烃燃烧的几条规律.doc

烃燃烧的几条规律一、烃完全燃烧耗氧量的比较1、等物质的量的烃燃烧耗氧量的计算对于1molCxHy ，消耗氧气物质的量为（x+ ）mol，显然（x+ ）值越大，耗氧量越多。练习取下列四种气态烃各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（ D ）A CH4 B C2H6 C C3H8 D C4H102、等质量的烃燃烧耗氧量的计算由于等质量的C和H相比，H的耗氧量比C多。例如12克C要消耗32克O2，而12克H要消耗96克O2。因此等质量的不同烃完全燃烧，烃中H的质量分数越大，耗氧量越多。判断等质量不同烃燃烧时的耗氧量题型，可先把分子式化为CHx,然后比较X值的大小，X值越大，H的质量分数越大，耗氧量越多。练习等质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是（ A ）A CH4 B C2H6 C C3H8 D C6H二、烃燃烧时生成的CO2和H2O的量的比较1、等物质的量的烃燃烧生成CO2和H2O的量的比较 对烃CxHy来说，x越大，生成CO2越多，y越大，生成H2O越多。2、等质量的烃燃烧生成CO2和H2O的量的比较等质量的两种烃，如果C的质量分数越大，则生成CO2的质量越多，生成H20的质量越少。练习1下列各组化合物中，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时消耗O2的质量和生成H2O的质量不变的是（ C ）A CH4 C2H6 B C2H6 C3H6 C C2H4 C3H6 D C2H4 C3H42、燃烧某混合气体，所产生的CO2的质量一定大于燃烧相同质量丙烯所产生的CO2的质量，该混合气体是（ B ）。A 丁烯 丙烷 B乙炔 乙烯 C 乙炔 丙烷 D 乙烷 环丙烷 三、烃CxHy燃烧前后n、P、V的变化规律1、物质的量（n）的变化如果反应前后n不变：则y=4 如果反应前后n增大：则y4 如果反应前后n减小：则 y 4时，完全燃烧反应前后n增加。（3） 当y 4时，反应前后P增大。（3）当y 4时，反应前后V增大。（3）当y 4时，反应前后V减小。练习在1.01105Pa，1500C条件下，某有机物完全燃烧，反应前后压强不发生变化，该有机物可能为（ A C ）A CH4 B C2H6 C C2H4 D C2H2烃的燃烧及其规律烃的燃烧通式是：CxHy (X )O2 XCO2 O21)当温度高于100，生成物全部是气体，气体体积变化量为：V=V前V后 =1- 分三种情况：当y=4时，V=0，体积不变。当y0，体积减小。当y4时，V0，体积增大。通常把V=0的情况称为氢4规律，即分子中含有4个氢原子的烃分子在温度高于100时完全燃烧，反应前后气体体积不变，如CH4、C2H4、C3H4等，与碳原子数无关。反过来也可以根据燃烧前后体积不变来判断烃的分子组成。2）当室温（或者低于100）时烃完全燃烧，由于水是液体，体积计算时水的体积被忽略，则V=1 ，此时，V均大于0，即体积不会不变，也不会增加，只能减小。3）烃完全燃烧时耗氧量规律物质的量相同的烃，（X ）越大，耗氧量越大，若两种烃（X ）相等，则耗氧量相同。质量相同的烃， 越大，（相当于含氢量大），则耗氧量越多，若两种烃的 相等，质量相等，则耗氧量相同。质量相同的烃， 越大，（相当于含碳量大），则生成的二氧化碳越多，若两种烃的 相等，质量相等，则生成的二氧化碳和水的量均相等。4）任意比混合方面的潜在规律：最简式相同（如C2H4和C3H6等）的两种有机物以任意比混合,只要总质量固定，必然含碳的质量分数相同，完全燃烧后产生CO2的量是一个定值。分子中具有相同氢原子数的两种有机物，以任意比混合，只要混合物的总物质的量固定，燃烧后产生水的量是一个定值。【典型例题】在常温常压下，取下列四种气态烃各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（ ）A、CH4 B、C2H6 C、C3H8 D、C4H10【剖析】选D，依据规律：物质的量相同的烃，（X ）越大，耗氧量越大，即可得到答案。【变式训练】若1mol某气态烃CxHy完全燃烧，需用3mol氧气，则（ ）A、x=2 y =2 B、x=2 y =4 C、x=3 y =6 D、x=3 y =8【剖析】选B，由题意知，X =3，讨论：x=1时， y=8（不存在）；、x=2时，y=4（乙烯）；、x=3时，