高考化学月刊 专题八 电解质溶液 (1)课件.ppt

专题八电解质溶液 1 水溶液中的各种平衡溶液中的平衡包括电离平衡 水解平衡 溶解平衡等内容 在此基础上延伸出强弱电解质 离子共存问题 水的电离 溶液中离子浓度大小的判断 溶液的ph 影响弱电解质电离的外界因素 影响盐类水解的外界因素 在近年的高考命题中对主要内容的考核 1 平衡的基本原理 2 强弱电解质的区别 以及与溶液导电能力的关系 3 影响水的电离平衡的因素 4 溶液中离子浓度大小的判 4 强电解质的导电能力不一定比弱电解质强 关键看水中自由移动离子的浓度 5 电解质溶液浓度越大 导电能力不一定越强 6 发生水解的盐溶液不一定呈酸性或碱性 可能呈中性 7 影响水的电离平衡的一般规律是酸 碱抑制水电离 而能水解的盐一般促进水电离 8 多元弱酸是分步电离的 在发生中和反应或较强酸制较弱酸时也是分步进行的 第一步电离远大于其第二步电离 9 弱酸不一定不能制强酸 10 水的离子积常数只与温度有关而与浓度无关 与平衡常数的含义相当 11 溶液越稀 越有利于电离 12 比较反应速率时 弱电解质关注已电离的离子 考虑反应的量时 弱电解质关注本身所有的氢离子或氢氧根离子 即已电离的和未电离的 典例导析 化学学科中的平衡理论主要包括 化学平衡 电离平衡 水解平衡和溶解平衡四种 且均符合勒夏特列原理 请回答下列问题 有甲 乙两个容积相等的恒容密闭容器 发生反应3a g b g xc g h qkj mol回答下列问题 1 下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是 填序号 v a 3v b 混合气体的密度保持不变 有3mola消耗的同时有1molb生成 c的浓度保持不变 2 根据实验测得的数据可知 温度越高该反应的化学平衡常数越大 则q0 填 大于 或 小于 3 向甲中通入6mola和2molb 向乙中通入1 5mola 0 5molb和3molc 将两容器的温度恒定在770k 使反应3a g b g xc g 达到平衡 此时测得甲 乙两容器中c的体积分数均为0 2 若平衡时 甲 乙两容器中a的物质的量相等 则x 若平衡时 甲 乙两容器中a的物质的量不相等 则x 平衡时甲中a的体积分数为 若平衡时两容器的压强不相等 则两容器中压强之比为 1 室温下 取ph 2的盐酸和醋酸溶液各100ml 向其中分别加入适量的zn粒 反应过程中两溶液的ph变化如右图所示 则图中表示醋酸溶液中ph变化曲线的是 填 a 或 b 设盐酸中加入zn质量为m1 醋酸溶液中加入的zn质量为m2 则m1m2 选填 2 若室温下ph 2的盐酸和醋酸溶液各100ml 分别加水稀释后使ph 4 设盐酸中加入水的体积为v1 醋酸溶液中加入的水的体积为v2 则v1v2 选填 已知 zncl2 xh2o易溶于水 且其浓的水溶液呈较强酸性 socl2 氯化亚砜 极易和水发生如下反应 socl2 h2oso2 2hcl 实验室中制取无水氯化锌采用zncl2 xh2o与socl2混合加热的方法 试回答 socl2的作用是 一定温度下的难溶电解质ambn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时 其平衡常数ksp cm an cn bm 称为难溶电解质的溶度积 在25 agcl的白色悬浊液中 依次加入等浓度的ki溶液和na2s溶液 观察到的现象是 下列叙述不正确的是 填字母 a 溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀b 25 时 agcl固体在等物质的量浓度nacl cacl2溶液中的溶度积相同c 25 时 饱和agcl agi ag2s溶液中所含ag 的浓度相同 答案 1 2 大于 3 24 0 6 8 5 b 夺去zncl2 xh2o中的水 同时生成hcl 它可以抑制zncl2的水解 加ki溶液先出现黄色沉淀 加na2s溶液最后出现黑色沉淀 c 迁移应用1 将标准状况下的2 24lco2通入150ml1mol lnaoh溶液中 下列说法正确的是 a c hco 略大于c co b 能使酸性高锰酸钾溶液褪色c c na 等于c co 与c hco 之和d c hco 略小于c co 解析根据题意知反应后得到0 05mol的na2co3和0 05mol的nahco3 相同浓度时 碳酸根的水解程度大于碳酸氢根的水解程度 故c hco 略大于c co b选项无意义 c选项没有正确反映出na元素和c元素之间的关系 a 2 为了除去mgcl2酸性溶液中的fe3 可在加热搅拌的条件下加入一种试剂 过滤后 再加入适量的hcl 这种试剂是 a nh3 h2ob naohc na2co3d mgco3 解析当ph 3 1时 fe3 几乎完全沉淀 显然应向mgcl2溶液中加入能使ph增大且不能引进杂质还能便于除去的物质 答案d 3 在ph 3的溶液a中水的电离度为 a 与纯水中 b 的电离度比较 相同温度下 正确的是 a a b c a b d a b 解析题中ph 3的a溶液可能是由于a溶液自身电离呈酸性 也可能是由于a溶液中的弱碱阳离子水解呈酸性 如果a自身电离出h 则将抑制水的电离 则 a b 答案d 4 相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中 ph值最小的是 a nh4clb nh4hco3c nh4hso4d nh4 2so4 解析本题中四个选项中 nh均发生水解 呈酸性 关键是看其他离子的酸碱性或对nh水解的影响 选项a d中cl so对nh水解无影响 选项b中hco水解呈碱性 反而使溶液ph值增大 只有选项c中本身能电离出h 会使溶液的ph值降低 答案c 5 水的电离过程为h2oh oh 在不同温度下其平衡常数为k 25 1 0 10 14 k 35 2 1 10 14 则下列叙述正确的是 a c h 随着温度升高而降低b 在35 时 c h c oh c 水的电离度 25 35 d 水的电离是吸热的 解析根据题意 水的电离平衡常数k 35 k 25 说明35 时水的电离程度较大 电离出的c h 或c oh 较大 即电离度 25 35 但某一温度时 由于水电离出h 和oh 时按1 1进行 所以两者相等 因为从25 升温至35 时 水的电离程度增大 所以水的电离是吸热的 答案d 6 下列能促进水的电离 并使溶液中c h c oh 的操作是 将水加热煮沸 向水中投入一小块金属钠 向水中通入co2 向水中加入明矾晶体 向水中加入nahco3固体 向水中加入nahso4固体a b c d 解析促进水电离的操作有 使c h c oh 即溶液显酸性 在 中符合条件的仅 答案d 7 已知ksp cu oh 2 2 2 10 20 ksp fe oh 3 4 0 10 38 cu2 和fe3 完全以氢氧化物沉淀时的ph分别为6 7和3 2 现在向ph 0 cu2 fe3 浓度均为0 04mol l的溶液中加入某一固体 以中和h 调节ph 设溶液体积不变 该过程中cu2 fe3 的浓度与ph关系正确的是 解析根据ksp计算可得cu2 fe3 浓度均为0 04mol l的溶液开始沉淀的ph分别为4 86和2 答案b 8 室温下 关于下列4种溶液的说法正确的是 不考虑溶液混合的体积变化 a 在 两溶液中分别加入氯化铵晶体 两溶液的ph均增大b 将等体积的 和 两溶液分别加水稀释100倍 所得溶液的ph c 把 两溶液等体积混合后所得溶液中 c cl c nh c oh c h d 将溶液 和溶液 等体积混合 混合后所得溶液的ph 7 解析a项 ph都减小 a错 b项 两溶液ph均为12 稀释相同倍数时 100倍 naoh溶液ph变为10 而氨水由于存在电离平衡10c cl c oh c h c错 d项 溶液 等体积混合时 与c项情况相反 醋酸过量 c h c oh d项错 答案b 9 已知由短周期元素组成的a b c d4种常见化合物分子中所含原子数目依次为2 3 4 5 其中a b含有18个电子 c d含有10个电子 请回答 1 d中含有的化学键类型为 已知8gd与o2完全燃烧 生成稳定化合物时放出445kj的热量 写出该反应的热化学方程式 2 室温下 若向一定量c的稀溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的a溶液 直至a溶液过量 生成化合物xy4z x y z表示元素符号 讨论上述实验过 程中离子浓度的大小顺序 对应溶质的化学式和溶液的ph 试填写表中空白 要求填写有关粒子的化学式 3 b在空气中完全燃烧生成e 在一定条件下e与o2发生反应生成f 将0 05mole和0 03molo2放入容积为1l的密闭容器中 在一定条件下达到平衡 测得c f 0 04mol l 写出该条件下反应的平衡常数k的表达式 其值为 e的平衡转化率为 已知上述反应是放热反应 当该反应处于平衡状态时 下列措施中有利于提高e的平衡转化率的有 填字母 a 升高温度b 降低温度c 增大压强d 减小压强e 加入催化剂f 移出氧气 解析由题意知 a为hcl b为h2s c为nh3 d为ch4 1 ch4中含有的化学键为共价键 根据题意可写出ch4燃烧的热化学方程式 2 向一定量nh3的稀溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的hcl溶液 直至hcl溶液过量 生成化合物nh4cl 上述实验过程中离子浓度的大小顺序 对应溶质的化学式和溶液的ph如下表 表示向nh3 h2o中加入的hcl溶液相对较少 nh3 h2o剩余较多 表示向nh3 h2o中加入的hcl溶液相对增多 nh3 h2o剩余较少 由电荷守恒得 c nh c h c oh c cl 已知c nh c cl 则c h c oh ph 7 表示nh3 h2o与hcl溶液恰好完全反应生成nh4cl 离子浓度大小关系为 c cl c nh c h c oh 表示向nh3 h2o中加入的hcl溶液已过量 反应后溶质有nh4cl hcl 3 h2s在空气中完全燃烧生成so2 在一定条件下so2与o2发生反应生成so3 2so2 o2 g 2so3 g 起始浓度 mol l 平衡浓度 mol l所以 k 1 6 103 so2 100 80 0 050 030 0 05 0 04 0 03 0 04 2 0 04 由于上述反应是气体分子数减小的放热反应 当降低温度和增大压强时平衡右移 有利于提高so2的平衡转化率 答案 1 共价键ch4 g 2o2 g co2 g 2h2o l h 890kj mol 2 nh4cl nh3 h2oph 7c cl c nh c h c oh nh4cl hcl 3 k 1 6 10380 bc 易错题重练1 2009 北京理综 11 有4种混合溶液 分别由等体积0 1mol l的2种溶液混合而成 ch3coona与hcl ch3coona与naoh ch3coona与nacl ch3coona与nahco3 下列各项排序正确的是 a ph b c ch3coo c 溶液中c h d c ch3cooh 解析各项排序为 ph 溶液中c h c ch3cooh 答案b 2 2009 广东 9 下列浓度关系正确的是 a 氯水中 c cl2 2 c clo c cl c hclo b 氯水中 c cl c h c oh c clo c 等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合 c na c ch3coo d na2co3溶液中 c na c co c oh c hco c h 解析氯水中含有cl2 hclo cl h clo oh 等溶质分子和离子 其中c cl2 和其他离子浓度不存在定量关系 而溶液中c clo c oh a和b错误 c项中混合后的溶液是ch3coona溶液 ch3coo 水解使c na c ch3coo 答案d 3 2009 江苏 13改编 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 a 室温下 向0 01mol lnh4hso4溶液中滴加naoh溶液至中性 c na c so c nh c oh c h b 0 1mol lnahco3溶液 c na c oh c hco c h c na2co3溶液 c oh c h c hco c h2co3 d 25 时 ph 4 75 浓度均为0 1mol l的ch3cooh ch3coona混合溶液 c ch3coo c oh c ch3cooh c h 解析a 向nh4hso4溶液中滴加naoh溶液至中性 说明只发生了反应 h oh h2o a正确 b nahco3溶液由于hco水解程度大于电离程度而显碱性 故离子浓度大小关系为c na c hco c oh c h c co b错误 c na2co3溶液的质子守恒为 c h c hco 2c h2co3 c oh c错误 d c ch3coo c oh c h c na 该等式为电荷守恒 由于混合液ph 4 75 说明ch3cooh的电离程度大于ch3coo 的水解程度 即c ch3coo c ch3cooh 故c ch3coo c oh c ch3cooh c h 错误 答案a 4 草酸是二元弱酸 草酸氢钾溶液呈酸性 在0 1mol lkhc2o4溶液中 下列关系正确的是 a c k c h c hc2o c oh c c2o b c hc2o c c2o 0 1mol lc c c2o c h2c2o4 d c k c h2c2o4 c hc2o c c2o 解析依据电荷守恒规律 溶液中各离子间应存在如下关系 c k c h c hc2o c oh 2c c2o 故a错 b项违背了物料守恒规律 khc2o4溶液中除了hc2o c2o外 还含有因hc2o水解产生的h2c2o4 这三者在溶液中的总浓度为0 1mol l 草酸氢钾溶液呈酸性说明hc2o在溶液中的电离程度大于其水解的程度 故c错 依据溶液中元素原子数目守恒可知d正确 答案d 5 用物质的量都是0 1mol的ch3cooh和ch3coona配成1l混合溶液 已知其中c ch3coo c na 对该溶液的下列判断正确的是 a c h c oh b c ch3coo 0 1mol lc c ch3cooh c ch3coo d c ch3coo c oh 0 1mol l 解析由电荷守恒有c ch3coo c oh c na c h 因c ch3coo c na 则c h c oh 且c ch3coo c oh c h 0 1mol l 0 1mol l 由物料守恒有 c ch3cooh c ch3coo 0 2mol l 因c ch3coo c na 0 1mol l 则c ch3coo c ch3cooh 答案a 6 将0 2mol lhcn溶液和0 1mol l的naoh溶液等体积混合后 溶液显碱性 下列关系式中正确的是 a c hcn c cn c c na c cn d c hcn c cn c oh 解析溶液混合时需注意溶液中溶质反应情况 由题意可知 0 2mol lhcn溶液和0 1mol l的naoh溶液等体积混合后 得到等浓度的nacn和hcn混合溶液 溶液显碱性 可知 cn 的水解程度大于hcn的电离程度 由此可推知各粒子浓度大小关系为 c hcn c na c cn c oh c h 答案b 7 将0 1mol l的醋酸钠溶液20ml与0 1mol l盐酸10ml混合后 溶液显酸性 则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是 a c ch3coo c cl c h c ch3cooh b c ch3coo c cl c ch3cooh c h c c ch3coo c cl c h c ch3cooh d c na c h c ch3coo c cl c oh 解析0 1mol l的醋酸钠溶液20ml与0 1mol l盐酸10ml混合后 溶液中含有等物质的量的ch3cooh ch3coona nacl 由于溶液呈酸性 故有c ch3coo c cl c ch3cooh c h 根据电荷守恒原理 可得出c na c h c ch3coo c cl c oh 答案b 8 25 时 某溶液中由水电离出来的h 的浓度为1 10 amol l 以下说法中正确的是 a a 7时 水的电离一定受到促进b a 7时 水的电离一定受到抑制c a 7时 溶液的ph为a或 14 a d a 7时 溶液的ph一定为a 解析常温下水的离子积是1 10 14 由水电离出来的h 的浓度为1 10 7mol l 如果a 7肯定是水的电离受到了抑制 该溶液可能是酸溶液也可能是碱溶液 如果a 7 水的电离一定受到促进 是盐的水解起到的作用 a b正好答反 所以a b都错 c选项 当a 7时 如果是碱溶液则此时溶液中所有的h 都是由水电离出来的 此时溶液的ph a 如果是酸溶液则此时溶液中所有的oh 都是由水电离产生的 此时溶液的poh a ph 14 a d选项中 当a 7时 如果溶液呈酸性 溶液中的氢离子都是由水电离产生的 故ph a 如果溶液呈碱性则溶液中所有的oh 都是由水电离出来的 得到poh a ph 14 a 答案c 9 2009 山东理综 15 某温度下 相同ph值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释 平衡ph值随溶液体积变化的曲线如右图所示 据图判断正确的是 a 为盐酸稀释时的ph值变化曲线b b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强c a点kw的数值比c点kw的数值大d b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 解析醋酸在稀释时会继续电离 则在稀释相同体积的盐酸与醋酸的过程中醋酸中的h 浓度减小得慢 ph小 a项错误 随着稀释体积的增大 溶液中离子浓度在减小 b项正确 温度一定 任何稀的水溶液中的kw都是一定值 c项错误 由于醋酸是弱酸 要使盐酸和醋酸溶液ph值相同 醋酸的浓度比盐酸大 d项错误 答案b 10 以下对298k时ph为9的koh溶液与ph为9的na2co3溶液中由水电离出的c h 的比较中 正确的是 a 两者相等b 前者是后者的5倍c 后者是前者的104倍d 无法比较 解析298k时ph为9的koh溶液中c h 水 1 10 9mol l ph为9的na2co3溶液中c h 水 1 10 5mol l 后者是前者的104倍 答案c 答题规范9简答题答题规范学生案例已知h2so4是二元强酸 h2so3 h2co3是弱电解质 回答下列问题 1 写出nahso4 nahso3 nahco3在水溶液中的电离方程式 2 实验测得nahso3溶液显酸性 nahco3溶液显碱性 请对这一实验结果作出理论解释 3 下列各溶液中有关离子浓度的关系是否正确 如不正确 指出错误并改正 nahso4溶液c na c h 2c so nahso3溶液c hso c so c h nahco3溶液c na c hco c h2co3 学生甲 1 nahso4na hsonahso3na hsohsoh sonahco3na hcohcoh co 2 因为nahso4在溶液中发生电离nahso3na h so 所以显酸性 因为nahco3在溶液中发生水解hco h2oh2co3 oh 所以显碱性 3 正确 不正确 不正确 学生乙 1 nahso4na h sonahso3na hsohsoh sonahco3na hcohcoh co 2 因为nahso3在溶液中以电离为主 nahco3在溶液中以水解为主 所以nahso3显酸性 nahco3显碱性 3 不正确c na c h c so 不正确c h c hso c so 不正确c na c h c hco c oh 规范答案 1 nahso4na h sonahso3na hsohsoh sonahco3na hcohcoh h co 2 在nahso3溶液中 hso既可以发生电离 hsoh so 又可以发生水解 hso h2oh2so3 oh 电离趋势使溶液显酸性 水解会导致溶液显碱性 两个因素谁占优 就决定了溶液的性质 实验结果nahso3溶液显酸性 显然在nahso3溶液中 hso的电离趋势强于水解趋势 同理在nahco3溶液中 hco的水解趋势强于其电离趋势 使nahco3溶液显碱性 3 不正确 违背电荷守恒原理 忽视了溶液中的oh 改正 c na c h 2c so c oh 不正确 hsoh so 这步电离很微弱 h 比hso少得多 故应c hso c h 考虑水的电离 故c h c so 改正 c hso c h c so 不正确 忽视了co 依据物料守恒 改正 c na c hco c h2co3 c co 阅卷心语作好简答题要过好三关 一是化学用语规范 二是审好题 抓住问题的关键 三是要注意语言的规范 表述到位 化学用语主要有分子式 电子式 结构式 原子结构示意图 化学方程式 离子方程式 电离方程式 电极反应方程式 热化学方程式等 其中值得注意的是与的区别 h的符号及数值 反应条件等 在该题的 2 问中两位考生均没有抓住问题的关键 答得不深不透 在 3 问中甲生只答了结论 不正确 没按题中要求指出错误 也没有作出改正 表现得太不认真 太浮浅 只要平时加强训练 简答题失分的问题应该能得到很好的解决 规范体验二氧化碳在水中除了存在co2 g co2 aq co2 aq h2oh2co3 aq 平衡外 还存在着如下平衡 h2o co2hco h hcoco h 人体血液的ph通常稳定在7 35 7 45 医学上称之为血液酸碱平衡 这是多种因素共同作用的结果 蚊虫 蚂蚁等叮咬人时 常向人体血液中注入一种含有蚁酸 甲酸 hcooh 的液体 使皮肤上经常起小疱 这是因为人体血液中的酸碱平衡被破坏所致 1 蚊虫 蚂蚁等叮咬后若不看医生治疗 过一段时间小疱也会自行痊愈 其原因为 有同学认为 受到蚂蚁叮咬时 及时涂抹稀氨水或肥皂水能起到治疗作用 你同意这一观点吗 填 同意 或 不同意 2 常温下 将0 10molhcoona和0 05molhcl溶于水 得到1l溶液 再加入0 03molnaoh 则溶液中n hcoo n oh n h mol 3 pc类似ph 是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值 如某溶液中某溶质的浓度为1 10 3mol l 则该溶液中该溶质的pc lg 1 10 3 3 已知h2co3溶液中存在的化学平衡为 co2 h2oh2co3h hcoh co 如图为h2co3溶液的pc ph图 请回答下列问题 在ph 0 4时 h2co3溶液中主要存在的离子为 在ph 12时 h2co3溶液中主要存在的含碳阴离子为 ph 5时 溶液中h2co3的pc总是约等于3的原因是 一定浓度的nahco3和na2co3的混合溶液是一种 缓冲溶液 在这种溶液中加入少量的强酸或强碱 溶液的ph变化不大 其原因是 血液里