高三化学一轮复习第四周周考.doc

7、下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是 () A2F22H2O=4HFO2 B3NO2H2O=2HNO3NO C2Na2O22H2O=4NaOHO2 DCOH2OCO2H28、某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO4种阴离子若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是 () ACH3COOBSO CCO DHCO9、做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为： MnOC2OHCO2Mn2，关于此反应的叙述正确的是 ()A该反应的氧化剂是C2O B该反应右边方框内的产物是OHC该反应电子转移总数是5e D配平该反应式后，H的系数是1610、氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一种反应物”在4050时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧；跟盐酸反应能产生气体，以下有关的推断中错误的是（ ） A“另一种反应物”一定具有还原性BCuH既可做氧化剂也可做还原剂CCuH+Cl2=CuCl+HCl（燃烧）DCuH+HCl=CuCl+H2（常温）11、已知在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+= 2As+3SnCl62-+6M，关于该反应的说法中正确的组合是 （ ） SnCl2是还原剂 还原性：Cl-As 每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3molM为H2O SnCl62-是氧化产物A BC D12、使5.6 L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48 L气体(标准状况下)，这4.48 L气体的质量为( ) A.8.8 g B.6.4 g C.8.2 g D.6.2 g13、过氧化钠与足量的碳酸氢钠混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体后冷却，残留的固体物质是( ) A.NaOH、Na2CO3 B.Na2CO3C.NaOH D.NaOH、Na2CO3、Na2O278910111213DADCACB26、（14分）在酸性条件下，许多氧化剂可使KI溶液中的I-氧化，例如KIO3（IO3-I2）、H2O2（H2O2H2O）、FeCl3（Fe3+Fe2+）、K2Cr2O7（Cr2O72-Cr3+）。请根据题目要求填空：（1）写出在醋酸存在的条件下，KIO3溶液与KI溶液反应的离子方程式 。（2）在酸性条件下（足量），各取1L浓度为1molL-1的KI溶液分别与上述列举四种溶液进行完全反应，则需要溶质的物质的量之比为n（KIO3）n（H2O2）n（FeCl3）n（K2Cr2O7） 。（3）在酸性条件下（足量），过量的KI溶液分别与上述列举四种溶液进行完全反应制备1 mol碘单质，则需要溶质的物质的量之比为n（KIO3）n（H2O2）n（FeCl3）n（K2Cr2O7） 。（4）将10 g复盐CuSO4x(NH4)2SO4yH2O加到过量的NaOH溶液中，加热；生成的氨用100 mL 0.5 mol/L硫酸全部吸收，多余的硫酸用2 mol/L NaOH溶液中和，用去NaOH溶液25 mL.已知复盐中SO的质量分数为48%，则x，y.26【命题立意】本题主要考查氧化还原反应方程式和离子方程式的书写和化学计算。【思路点拨】解答本题需要掌握以下几个关键的知识点：（1）氧化还原反应和离子方程式的书写。（2）有关电子转移守恒的计算。【答案】（1）IO3-+5I-+6CH3COOH = 3I 2+6CH3COO-+3H2O（2分）（2）615305（2分）【解析】（1）CH3COOH是弱酸，在书写离子方程式时用化学式表示。IO3-+5I-+6CH3COOH=3I 2+6CH3COO-+3H2O（2）反应中，氧化等物质的量的I-，则电子转移的物质的量应相等。设KIO3、H2O2、FeCl3、K2Cr2O7的物质的量分别为n1、n2、n3、n4，则有：5n1=2n2=n3=6n4，故n1n2n3n4=615305。（3）1：3：6：1（4）解析：解答时可根据题意首先求得铵根离子的物质的量，根据10 g复盐中SO的质量分数为48%，可求SO的物质的量.根据复盐中阴阳离子所带正、负电荷数相等，可求出Cu2的物质的量，再根据总质量和已知各部分的物质的量，求出水的物质的量，进而求得各部分物质的量之比.10 g复盐中n(NH)2(0.5 mol/L0.1 L2 mol/L0.025 L)0.05 moln(SO)0.05 mol n(Cu2)0.05 mol0.05 mol0.025 moln(H2O)0.15 moln(CuSO4)n(NH4)2SO4n(H2O)0.0250.0250.151xy得x1，y6答案：1627、A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有阳离子NaMg2Al3Ba2阴离子OHClCO32 SO42 HSO4分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减小，但不消失。据此推断它们是A_；B_；C_；D_；E_。解析：本题主要考查离子共存，离子反应，重点是形成离子反应的条件，沉淀的了解，反应的现象等等。答案A：Na2CO3；B：Al2(SO4)3；C：MgCl2；D：Ba(OH)2；E：NaHSO4或Mg(HSO4)2。28、实验室用下列装置所示的流程进行气体性质实验。图中用箭头表示气体的流向，A为一种纯净、干燥的气体，B是另一种气体，己中有红棕色气体出现。实验中所用的药品只能从下列物质中选取：Na2CO3、NaHCO3、Na2O、Na2O2、NaCl、无水CaCl2、(NH4)2CO3、碱石灰等固体和蒸馏水。根据图中装置和现象回答：（1）丙中发生反应的化学方程式为 。（2）丁中应选用的干燥剂是_ _，为什么不选用所给的另一种干燥剂_ _。（3）甲中发生反应的化学方程式_ _。（4）戊中发生的主要反应的化学方程式 _。此反应是吸热反应还是放热反应_ _，估计可看到什么现象足以说明你的判断 。解析：根据乙中有红棕色气体产生，是在红热铂丝催化下有A、B两种气体生成的，根据所学知识可知，在戊中发生的反应为，A、B为和，根据所给药品知道，丙中制备的是NH3，其反应为。丁中的干燥剂是碱石灰，用来干燥氨气，同时除去，而无水氯化钙再不能吸收。答案：（1）（2）碱石灰 因为另一种干燥剂的无水，只能吸收水，不能吸收，不能使氨气完全净化。（3）（4） 放热 可以看到戊中铂丝比开始反应时更加红热34、(5分)三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：(1)反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为_(2)写出该反应的化学方程式_若反应中生成0.2 mol HNO3，转移的电子数目为_(3)NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现