化学教材中易漏之处.doc

教材中易漏之处1、 能导电的不一定是电解质，是电解质的不一定能导电。2、 Ba(OH)2H2O和NH4Cl反应时要吸收热量。3、 C和CO2的反应也是吸热反应。4、 煤油的密度Na的密度水的密度5、 Na元素在自然界中主要以NaCl的形式存在。6、 NaK合金在室温下呈液态，是原子反应堆的导热剂；钠也用于电光源上（如高压钠灯）。7、 钠是一种很强的还原剂，可将钛、锆、铌、钽等金属从它们的卤代物里还原出来。8、 Na2CO3俗名纯碱、苏打，是白色粉末。Na2CO310H2O易风化，易失去结晶水，渐渐碎裂成粉末。9、 NaHCO3俗名小苏打，是一种细小的白色晶体，它是发酵粉的主要成份，也是用于治疗胃酸过多的药剂。10、NaOH固体贮存于塑料瓶，NaOH溶液贮存于玻璃瓶。11、碱金属在自然界中均以化合态存在。12、Cs略带金色光泽，其余碱金属均为银白色。13、反常：K的密度小于Na的密度。14、碱金属的熔点较低，且随原子序数增大而降低，如Cs在气温稍高时就是液态。15、Li贮存在固体或液体石蜡中，Na、 K、 Rb、 Cs贮存在煤油中。16、Li 、Na可用电解熔融盐得到，而K、 Rb、 Cs用金属置换法得到。17、焰色反应颜色：钠黄，钾紫。18、在使用“ mol ”表示物质的量时，要用化学式指明粒子的种类。19、对于离子来说，由于电子的质量很小，当原子得到或失去电子变成离子时，电子的质量可以略去不计。20、固态、液态物质的体积主要取决于粒子的大小，而气态物质的体积主要取决于气体分子间的距离。21、常温下，干燥的氯气不与铁反应。所以用钢瓶来盛装液氯。22、纯净的H2在氯气中安静的燃烧，发出苍白色的火焰。23、氯水须现用现配，久置后漂白作用失效。24、卤素在自然界均以化合态形式存在。25、碘在纯水中的溶解度很小，所以常把碘溶解在碘化钾溶液中。26、溴化银用于摄影时，作为胶片的成分之一。碘化银可用于人工降雨。 含有溴化银（或氯化银）和微量氧化铜的玻璃是一种变色玻璃。27、甲状腺球蛋白是一种含碘的蛋白质，而当人们需要时，甲状腺球蛋白可水解成为甲状腺素，甲状腺素是一种含碘的氨基酸。缺碘会导致：甲状腺肿大(大脖子病),克汀病,智力低下等(所以碘有智力之星之称)。28、原子核外电子的排布：能量低的电子在离核较低的区域运动，而能量高的电子就在离核较远的区域运动。29、元素金属性强弱判断标准：由单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易程度以及它的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱来判断。元素非金属性强弱判断标准：由最高价氧化物对应水化物的酸性强弱以及跟H2生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性强弱来判断。30、重氢，超重氢用于制造氢弹，铀-235用于制造原子弹及原子反应堆的燃料。31、钠在氯气中剧烈燃烧，火焰呈黄色，产生大量的白烟（氯化钠的颜色）铁、铜在氯气中剧烈燃烧，产生棕黄色的烟（氯化铁、氯化铜的颜色）32、FeS2俗称硫铁矿或黄铁矿；CaSO4.2H2O石膏 、2CaSO4.H2O熟石膏、天然BaSO4叫做重晶石。33、臭氧是有特殊臭味的淡蓝色气体（常温常压下），比氧气易溶于水，液态臭氧呈深蓝色，固态臭氧呈紫黑色。34、同素异形体必须是单质。35、SO2易溶于水（1：40），SO2能使酸性高锰酸钾、溴水、碘水褪色（原理相同）36、密度：金刚石晶体硅石墨熔点：石墨金刚石晶体硅37、C60可用来制成高温润滑剂、耐热及防火材料等。38、硅在自然界中以二氧化硅、硅酸盐的形式存在，广泛存在于地壳的各种矿物和岩石里，是构成矿物和岩石的主要成分。 天然二氧化硅也叫硅石。39、晶体硅是良好的半导体材料。在常温下，硅只与F2、HF、强碱反应。40、硅酸不能由二氧化硅直接制得，只能通过可溶性的硅酸盐与酸反应制得。41、光导纤维的主要原料是二氧化硅；石英的主要成分是二氧化硅；透明的石英晶体就是水晶；而玛瑙是含有有色杂质的石英晶体。42、黏土的主要成分是硅酸盐。制造陶瓷器的主要原料就是黏土。43、水泥：由黏土、石灰石、石膏制成；主要成分：硅酸三钙（3CaO.SiO2）、硅酸二钙（2CaO.SiO2 ）、铝酸三钙(3CaO.Al2O3)。44、玻璃：原料为纯碱、石灰石、石英 成分：普通玻璃为Na2O.CaO.6SiO2石英玻璃为SiO2光学玻璃为在普通玻璃中加入PbO有色玻璃为Co2O3（蓝色） Cu2O（红色） Fe2+（绿色）45、传统无机非金属材料：抗腐蚀、耐高温、质脆、经不起热冲击。新型无机非金属材料：能承受高温、强度高；具有电学特性，光学特性，具有生物功能。46、Al2O3 陶瓷（人造刚玉）：高级耐火材料。Si3N4陶瓷：超硬物质，具有润滑性，耐磨损；除HF外，不与其它无机酸反应，抗腐蚀能力强。47、红宝石（含铬的化合物）和蓝宝石（加少量钛的化合物）的主要成分都是三氧化二铝（刚玉）。48、N2用作保护气，用液氮作冷冻剂。49、白磷可用于制造燃烧弹和烟幕弹等，红磷可用于制农药、安全火柴等。50、液态氨汽化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降，所以液氨常用作制冷剂。51、NH3。H2O对许多金属有腐蚀作用，所以不能用金属容器盛装。52、硝酸越浓越易分解。53、不慎将浓硫酸弄到皮肤上，立即用大量水冲洗，再用小苏打或肥皂洗涤。54、合成氨条件的选择：压强：20MPa-50MPa温度：500左右催化剂：铁触媒（500左右时活性最大）55、中和反应是放热反应，水解是吸热。56、指示剂 PH变色范围甲基橙 (红色) 3.1(橙色) 4.4(黄色)甲基红 (红色)4.4(橙色) 6.2(黄色)石蕊 (红色)5.0(紫色)8.0(蓝色)酚酞 (无色)8.2(粉红色或浅红色)10.0(红色)57、熔点最高的金属：W（钨），密度最大的金属Pt（铂），硬度最大的金属Cr（铬），延展性最好的金属Au（金），传热、导热性能最好的金属：Ag(银)、Cu(铜)。58、镁和铝都具有抗腐蚀性。60、Al(OH)3是一种弱电解质。H2O+AlO2-+H+ Al(OH)3 Al3+3OH-61、KAl(SO4)2俗称明矾。KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-62、合金硬度一般比它的各种成分金属的大，而熔点一般比它的各成分金属的低。63、硬水软化的方法通常有药剂软化法和离子交换法。64、铁位于第四周期第族。65、FeO:黑色粉末Fe2O3:红棕色粉末Fe3O4:磁性黑色晶体66、冶炼金属热分解法：氢后的金属热还原法：多数金属电解法：钾、钠、钙、铝等通过分解其熔融盐或氧化物的方法。67、原电池的实质：氧化还原反应因电子的转移而产生电流，并把这种化学能转化为电能的装置叫做原电池。68、乙炔在O2中燃烧，产生的氧炔焰，用于焊接、切割金属。69、苯：无色，带有特殊气味的液体，有毒，不溶于水。70、芳香烃：含有一个或多个苯环的碳氢化合物。71、硝基苯：有苦杏仁味的、无色油状液体，比水重，有毒。72、苯的同系物中，苯环上的取代基必须是烷基。73、苯的同系物可使酸性高锰酸钾褪色。74、石油主要是由各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成。75、石油的裂化、裂解： 裂化：在一定条件下，将相对分子质量较大，沸点较高的烃断裂为相对分子质量小，沸点较低的烃。 裂解：使石油分馏产物中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等短链烃的过程（比裂化更深一步）76、液化石油气：丙烷、丁烷、丙烯、丁烯等，还有少量H2S 煤气：CO、H2天然气：CH478煤干馏的主要产品：焦炉气（H2 CH4乙烯 一氧化碳）粗氨水（氨水 铵盐）煤焦油（沥青，苯，甲苯，二甲苯 酚类 萘）焦炭79甲醇乙醇丙醇可与水以任意比相互溶解80丙三醇俗称甘油，有护肤作用81苯酚与三氯化铁溶液发生显色反应呈紫色82苯酚俗称石炭酸，乙炔俗称电石气，碳化钙俗称电石83银氨溶液配制：在洁净的试管中加入丨毫升2%的硝酸银溶液，边滴边振荡逐滴加入2%B的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止。 新制氢氧化铜：10%的氢氧化钠溶液中滴加2%的硫酸铜溶液46滴84甲醛也叫蚁醛，甲醛（3540%）水溶液叫福尔马林85.酯化反应：醇去氢酸去羟基生成酯的反应。酯在酸性条件下的水解反应是可逆的，在碱性条件下是不可逆的。脂肪和油统称为油脂，混甘油脂为纯净物，天然油脂是混合物。86纤维素用于制造纤维素硝酸酯（硝酸纤维）含氮量低的为胶棉，高的为火棉 纤维素乙酸酯俗名醋酸纤维电影胶片片基，黏胶纤维中的长纤维称人造丝，短纤维俗称人造棉87：甘氨酸 丙氨酸 谷氨酸88：胶体：分散质粒子在1nm-100nm之间 氢氧化铁胶体制备：取一个烧杯加入20毫升蒸馏水，加热到沸腾，然后向沸水中滴入饱和氯化铁溶液12毫升，继续煮沸，待溶液呈红褐色后，停止加热。 金属氢氧化物。金属氧化物胶粒带正电，非金属氧化