B（g）2C（g）达到平衡时测得A0.5mol/L、B0.1mol/L、C1.6mol/L。求：（1）a、b应满足的关系： (只要求结果)（2）a的取值范围： (只要求结果) 高二化学（理科）期中答题卷第一学期 一、 选择题（每小题只有1个正确答案，各2.5分 共50分）题序12345678910答案题序11121314151617181920答案二、 填空简答题（共35分，1043108）21.请填写以下的空白：（1）vHI ；vH2 ；起始时cH2 。（2）浓度的关系是 （填“相等”、“211”或“均为恒量”）（3）混和气体的总物质的量 （填“增大”、“减小”或“不变”）22.分别写出它们各自的第一步反应：（1）HnRm H2O （2）HnRm H2O 23.此次雨水的pH约为 。24. （1）（ ）（2）（ ）（3）（ ）（4）（ ）（5）（ ）25.请简述实验方法及现象。（1）应用根据的实验方法及现象 （2）应用根据的实验方法及现象 三、（本题包括2小题，共15分）26（7分）（相对原子质量：镁24 氧16 氮14 氢1）（1）氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨的化学方程式:（2）计算燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数。解:27 （8分）（1）a、b应满足的关系： (只要求结果)（2）a的取值范围： (只要求结果)第一学期期中考试高二化学试题评分标准一、每小题只有1个正确答案，各2.5分 共50分）题序12345678910答案DBBCCDCBCD题序11121314151617181920答案BBBDDDCDBB二、填空简答题（共35分，1043108）21. （1）0.1摩/升分 0.05摩/升分 0.5摩/升 （2）均为恒量 （3）不变（每格2分；前三格不带单位不得分）22. （1）HnRmH2OHn1R(m1)H3O （2）HnRmH2OHn1R(m1)OH（每方程2分）23. pH约为424. （1）A （2）C （3）A （4）A （5）B（每格2分）25.（1）取少量CH3COOH溶液，滴加石蕊试液，溶液呈红色，然后向其中加入CH3COONH4晶体、振荡，可看到红色变浅，说明CH3COOH中存在电离平衡，既CH3COOH为弱酸。（2）取少量CH3COONa 晶体溶于水，滴加酚酞