陕西省寺前中学高三化学第一次月考试题新人教版【会员独享】.doc

寺前中学2013届高三第一次月考化学试题时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量： c-12 n-14 o-16 s-32 na-23 fe-56 cu-64 zn-65 ag-108第i卷(选择题共54分)一、选择题：本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意.1下列叙述正确的是a强电解质都是离子化合物，因此nacl是离子化合物 b醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强cso3溶于水，其水溶液能导电，so3是电解质 d硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质2下列化工生产过程中所发生的反应不属于氧化还原反应的是a用油脂制肥皂 b用铝土矿制金属铝 c用氯气和消石灰制漂白 d用氢气和氮气合成氨3“纳米技术”广泛的应用于催化及军事科学中，“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得的混合物具有的性质是a能全部通过半透膜 b能发生丁达尔现象 c一定能导电 d一定为悬浊液或乳浊液4下列离子方程式表示错误的是a等体积等物质的量浓度的nahco3和ba(oh)2两溶液混合： hco3- + ba2+ + oh-错误！未找到引用源。 baco3 + h2obfe2o3溶于过量氢碘酸溶液中： fe2o3 + 6h+ + 2i-错误！未找到引用源。 2fe2+ + i2 +3h2oc三氯化铁浓溶液滴入沸水中，制取氢氧化铁胶体： fe3+ + 3h2o = fe(oh)3 + 3h+d铜片加入稀硝酸中： 3cu +2no3- + 8h+错误！未找到引用源。 3cu2+ + 2no + 4h2o5某无色透明溶液中，由水电离出来的c(h+) = 110-13mol/l，在该溶液中一定能够大量共存的离子组是a fe3+、a13+、cl-、hs- bk+、na+、so42-、no3-cnh4+、a1o2-、na+、ch3coo-dk+、na+、mno4-、no3-6在2kno3 + s + 3c=k2s + n2 + 3co2的反应中，被2molkno3氧化的c的质量是a15gb18gc21gd30g7用na表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是a . 0.5molal与足量盐酸反应转移电子数为1nab. 标准状况下，11.2lh2o所含的分子数为0.5nac所含的电子数为nad46g和的混合物含有的分子数为na8. 在标准状况下，a l nh3溶于b ml水中，得到密度为g/cm3的r l氨水，则此氨水的物质的量浓度是a. b.c. d.9已知氨水的密度为0.98g/cm，25%氨水的密度为0.91g/cm，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是a.等于15% b.大于15%c.小于15% d.无法估计10把al硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份加入bmol 烧碱并加热，刚好把nh3 全部赶出。另一份需消耗cmolbacl2,沉淀反应刚好完全，原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为a. mol.l-1 b. mol.l-1 c.mol.l-1 d.mol.l-11、物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：cu与hno3溶液 cu与fecl3溶液 zn与h2so4溶液 fe与hcl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是a b c d 1、下列离子方程式正确的是a硫酸铝溶液与过量ba(oh)2溶液反应2al3+ + 3so42- +3 ba2+8oh3baso4+2al(oh)4b碳酸钠溶液中滴加盐酸至恰好要出现气泡时停止：co32-+2h+=co2+h2o c 酸性高锰酸钾溶液与h2o2溶液混合：2mno4-+3h2o2+6h+=2mn2+6h2o+02d 氯气通入亚硫酸钠溶液中：2cl2+so32-+h2o=2cl-+so2+2hclo1相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸分别和同物质的量浓度同体积的氢氧化钾溶液反应生成钾盐，需要三种酸的体积比为a111 b123c321 d63214下列各组离子在无色透明溶液中能大量共存的是ak、hco、i、nabh、br、no、ag cna、mno、so、kdna、co、cl、h15、na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 a等物质的量的n2和co所含分子数均为nab1.7g h2o2中含有的电子数为0.9 nac1mol na2o2 固体中含离子总数为4 na d标准状况下，2.24l戊烷所含分子数为0.1 na16. 实验室配制1moll1盐酸250ml，下列不需用的仪是：a250ml容量瓶 b托盘天平c胶头滴管 d烧杯17在2kmno416hcl=2kcl+2mncl25cl28h2o的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为a18 b81c15 d51 18某氧化剂中，起氧化作用的是x2o72离子，在溶液中0.2 mol该离子恰好能使0.6molso32离子完全氧化，则x2o72离子还原后的化合价为（ ）。a1 b2 c3 d4第卷（非选择题，共46分）19（2分）在稀硫酸中，kmno4和h2o2能发生氧化还原反应：氧化反应：h2o2 2e- = 2h+ + o2还原反应：mno4- + 5e- + 8h+ = mn2+ + 4h2o（1）写出该氧化还原反应的离子方程式： 。（2）反应中氧化剂是；氧化产物是；若有0.5molh2o2参加此反应，电子一转移个数为 。（3）若kmno4的量不足，在mn2+的催化作用下，h2o2仍能分解，分解反应的化学方程式为 ；这时若有0.5molh2o2发生分解，电子转移个数为 。20、（2分）已知a、b、c是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：若a能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；c为红棕色气体。则a转化为b反应的化学方程式为 。若d是一种常见的温室气体；a是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子。则b转化为c的离子方程式为 。若d为氯碱工业的主要产品，b具有两性，则c溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为 。若a、b、c均为氧化物，d是一种黑色固态非金属单质，则b分子的结构式为 。若a的体积分数为75的溶液可用作医疗消毒剂；b与新制氢氧化铜共热，有砖红色沉淀生成。则a生成b的化学方程式为 。（6）若d是具有氧化性的单质，a元素属于短周期主族金属元素，则c的电子式为 。21（分）co具有还原性，某化学研究小组为证明co具有还原性，设计了如图所示的实验装置。已知：c + h2oco+h2 co + h2o co2 + h2 c + co22co 试回答下列问题: 装置b中最适宜的试剂是 ，必须用装置c吸收气体中的水蒸气的理由是 ； 根据该实验中的 现象，可证明co具有还原性； 若要根据装置f中石灰水变浑浊的现象准确确认co具有还原性，则应在上图装置 与 之间(填字母标号)连接右图中的 装置(选填序号)。22（12分）以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：从废液中提纯并结晶出feso47h2o。将feso47h2o配制成溶液。.溶液与稍过量的溶液混合，得到含feco3的浊液,同时有co2气体放出。将浊液过滤，用90热水洗涤沉淀，干燥后得到feco3固体。煅烧feco3，得到feco3固体。已知：nh4hco3在热水中分解。（1）中，加足量的铁屑除去废液中的，该反应的离子方程式是 。（2）中，需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作