高二热化学练习题.doc

资料收集于网络 如有侵权请联系网站 删除 谢谢 热化学例1在同温同压下，下列各组热化学方程式中，H1H2的是 （ ） A2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H2BS(g)+O2(g)=SO2(g)；H1 S(s)+O2(g)=SO2(g)；H2CC(s)+ O2(g)=CO(g)；H1 C(s)+ O2(g)=CO2 (g)；H2DH2(g)+ Cl2(g)=2HCl(g)；H1 H2(g)+ Cl2(g)=HCl(g)；H2 例2下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是（ ）C(s)+O2(g)=CO2(g);H1 C(s)+O2(g)=CO(g);H2S(s)+O2(g)=SO2(g);H3 S(g)+O2(g)=SO2(g);H4H2(g)+2O2(g)=H2O(l);H5 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H6CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g);H7 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s);H8A B C D例3 已知反应：101 kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g)；H=-221 kJmol-1稀溶液中，H+(aq)+OH-=(aq)H2O(l)；H=-57.3 kJmol-1下列结论正确的是（ ）A碳的燃烧热大于110.5 kJmol-1B的反应热为221 kJmol-1C稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJmol-1D稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量例425 、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJmol-1、285.8 kJmol-1、890.3 kJmol-1、2 800 kJmol-1，则下列热化学方程式正确的是（ ）AC(s)+O2(g)=CO(g);H=-393.5 kJmol-1B2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);H=+571.6 kJmol-1CCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);H=-890.3 kJmol-1DC6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l);H=-1 400 kJmol-1例5已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ）A2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)；H4b kJmol1lBC2H2(g)5/2O2(g)2CO2(g) H2O(l)；H2b kJmol1C2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)；H2b kJmol1D2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)；Hb kJmol1例6在氢气与氯气反应生成氯化氢气体的反应中，若断裂1mol H - H键要吸收436KJ的能量，断裂1mol Cl- Cl键要吸收243KJ的能量，断裂1molHCl键要吸收432KJ的能量，则在氯气中充分燃烧1mol H2 的能量变化是 。例7甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； H= + 490 kJmol1CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；H=1929 kJmol1下列说法正确的是 （ ）ACH3OH的燃烧热为1929 kJmol1B反应中的能量变化如右图所示CCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D根据推知反应： CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的H1929kJmol1例8已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566 kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ H=-226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是ACO的燃烧热为283 kJB右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) H-452 kJ/molDCO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.021023例9. 碘与氢气反应的热化学方程式是 I2(g) + H2(g) 2HI(g) DH = 9.48 kJmol1 I2(s) + H2(g) 2HI(g) DH = +26.48 kJmol1下列说法正确的是A的产物比的产物稳定BI2(s) = I2(g) DH = +17.00 kJmol1C的反应物总能量比的反应物总能量低D1mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，发生反应时放热9.48 kJ 例10下列说法正确的是A右图可表示水分解过程中的能量变化B若2C(s)+O2(g)=2CO(g) H= -221.0 kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/molC需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应D已知:对于反应：H2(g)+Cl2(s)=2HCl (g) H= - a kJ/mol，:且a、b、c均大于零，则断开1 mol H-Cl键所需的能量为- a-b-c例11下列说法正确的是 A任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中，能量变化均相同B已知：C(s,石墨) = C(s,金刚石) H = +1.5 kJmol-1，则金刚石比石墨更稳定C若2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H =-akJmol-1，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-bkJmol-1，则 baD能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应例12. 已知一定条件下断裂或生成某些化学键的能量关系如下表：断裂或生成的化学键能量数据断裂1mol H2分子中的化学键吸收能量 436kJ断裂1mol Cl2分子中的化学键吸收能量 243kJ形成1mol HCl分子中的化学键释放能量 431kJ 对于反应：H2(g)+ Cl2 (g) = 2HCl (g)，下列说法正确的是A. 该反应的反应热 H 0B. 生成1mol HCl时反应放热431kJC. 氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定D.相同条件下，氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量例13将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：TiO2(s) + 2Cl2(g) = TiCl4(l) + O2(g) H = +140.5 kJ/mol C(s,石墨) + 1/2O2(g) = CO(g) H = -110.5 kJ/mol则反应TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s,石墨) = TiCl4(l) + 2CO(g) 的H 是A+80.5 kJ/mol B+30.0 kJ/mol C-30.0 kJ/mol D-80.5 kJ/mol例14.下列说法不正确的是A应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变B化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因C反应物能量高于生成物能量的反应是吸热反应D同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的相同例15.工业合成氨：N2+3H22NH3。已知断开1 mol化学键所需的能量见下表。NNHHNH键能/kJmol-1945436391则运用键能数据计算，该反应的H约为 kJmol-1。例16白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP a kJmol1、PO b kJmol1、P=O c kJmol1、O=O d kJmol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是A（6a+5d4c12b）kJmol1 B（4c+12b6a5d）kJmol1C（4c+12b4a5d）kJmol1D（4a+5d4c12b）kJmol1例17已知化学反应A2(g) + B2(g) = 2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是每生成分子AB吸收bkJ热量B该反应热H=+（a-b）kJ/molC该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D断裂1molAA和1molBB键，放出akJ能量例18已知：断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：H436 kJ/mol；FF 153 kJ/mol；HF 565 kJ/mol。下列说法正确的是（ ）AH2与F2反应的热化学方程式为：H2（g） + F2（g） = 2HF（g） H = -541 kJB2 L HF气体分解成1 L H2和1 L F2吸收541 kJ的热量C1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出热量小于541 kJD在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量例19 灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：Sn(s、白)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g)；H1Sn(s、灰)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g)；H2Sn(s、灰)Sn(s、白)；H32.1kJ/mol下列说法正确的是（ ）AH1H2 B锡在常温下以灰锡状态存在C灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D锡制器皿长期处于低于13.2的环境中，会自行毁坏例20在氢气与氯气反应生成氯化氢气体的反应中，若断裂1mol H - H键要吸收436KJ的能量，断裂1mol Cl- Cl键要吸收243KJ的能量，断裂1molHCl键要吸收432KJ的能量，则在氯气中充分燃烧1mol H2 的能量变化是 。例21将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为_。又已知：H2O（g）=H2O（l）；H244.0 kJmol1，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_kJ。例22.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJmol-1、-1411.0kJmol-1和-1366.8kJ mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为A-44.2 kJmol-1B+44.2 kJmol-1C-330 kJmol-1D+330 kJmol-1例23.已知：Fe2O3(s)C(s)= CO2(g)2Fe(s) H=234.1kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g) H=393.5kJmol1则2Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s)的H是A824.4kJmol1B627.6kJmol1C744.7kJmol1D169.4kJmol1例24.燃烧1 g乙炔生成二氧化碳和液态水，放出热量50 kJ，则这一反应的热化学反应方程式为（ ）A2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；H=+50 kJmol-1BC2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O；H=-1 300 kJC2C2H2+5O2=4CO2+2H2O；H=-2 600 kJD2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；H=-2 600 kJmol-1例25知(1)H2(g)+O2(g)=H2O(g)；H1=akJ/mol，(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H2=bkJ/mol(3)H2(g)+O2(g)=H2O(l)；H3=ckJ/mol，(4)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H4=dkJ/mol下列关系式中正确的是（ ）Aacd0C2a=b0例26.化学反应N23H2 2NH3的能量变化如题13图所示，该反应的热化学方程式是( ).AN2(g)3H2(g) 2NH3(l)；H 2(abc)kJmol1BN2(g)3H2(g) 2NH3(g)；H 2(ba)kJmol1CN2(g)H2(g) NH3(l)；H (bca)kJmol1DN2(g)H2(g)NH3(g)；H (ab)kJmol1盖斯定律burn to the ground 全部焚毁1、已知在常温常压下： 2CH3OH(l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(g) H 1275.6 kJmol 2CO(g) O2(g) 2CO2(g) H 566.0 kJmol H2O(g) H2O(l) H 44.0 kJmol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： ；2、已知：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H41 kJ/mol2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) H484 kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式： 。3、已知CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)； H=574kJmol1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)； H=1160kJmol1则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：_。10.氯胺消毒法处理后的水中，氮元素多以NH4+的形式存在。已知：NH4+(aq) + 1.5O2(g)= NO2-(aq) + 2H+(aq) + H2O (l) H=273 kJmol-1NH4+(aq) + 2O2(g)= NO3-(aq) + 2H+(aq) + H2O (l) H =346 kJmol-1 NO2-(aq)被O2氧化成NO3-(aq)的热化学方程式为 。4.已知：2Cu(s)1/2O2(g)=Cu2O(s) H = -akJmol-1 C(s)1/2O2(g)=CO(g) H = -bkJmol-1 Cu(s)1/2O2(g)=CuO(s) H = -ckJmol-1则方法发生的反应：2CuO(s)C(s)= Cu2O(s)CO(g)；H = kJmol-1。5.已知在常温常压下，测得反应的反应热如下： 2CH3OH(l)+ 3O2(g) 2CO2(g) +4H2O(g) H1= 1275.6 kJ/mol 2CO(g) +O2(g) 2CO2(g) H2=566.0 kJ/mol CH3OH不完全燃烧生成CO和气态水的热化学方程式是 。 6.已知II的灼烧过程中同时发生反应：MnO2(s) + C(s) = MnO(s) + CO (g) H = +24.4 kJ mol - 1MnO2(s) + CO(g) = MnO(s) + CO2(g) H = -148.1 kJ mol - 1写出MnO2和C反应生成MnO和CO2的热化学方程式： 。7氢气既能与氮气又能与氧气发生反应，但是反应的条件却不相同。已知：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) H = -483.6 kJ/mol 3H2 (g) + N2 (g) 2NH3 (g) H = -92.4 kJ/mol 计算断裂1 mol NN键需要能量 kJ ， 氮气分子中化学键比氧气分子中的化 学键键 （填“强”或“弱”），因此氢气与二者反应的条件不同。8.2NH3(g)3Cl2(g) N2(g)6HCl(g) DH= 456 kJmol-1已知： NH3的电子式是 。断开1mol HN键与断开1molHCl键所需能量相差约为 ，NH3中的HN键比HCl中的HCl键（填“强”或“弱”） 。9.用Cl生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A:(1) 已知:反应A中， 4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量。HO的电子式是_.反应A的热化学方程式是_。断开1 mol HO 键与断开1 mol HCl 键所需能量相差约为_KJ，HO中HO 键比HCl中HCl键（填“强”或“若”）_。10含氮废水中的NH4在一定条件下可与O2发生以下反应： NH4(aq) + 3/2O2(g) = NO2(aq) + 2H(aq) + H2O(l) H = -273kL/mol NO2(aq) + 1/2O2(g) = NO3(aq) H = -73kL/mol下列叙述不正确的是A升高温度，可使反应速率均加快B室温下时0.1 mol/L HNO2(aq) pH1，则NaNO2溶液显碱性CNH4+(aq) + 2O2(g) = NO3 -(aq) + 2H+