福建省德化一中高二化学下学期第二次质检试题新人教版(1).doc

德化一中20132014学年度高二年下学期第二次质检试卷 化 学（试卷满分：100分；考试时间：90分钟） 温馨提示： 1本卷考查范围主要为苏教版物质结构与性质除最后一单元配合物外的内容。2第卷共4页。答题前，考生务必将自己的班级、姓名、准考证号填写在答题卡密封线内的相应空格中。3选择题选出答案后，把答案的序号填涂在选择题答题卡中；把第卷的答案填写在第卷答题卡中。 第i卷（选择题，共50分）一、选择题（本题共有25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意。）1下列化学用语中，对氦原子核外电子运动状态描述最详尽的是ab:hec1s2d2我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素、的说法正确的是a、互为同位素 b、的质量数相同c、是同一种核素 d、的核外电子数和中子数均为583根据电子排布的特点，原子序数为30的元素x在周期表中属于as区 bp区 cd 区 dds区4下列式子中，能真实表示物质分子组成的是aal bc cnacl dco25下列各组分子中，均含有非极性键且属于非极性分子的是 acl2 c2h4 bc2h4 ch4 cco2 h2s nh3 hcl6下列化合物中含有手性碳原子的是accl2f2 bch3ch2oh c d 7砷为第四周期va族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是a砷在通常状况下是固体 b有5、3、3等多种化合价ch3aso4的酸性比h3po4强d砷的还原性比磷强8下列实验事实中，能用键能大小来解释的是稀有气体一般较难发生化学反应 金刚石比晶体硅的熔点高氮气比氯气的化学性质稳定 通常情况下，溴是液态，碘是固态a b c d9某元素基态原子的外围电子排布为4d15s2，下列说法正确的是a该元素原子最外层共有3个电子 b该元素原子核外有5个电子层c该元素在周期表中属于s区元素 d该元素原子m层共有8个电子10下列基态原子或离子的电子排布式错误的是afe：1s22s22p63s23p63d54s3 bf：1s22s22p6ck：1s22s22p63s23p64s1 dkr：1s22s22p63s23p63d104s24p611下列物质性质变化规律正确的是a金属na、mg、al的硬度依次降低 bo、f、h的原子半径依次减小c干冰、钠、冰的熔点依次降低 dhi、hbr、hcl的熔点依次升高12水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165 k时形成的，玻璃态水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同。有关玻璃态水的叙述正确的是a水由液态变为玻璃态，体积缩小 b水由液态变为玻璃态，体积膨胀c玻璃态是水的一种特殊状态 d水由液态变为玻璃态时发生化学变化13北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与c60形成的球碳盐k3c60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是ak3c60中只有离子键 bc60与12c互为同素异形体c该晶体在熔融状态下能导电 dk3c60中碳元素显3价14下列各组粒子，核外电子总数和质子总数均相同的是as2和hs bh3o+ 和ohcna+ 和nh4+ d k+ 和ne15下列说法错误的是ahcl、cs2都是非极性分子b在h3o+ 和cu(nh3)42+中都存在配位键c电负性越大，该元素的原子吸引电子的能力越强d原子晶体中，原子间以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性16化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写不正确的是a过氧化氢结构式：hoohb氯离子的结构示意图为：c原子序数为32的ge原子的电子排布式为：ar3d104s24p2 d基态mg原子的核外电子排布图： 17下列现象与氢键有关的是乙醇可以和水以任意比互溶水加热到很高温度都难以分解hf、hcl、hbr、hi的热稳定性依次减弱h2o的熔、沸点比a族其他元素氢化物的高cl2、br2、i2单质熔点随相对分子质量增大而升高a b c d18下表中列出了有关晶体的说明，错误的是选项abcd晶体名称氯化钾氩白磷（p4）烧碱组成晶体微粒名称阴、阳离子原子分子阴、阳离子晶体中存在的作用力离子键共价键、范德华力共价键、范德华力离子键、共价键19 某元素x的逐级电离能如图a所示，下列说法正确的是ax元素可能为+4价 bx可能va族元素cx为第五周期元素dx与氯反应时最可能生成的阳离子为x3+20若x、y为同周期元素，且电负性xy，下列说法肯定错误的是ax与y形成化合物时，x显负价，y显正价bx的第一电离能大于ycx的原子序数小于yd气态氢化物的稳定性x强于y21短周期元素a、b、c的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，a与c同主族，b原子的最外层电子数等于a原子的次外层电子数，下列叙述正确的是a原子半径：abcb高温下，a单质能置换出c单质c三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反应得到da的氢化物稳定性小于c的氢化物稳定性22根据部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息，下列判断正确的是元素代号lmqrt原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、22a氢化物的沸点为h2th2r b单质分别与稀盐酸反应的速率：lqcl 、m和r 为同周期元素 dl2与r2的核外电子数相等23某离子化合物的晶胞结构如右图所示，则该晶体中x、y的离子个数之比是a41 b11c21 d1224下列分子中，其中心原子杂化轨道类型相同的是ah2o与nh3 bco2与so2 cbecl2与bf3 dc2h2与c2h425已知具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构，这一原理称为“等电子原理”。根据等电子原理，下列各组粒子结构不相似的是abcl3和ph3 bnh和ch4 cno和co dco2和n2o德化一中20132014学年度高二年下学期第二次质检试卷 20145化 学（试卷满分：100分；考试时间：90分钟）（命题人：陈明斌 郑妙龄）第卷（非选择题，本卷共5小题，共50分）二填空题（本题有5小题，共50分）26（11分）用“”、“”或“”填写下列空格：（1）离子半径：al3+ na+ （2）酸性：h2so4 h2seo4（3）晶格能：naf mgo （4）键的极性：h-f h-o（5）晶体的熔点：si sic （6）沸点：h2o h2s（7）能级能量：e(4s) e(3d) （8）原子的核外电子排布中，未成对电子数：24cr 25mn （9）aa2+、cc3具有相同的电子层结构，a、c两元素的电负性：a c（10）原子核外电子总数：h2s hcl（11）a元素的电子构型为ns2np4，b元素的电子构型为ns2np3，第一电离能：a b27（8分）根据所列微粒：hf、h2o、nh3、ch4、cl2、co2、ch2=ch2，回答下列相关问题：（1）只含极性键且属于非极性分子的有 。（2）具有正四面体结构的非极性分子有 。（3）既含有极性键又含有非极性键的微粒是 ，该微粒中含有 个键 个键。（4）nh3在水中的溶解度 （填“大于”、“小于”或“等于”）ch4在水中的溶解度，其原因是 （填序号）anh3分子和水分子均为极性分子 bch4分子和水分子均为非极性分子cnh3分子为极性分子，水分子为非极性分子 dnh3分子与水分子间可形成氢键28（10分）短周期主族元素w、x、y、z、m、n的原子序数依次增大，y基态原子价电子排布为ns2npn+2，z是所在周期中第一电离能最小的元素，m元素最外层只有一个未成对电子，n的基态原子m层上s电子数等于p电子数，w、x和n分属于不同的周期，w、x原子序数之和等于y的原子序数。请回答下列问题：（1）x、y、n的元素名称分别是 、 、 （2）w、z、m三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号表示）；（3）z和m分别形成的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式为 （4）元素x和z形成的化合物的晶体类型为 （5）m的氧化物的熔点比m的氯化物的熔点高，其原因是 29（11分）下表为元素周期表的一部分，其中的字母代表对应的元素。abcdexyzw（1）y的负离子y的核外电子排布式为 ； （2）c的基态原子核外电子排布的轨道表示式为 ；（3）b的基态原子中核外电子占据 种能量不同的原子轨道；（4）x与d原子结合形成的xd42离子的中心原子杂化类型为 杂化，空间构型为 。（5）w元素的基态原子价电子排布为 ，位于元素周期表 族；（6）b、c、d三种元素的电负性由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。 （7）化合物b3c4晶体中，其晶体结构与金刚石类似，但硬度比金刚石大的原因是 。30（10分）如图所示是一些晶体的结构，它们分别是nacl、cscl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。 a b c d e（1）下列判断正确的是 （填序号）ab表示金刚石、d表示石墨bd表示石墨、e表示干冰ca表示cscl、e表示nacl、c表示干冰（2）nacl晶体中每个钠离子周围与它最接近且距离相等的钠离子有 个，每个nacl晶胞中平均含有 个na+和 个cl（3）cscl晶体中，每个铯离子与 个氯离子紧邻。（4）干冰晶体中含有的微粒间作用力有 （填序号）a离子键 b共价键 c氢键 d分子间作用力 e配位键（5）ae晶体中，固体可以导电的是 （填物质名称），固态不能导电但熔融状态或水溶液可以导电是 （填物质名称或化学式）。德化一中20132014学年度高二年下学期第二次质检试卷 20145化学答题卡第卷（非选择题，本卷有5小题，共50分）二、填空题（本题有5小题，共50分）26（11分，每空1分）（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） （8） （9） （10） （11） 27（8分）（1） （2） （3） （5） 28（10分）（1） （2） （3） （4） （5） 29（11分）（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） 30（10分）（1） （2） （3） （4） （5） 德化一中20132014学年度高二年下学期第二次质检试卷 20145化学参考答案一、选择题（本题共有25小题，每小题2分，共50分）：题号12345678910111213答案daddaccbbabcc题号141516171819202122232425答案cadcbdcbcbaa第卷（非选择题，本卷有5小题，共50分）二、填空题（本题有5小题，共50分）26（11分，每空1分）均为“” 均为“” 为“”第一评分点：11分（ ）27（8分）（1）ch4 co2 （2）ch4 （3）ch2=ch2 5 1 （ 每空1分，共5分）（5）大于 （1分） a d （各1分，共2分）第二评分点：8分（ ）28（10分）（1）氮 氧 硅 （各1分，共3分）（2）halna （2分）（3）naoh+al(oh)3=naalo2+2h2o （2分）（4）离子晶体 （1分）（5）al2o3为离子化合物，熔化时需克服的作用力的是离子键；而alcl3为分子晶体，熔化时需克服的作用力是范德华力