【三维设计】高中化学 第二章 第二节 影响化学反应速率的因素课时跟踪训练 新人教版选修4(1).doc

【三维设计】2014高中化学 第二章 第二节 影响化学反应速率的因素课时跟踪训练 新人教版选修4 课时跟踪训练(时间45分钟满分60分)一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1(2012蚌埠质检)下列措施肯定使化学反应速率增大的是()a增大反应物的量b减少生成物的量c升高温度 d增大压强解析：当物质是固体或纯液体时，改变物质的量不会影响反应速率，故a、b不对；若反应中没有气体参加或生成，增大压强时反应速率不变，故d错误。答案：c2在气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是()增大反应物的浓度升高温度增大压强移去生成物加入催化剂a bc d解析：根据活化分子的概念及影响条件知，、能增大活化分子的浓度(单位体积内的活化分子数)，加快化学反应速率，但不影响活化分子百分数；而中分子能量增加，使活化分子百分数增大，活化分子数也同时增加；中催化剂降低了活化能，同样使活化分子百分数增大，活化分子数也同时增加。答案：c3双选题100 ml 6 moll1的硫酸跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的()a硫酸钠固体 b水c硫酸钾溶液 d硝酸钾溶液解析：加入水或硫酸钾溶液都使硫酸的浓度变小，可以减缓化学反应速率。而加入kno3时，h、no相当于稀硝酸，稀硝酸与金属zn反应不产生h2。答案：bc4在相同条件下，做h2o2分解对比实验时，其中(1)加入mno2催化，(2)不加mno2催化。下图是反应放出o2的体积随时间的变化关系示意图，其中正确的是()解析：由图像知，横坐标为时间，纵坐标为v(o2)，只要h2o2的量相同，两种情况下最终产生o2的体积相同，(1)中加入mno2作催化剂，加快了h2o2的分解速率，在相同时间内产生o2的体积比(2)大，反应结束时所用时间短，故选a。答案：a5双选题把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生h2的速率如图所示。在下列因素中，影响反应速率的因素是()a盐酸的浓度 b镁条的表面积c溶液的温度 d氯离子的浓度解析：在0t1时间内，镁条与盐酸反应放热使体系温度升高，虽然氢离子浓度减小，但温度对反应速率的影响占主导地位，导致反应速率逐渐加快；到t1时浓度影响大于温度影响，随着反应进行硫酸中氢离子浓度逐渐降低，导致反应速率逐渐减慢。 答案：ac6用下图所示的实验装置进行实验x及y时，每隔半分钟分别测定放出气体的体积。下列选项中正确表示实验x及y的结果是() 实验所用的酸x25 ml 0.2 mol/ly50 ml 0.1 mol/l解析：由镁和盐酸反应的化学方程式可知，两者反应时镁均过量，因此两者产生等量的氢气，排除了选项c和d。根据浓度越大，化学反应速率越快的事实可知实验x产生氢气的速率快，体现在图像上即曲线的斜率大，结合以上两点可知选项a符合题意。答案：a7(2012启东中学高二期中)为探究fe3和cu2对h2o2分解反应的催化效果，甲、乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是()a图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小b若图1所示的实验中反应速率为，则一定说明fe3比cu2对h2o2分解催化效果好c用图2装置比较反应速率，可测定在相同状况下反应产生的气体体积及反应时间d为检查图2装置的气密性，可关闭a处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否复原解析：若比较fe3和cu2对h2o2分解的催化作用，应选用fe2(so4)3(aq)和cuso4(aq)。如果选用fecl3(aq)和cuso4(aq)，虽然加入fecl3(aq)的反应速率快，但可能是cl的催化作用。答案：b二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8(6分)对于反应2so2(g)o2(g) 2so3(g)，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成的so3的反应速率的变化填入下表空格内(填“增大”“减小”或“不变”)。编号改变的条件生成so3的速率降低温度压缩体积增大氧气的浓度使用催化剂解析：增大反应物(如o2)的浓度，增大压强(压缩体积)，使用催化剂，均能加快化学反应速率，降低温度，反应速率减慢。答案：减小增大增大增大9(9分)(2012贵阳高二期中检测)恒温恒容时，no2和n2o4之间发生反应n2o4(g) 2no2(g)，如图所示。(1)曲线_(填“x”或“y”)表示no2的物质的量随时间变化的曲线。(2)若升高温度，则v(正)_，v(逆)_(填“加快”或“减慢”)。(3)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v(no2)0.3 mol(lmin)1，乙中v(n2o4)0.2 mol(lmin)1，则_容器中反应更快。解析：(1)由题图可见，反应至t1时刻x的变化量为0.3 mol，y变化量为0.6 mol，根据反应方程式n2o4(g) 2no2(g)和x、y的变化量之比为12判断，y表示no2。(2)升高温度，正、逆反应速率均加快。(3)乙中v(no2)=2v(n2o4)0.4 mol(lmin)1，大于甲容器中v(no2)，所以乙容器中反应更快。答案：(1)y(2)加快加快(3)乙10(12分)某同学做浓度对化学反应速率的影响的实验时，将3支试管编号为，并按下表中物质的量进行实验，记录下的时间数据是：16 s、28 s、33 s。请将3个数据填入下表的适当位置，并写出实验结论。(1)将对应、的时间分别写出：(a)_，(b)_，(c)_。(2)实验结论：_。(3)写出反应的化学方程式_。试管编号加3% na2s2o3加h2o加h2so4(15)出现浑浊时间3 ml3 ml5滴(a)s4 ml2 ml5滴(b)s5 ml1 ml5滴(c)s解析：本题考查了浓度对化学反应速率的影响，反应物浓度越大，反应速率越快，对本题中出现浑浊所用的时间越短。 答案：(1)(a)33s(b)28s(c)16s(2)反应物浓度越大，反应速率越快(3)na2s2o3h2so4=na2so4sso2h2o11(12分)(2012杭州质检)某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验过程的数据记录如下(见表格)，请结合表中信息，回答有关问题：实验序号反应温度()参加反应的物质na2s2o3h2so4h2ov/mlc/moll1v/mlc/moll1v/mla20100.1100.10b2050.1100.15c20100.150.15d4050.1100.15(1)根据你所掌握的知识判断，在上述实验中，反应速率最快的可能是_(填实验序号)。(2)在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件。其中：能说明温度对该反应速率影响的组合是_；(填实验序号)a和b、a和c的组合比较，所研究的问题是_；b和c的组合比较，所研究的问题是_。(3)实验中利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用测量单位时间内气体体积的大小