【学海导航】高中化学第2轮总复习 专题3 第14课时非金属元素及其化合物（二）课件.ppt

第课时 14 非金属元素及其化合物 二 专题三元素及其化合物 了解常见非金属元素 n p c si 的单质及某些氧化物 氢化物的性质 掌握硝酸的化学性质 了解氮 碳的氧化物对大气的污染及其防治 初步了解含磷洗涤剂及粉尘对环境及人类健康的影响 初步了解生活用水的净化及污水处理的基本原理 高考每道命题均离不开元素及其化合物的内容 氯 硫 氮 碳均可在27题 28题 29题中出现 考标 考情 1 氮元素单质及其重要化合物知识网络图 2 磷元素单质及其重要化合物知识网络图 3 碳元素单质及其重要化合物知识网络图 4 硅元素单质及其重要化合物知识网络图 图中每一方框中的字母代表一种反应物或生成物 已知c是紫红色固体 b的浓溶液和稀溶液都有强氧化性 a的化学式是 c与b的稀溶液反应的离子方程式是 对200ml1mol l的a溶液进行电解 当有0 02mol电子发生转移时 溶液的ph为 假设溶液体积不变 解析 根据已知条件判断 c是cu b是hno3 由此推断 a是cu no3 2 d是o2 e是cuo 对于 3 根据2cu no3 2 2h2o2cu o2 4hno3 当转移0 02mol电子时 生成h 也是0 02mol 故c h 为0 1mol l ph为1 cu no3 2 1 变式1在一定条件下 不需添加另外的反应物 中学化学常见物质经不同的化学反应 可实现如下图的各种变化 其中 反应 属氧化还原反应 而反应 属非氧化还原反应 x f和y为单质 且f是空气的主要成分之一 其余为化合物 据此请填空 1 物质a是 f是 y是 2 写出化合反应 的离子方程式 写出反应 的离子方程式 3 写出反应 的化学方程式 并注明反应条件 写出反应 y和少量d的化学方程式 nh4 2co3 n2 cl2 3cl2 2nh3 6hcl n2 解析 z盐溶液电解生成w x y三种物质 z可能是nacl 那么w x y三种物质就是naoh h2 cl2 根据a分解生成b c d可以判断b为co2 c为h2o d为nh3 再由x f反应生成nh3 可以推出f为n2 其余问题就顺利解决 本题用电解做突破口 再结合正盐的分解 信息设计的巧妙 有一定难度 重点考查了与氨有关的一些性质 硅 无机非金属材料的主角 未来的交通工具将采用新一代无机非金属材料制成的无水冷发动机 这类材料中研究得较多的是化合物g 1 化合物g的相对分子质量为140 g为两种元素组成的化合物 其中硅元素的质量分数为60 另一种元素为空气中含量最高的元素y 化合物g的化学式为 g可以由四氯化硅与nh3反应而生成 同时产生hcl气体 写出反应方程式 2 粉末状g在高温下可与水发生反应 写出其反应方程式 3 水泥是重要的无机非金属材料之一 普通水泥在固化过程中自由水分子减少并形成碱性溶液 根据这一物理化学特点 科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间 此法的原理如图所示 反应的总方程式为 2cu ag2ocu2o 2ag 下列有关说法正确的是 a 工业上以黏土 石灰石和石英为主要原料来制造普通水泥b 负极的电极反应式为 2cu 2oh 2e cu2o h2oc 测量原理示意图中 电流方向从cu ag2od 电池工作时 oh 向正极移动 解析 1 g中含si的个数为 140 60 28 3 含n的个数为 140 40 14 4 所以g的化学式为 si3n4 反应的方程式为 3sicl4 4nh3si3n4 12hcl 2 高温下si3n4和水发生水解 si3n4 6h2o3sio2 4nh3 3 工业上生产水泥的原料为石灰石和黏土 故a错误 如图 cu作负极 ag2o作正极 负极反应为 2cu 2oh 2e cu2o h2o 正极反应为 ag2o h2o 2e 2ag 2oh 电子是从cu ag2o 故电流是ag2o cu 电池工作时 正极产生oh 负极消耗oh 故选b 答案 1 si3n4 3sicl4 4nh3si3n4 12hcl 2 si3n4 6h2o3sio2 4nh3 3 b 高温 液氨 变式2高纯超净特种气体主要用于制造半导体器件 化合物半导体 激光器 光导纤维 太阳能电池等 超纯硅化氢制备方法如下 已知 常温下sih4难溶于水 与稀硫酸不反应 乙醚沸点34 6 由下列两种方法制得sih4 方法一 mg2si 4nh4clsih4 2mgcl2 4nh3方法二 lialh4 sicl4sih4 alcl3 licl 除去sih4中混有的杂质气体 请回答下列问题 1 对方法一的理解 有同学认为是nh 4水解产生h mg2si与h 反应生成sih4 你认为该观点是否正确 并简述理由 2 将方法二的固体产物溶于水 只有一种物质能促进水的电离 则naoh mg oh 2 lioh碱性由强到弱的顺序为 不正确 因为该反应在液氨中进行 非水体系 不会水解 naoh lioh mg oh 2 3 两种方法制得的sih4中均含有少量杂质 有同学提出用下列方法除去sih4中的杂质 其中肯定不可行是 a 用稀硫酸洗气b 高温使杂质分解c 低温分馏解析 1 不正确 因为该反应在液氨中进行 非水体系 不会水解 2 产物溶于水 只有一种物质能促进水的电离 可以肯定是alcl3 即licl不水解 是强酸强碱盐 再结合周期律知naoh碱性强于lioh 可排出顺序 3 sih4不稳定 b 1 氮和磷是 a族的两种重要元素 1 磷的氧化物p2o5跟冷水反应生成偏磷酸 偏磷酸可以看做是磷酸脱去1分子水的产物 写出该反应的方程式 偏磷酸是 2 用nh3为原料制硝酸 发生在氧化炉中的反应方程式是 浓硝酸跟甲苯反应的方程式是 一元酸 3 汽车尾气中含有较多的no2 空气中的no2在阳光照射下会形成光化学烟雾 已知 n2o42no2 下图a b为容器 a不带活塞 容积保持不变 b带活塞 压强保持不变 在同温同压时 分别将nmoln2o4气体充入 起始态 体积相同的容器a b中进行反应 反应开始时 a和b中n2o4的分解速率v a v b 反应过程中n2o4的分解速率v a v b 填 或 反应达平衡后 若在a中再充入nmoln2o4 则再次平衡时n2o4的分解率将 填 增大 减小 或 不变 减小 解析 3 题a为定t定v装置 b为定t定p装置 因最开始加入的n2o4物质的量相同 且容器的体积相同 即开始a b容器中的n2o4浓度相同 故反应速率也相同 又因反应n2o42no2是物质的量增大的反应 故a中压强增大 但b中压强不变 故压强越大反应速率越快 即n2o4的分解速率v a v b 反应达平衡后 若在a中再充入nmoln2o4 按等效过程假设法处理 2 用于金属焊接的某种焊条 其药皮由大理石 水泥 硅铁等配制而成 1 al的原子结构示意图为 al与naoh溶液反应的离子方程式为 2 30si的原子的中子数为 sio2的晶体类型为 3 al3 与yn 的电子数相同 y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性 则该族氢化物中沸点最低的是 2al 2oh 2h2o alo2 3h2 16 原子晶体 hcl 4 焊接过程中 药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体 该气体是 5 经处理后的熔渣36 0g 仅含fe2o3 al2o3 sio2 加入足量稀盐酸 分离得到11 0g固体 滤液中加入过量naoh溶液 分离得到21 4g固体 则此熔渣中al