第2章 物质转化与材料利用 阶段测试(2.1-2.3).doc

阶段性测试考查范围：物质转化与材料利用(2.12.3)一、选择题。(每小题3分，共42分)1. 已知化学方程式X2O2CO22H2O，下列对X的判断不正确的是(B)A是一种最简单的有机化合物B一定含碳、氢、氧三种元素 C是一种重要的气体燃料DX的化学式是CH42利用化学知识对下列说法进行判断，其中正确的是(B)A咀嚼米饭时会出现甜味，这一过程属于物理变化B绿色植物合成葡萄糖的过程中是将太阳能转化为化学能C要增大澄清石灰水的溶质质量分数，可以升高该溶液的温度D向鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液出现白色沉淀是化学变化3下列说法正确的是(B)A生铁就是钢，因为主要成分都是铁B合金的硬度一般比各成分金属大C合金不属于金属材料D多数合金的熔点高于组成它的成分金属4X、Y、Z三种金属，将X、Y分别放入稀硫酸溶液中，结果Y表面产生氢气，X无变化，另取X放入Z的盐溶液中，结果X表面有Z析出，则X、Y、Z三种金属的活动顺序是(D)AXYZBYZXCXZYDYXZ5R为金属，发生如下反应：RCuSO4=CuRSO4。下列说法错误的是(C)A该反应为置换反应BR的金属活动性比Cu强C该金属可以是AlD若R为Fe，反应后溶液的质量会减小6下列关于金属材料的说法，不正确的是(C)A不是所有的金属都能与盐酸发生反应B在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金C金属资源大多以单质的形式存在于地壳中D回收利用废旧金属是保护金属资源的有效途径之一7制造汽车要用到含铜、铁、铝等金属材料。对金属材料的说法正确的是(C)A车体多用钢材制造，其表面喷漆只是为了美观B工业上用二氧化碳还原赤铁矿冶炼金属铁C铜、铁、铝在一定条件下都能发生置换反应D在实验室中探究铝、铜的金属活动性顺序，除铝、铜外，还要用到的试剂是浓硫酸8将金属X置于氯化铝溶液中，X表面无固体析出；而将其置于硝酸银溶液中，会发生反应：X2AgNO3=X(NO3)22Ag。由此可判断X、Al、Ag的金属活动性顺序为(C)AAlAgXB. AgXAlC. AlXAgD. XAlAg92013河北 把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到同体积、同浓度的足量稀盐酸中。再把X加入到Z (NO3)2溶液中，M加入到YNO3溶液中。反应关系如图所示。据此判断四种金属的活动性顺序为(B)第9题图AZXMYBXZMYCXZYMDYMZX102014鄂州 向CuSO4溶液中加入一定质量的铝粉，完全反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液。下列说法正确的是(A)A向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生 B滤渣中一定有Cu，可能有AlC滤液中只有Al2(SO4)3 D滤液中只有CuSO4112014武汉 某化学兴趣小组的同学将一枚洁净的铁钉放入硫酸铜溶液中，观察到铁钉表面有红色的物质析出，且产生少量的气体。于是，他们重新配制硫酸铜溶液，再次实验，又观察到相同的现象。关于该实验，有如下说法：产生的气体可能是氢气；完全反应后溶液呈黄色；实验中一定发生了置换反应；由实验可以得出金属活动性顺序：Cu Fe；硫酸铜溶液可能显酸性；重做实验没有任何意义。其中正确说法的个数有(B)A2个B3个C4个D5个12小华同学身体不舒服，经医生诊断缺少维生素，小华同学应多食用下列食物中的(A)A水果蔬菜B鸡蛋牛奶C炸鸡油条D米饭馒头13向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。关于该滤渣和滤液有下列四种说法：向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生；向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生；滤渣中一定含有Ag；滤液中一定含有Fe(NO3)2，一定不含AgNO3，可能含有Al(NO3)3。以上说法正确的个数为(B)A0个B1个C2个D3个14. 向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体一定为(D)AAg、Cu两种单质的混合物BCu、Fe两种单质的混合物CAg、Fe两种单质的混合物DAg、Cu、 Fe三种单质的混合物二、填空题。(每题10分，共20分)15我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，一元币为钢芯镀镍(Ni)，伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢。(1)选择铸造硬币的材料需要考虑的因素是_B、C、D_(填序号)。A金属的导电性 B金属的耐腐蚀性C金属的硬度 D金属相对应的价格(2)以上硬币中涉及Fe、Cu、Al、Ni(镍)等金属，已知镍能够发生如下反应：NiH2SO4=H2NiSO4FeNiCl2=NiFeCl2这两个反应的基本类型都是_置换反应_。据此能判断出一些金属的活动性，请由强到弱的顺序排列 _Al_Fe_Ni_Cu_16“假酒中毒”事件时有发生。“假酒”一般是由工业酒精加水配制而成，它含有一定量的甲醇CH3OH，而饮用甲醇会使人视力迅速下降、失明，甚至死亡。根据你的理解，填写下列空白：(1)甲醇的工业制法为：x2H2CH3OH，则x的化学式为_CO_；(2)工业酒精的主要成分是乙醇C2H5OH，乙醇是一种重要的化工原料，用途广泛。乙醇汽油是在汽油中加入10%的乙醇形成的。请写出乙醇燃烧的化学方程式_C2H5OH3O22CO2_3H2O_；(3)与甲醇、乙醇结构相似的化合物还有丙醇C3H7OH丁醇C4H9OH等，这类物质称为醇类。请问： 其名称中的“甲、乙、丙、丁”与其分子中的_碳的原子个数_有关； 含n个碳原子的醇的化学式为_CnH2n1OH_。三、实验探究题。(每题10分，共20分)17. 铁是生产、生活中应用广泛的金属材料。(1)酸菜等酸性的食物不宜用铁质器具长期盛放，因为_铁会与酸反应而使铁质器具被腐蚀_。(2)为减缓海水对铁质海轮外壳的腐蚀，制造海轮时，会在海轮船底四周镶嵌比铁更活泼的金属。下列金属适宜船底镶嵌的是_D_(填选项)。APb(铅) BCu CPt(铂) DZn(3)对铁“发蓝”处理，其表面将形成致密氧化膜而有效避免腐蚀。致密氧化膜能有效阻止铁锈蚀的原因是_致密的氧化膜使铁与氧气(或空气)和水隔绝_。“发蓝”过程的化学方程式如下，式中X的化学式为_Fe3O4_。36Fe4NaNO29NaNO326H2O=12X13NaOH13NH3为检验“发蓝”处理的铁质零件表面是否形成致密氧化膜，将该零件浸泡于硫酸铜溶液中，发现零件表面出现红色物质。由此可知，该零件“发蓝”处理效果_不好_(填“好”或“不好”)，因为_FeCuSO4=CuFeSO4_(用化学方程式表示)。18为除去铜屑(含有较大颗粒)中混有的少量铁屑(含有较大颗粒)，并测定该混合物中铁的质量分数。现有如下A、B两组实验方案：A称取一定质量的样品过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量 B称取一定质量的样品过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量 分别写出A、B两组实验方案中进行的化学反应方程式 _2HClFe=FeCl2H2_ _FeCuSO4=CuFeSO4_；(2)铁可以把酸里的氢和硫酸铜溶液中的铜置换出来的原因是铁的化学性质_比氢和铜活泼_。(3)两种方案，你认为可能不能达到目的是_B_(填“A”或“B”)，理由是_铁未被完全除尽_。(4)在你所选取的方案中，若采用加热烘干的方式干燥滤渣，会导致测定的铁的质量分数_偏小_(填“偏大”“偏小”“不变”或“无法判断”)。四、计算题。(18分)19. 为了测定某黄铜样品中锌的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质)，现将15 mL稀盐酸分三次加入到5 g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：第一次第二次第三次加入稀盐酸的体积(mL)555生成氢气的质量(g)0.04m0.02试求：(1)m_0.04_g_；(2)此黄铜样品中锌的质量分数是多少？解：(1)根据表格可以发现，第一次加入5 mL盐酸生成0.04 g氢气，第三次加入5 mL盐酸还能生成并且只生成0.02 g氢气，说明直到第三次反应才结束，并且盐酸有剩余；同时说明第二次加入5 mL盐酸时完全反应，生成氢气的