摩尔百练二.doc

摩尔百练（之二）1经测定一瓶气体中只含有C、O两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是 A一种化合物 B一种单质和一种化合物的混合物C两种化合物 D两种单质2下列叙述正确的是A1 mol H2O的质量为18g/mol BCH4的摩尔质量为16gC6.021023个SO2分子的质量为64g D标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L3下列叙述正确的是 A1 mol H2O的质量为18g/mol BCH4的摩尔质量为16g C3.011023个SO2分子的质量为32g D标准状况下，气体的摩尔体积是22.4L 4用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB25oC,101kPa，64g SO2中含有的原子数为3NAC在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NAD标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA5下列叙述正确的是A与28 g CO具有相同分子数的CO2的质量一定是44 gB与V L CO具有相同分子数的CO2的体积一定是V LC所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为711D所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21226下列说法中正确的是 A在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定B在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L7依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是 A同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比 B同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比 C同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比 D同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强的反比8相同状况下，下列气体所占体积最大的是 A 3g H2 B 16g O2 C 32g H2S D 80g SO39设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A1 mol NH4+ 所含质子数为10NA B常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.01NAC标准状况下，22.4 L SO2所含原子数为NA D常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA10同温同压下，具有相同体积的任何气体中含有的分子数相同。在一定温度和压强下，10体积气体A2跟30体积气体B2化合生成20体积某气体C，则气体C的化学式为 A AB B A2B C AB3 D AB211.在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2的A质量为12 g B物质的量为6 molC体积为22.4 L D物质的量为12 mol12下列说法中，正确的是A气体的摩尔体积为22.4 Lmol1B1 mol H2的质量是2 g，它所占的体积是22.4 LC在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都为22.4 Lmol1D在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L13两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的A原子总数 B质子总数 C分子总数 D质量14下列说法正确的是A在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NAB标准状况下，22.4 L H2和O2的混合气体所含分子数为NAC标准状况下，18 g CCl4的体积是22.4 LD1 mol SO2的体积是22.4 L15在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44 L，质量为20 g。此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比为A34 B43 C21 D1216如果a g某气体中含有该气体的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(各选项中NA为阿伏加德罗常数)A. L B. L C. L D. L17标准状况下，两个容积相等的贮气瓶，一个装有O2，另一个装有CH4，两瓶气体具有相同的A质量 B原子总数 C密度 D分子数18固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，相同温度下测得容器内压强不变，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则判断正确的是()A两种单质A、B的摩尔质量之比是14 B反应前后的气体质量之比一定是14C在生成物C中，A的质量分数为50% DC中A、B两元素的原子个数比为3119科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A原子数 B分子数 C体积 D物质的量20.标准状况下mg气体A和ngB气体的分子数相同，下列说法不正确的是AA与B的相对分子质量之比为m:nB同温同压下,两气体A与B的密度之比为n:mC同质量的A与B分子个数之比为n:mD相同状况下，同体积的气体A与B 质量比为m:n21. 现有mg某气体，它由三原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol-1。则：（1）该气体的物质的量为_mol。（2）该气体所含原子总数为_个。（3）该气体在标准状况下的体积为_L。22.同温同压下，同体积的氨气（NH3）和硫化氢气体（H2S）的质量比为 ；同质量的氨气和硫化氢气体的体积比为 其中含有的氢原子个数比为 ；若二者氢原子数相等，它们的体积比为 。28（6分）100mL 0.1 molAl2(SO4)3溶液中含SO42-离子 个，含Al3+离子 mol。0.6mol O2与0.4mol O3质量之比为 ，分子个数之比为 ，原子个数之比 ， 它们在同温同压下的体积比是 23.标准状况下，11.2LCO和CO2混合气体质量为20.4g，求混合气体中CO和CO2的体积比和质量24.21.0 g 乙烯（C2H4）与丁烯（C4H8）的混合物，含碳原子数_ NA，含电子数_ NA。25.将6.5 g锌投入200 mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：(1)6.5g锌的物质的量。(2)所用盐酸中HCl的物质的量浓度。(3)反应中生成的H2在标准状况下的体积。26现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为_mol。（2）该气体所含原子总数为_ _个。（3）该气体在标准状况下的体积为_L。（4）该气体溶于1000g水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为_ _。（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_ _ mol/L。27. 同温同压下，某瓶充满氧气时质量为116g，充满二氧化碳时，质量为122g，充满气体A时质量为114g，A的摩尔质量为_。28. 8.4g N2与9.6g某单质Rx，所含原子个数相同，且分子数之比为3:2，则R的相对原子质量是 ，x值为 。摩尔百练（之三）1已知气体的密度与它的摩尔质量成正比。一只气球若放在空气(空气的平均摩尔质量是29 gmol1)中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是AO2 BCl2 CCO2 DCH42同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是密度比为1611密度比为1116体积比为1611体积比为1116A B C D3某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。以下对B分子组成的推测一定正确的是()A有1个氧原子 B有2个氧原子 C有1个A原子 D有2个A原子4. 等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是A它们的分子个数比为17:16 B它们的原子个数比为17:16C它们的氢原子个数比为17:12 D它们所含氢元素的质量比为17:125.10.8 g X2O5中含有0.5molO，则X的相对原子质量为A.21.6 B.28 C.14 D.317. 由二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为A29813B22114 C13813 D2616138若氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A该氖原子的相对原子质量是12a/b B该氖原子的摩尔质量是aNAgCWg该氖原子的物质的量是mol DWg该氖原子所含质子数是10W/a9. 3.6g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成的气体质量为9.6g。则在标准状况下，生成物CO和CO2的体积比为（ ）A3:2 B4:1 C3:1 D7:410.下列说法正确的是A、2mol的盐酸 B、0.1mol氢 C、0.3molHCl D、4mol的氧元素11两个体积相同的容器,一个盛有CO,另一个盛有N2和C2H4,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同：.原子总数 .质子总数 .分子总数 .质量 A、 B、 C、 D、12气体的体积主要由以下什么因素决定的：气体分子的直径；气体物质的量的多少；气体分子间的平均距离；气体分子的相对分子质量 A B C D13用NA 表示阿伏加德罗常数的数值, 则下列说法中正确的是A、44 g CO2所含质子数为28NA个B、常温常压下, 11.2 L氧气含原子数为NA个C、常温常压下, NA个氢分子的质量为1g D、2.3 g金属钠变为钠离子失去电子数为0.1NA14关于O2和SO2两种气体的叙述，正确的是（ ） A.两者质量相等时，其分子数相等 B.两者质量相等时，其原子数相等 C.同温同压时，两者密度之比为12 D.同温同压时，同体积气体所含原子数相等15用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB25oC,101kPa，64g SO2中含有的原子数为3NAC在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NAD标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA16相同状况下，下列气体所占体积最大的是 A 3g H2 B 16g O2 C 32g H2S D 80g SO317同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有CO，另一个装有CO2，两气体一定具有相同的A质量 B原子总数 C分子总数 D氧原子数18.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A1 mol NH4+ 所含质子数为10NA B常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.01NAC标准状况下，22.4 L SO2所含原子数为NA D常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA19.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A.标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NAB.1L0.1 的盐酸与足量Fe反应生成的H2体积约为1.12LC.在标准状况下，含NA个氦原子的氦气中所含的分子数是0.5NAD.常温常压下，20gNO2和26gN2O4混合气体中的原子总数为3NA20.由CO2、N2组成的混合气体的密度在同温、同压下是氢气密度的17倍，则该混合气体中二氧化碳、氮气的体积比为A.35B.37C.53D.13821.将10.4g两种金属的混合物投入足量的盐酸中，反应完全后，得到氢气5.6L(标准状况)，该混合物的组成可能是A.钙和镁B.镁和铜C.铝和镁D.锌和铁22甲醛（HCHO）、乙酸和丙醛（CH3CH2CHO）组成的混合物中，氧元素质量分数是37%，则碳元素质量分数为 A27% B28% C54% D无法计算23标准状况下有6.72LCH4；3.011023个HCl；13.6gH2S；0.2molNH3。下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是 A体积： B密度：C质量： D氢原子数：24.在0和101 kPa的条件下，将4.00 g Ar、1.40 g N2和 1.60 g O2混合，该混合气体的密度是相同条件下氢气密度的 A35倍 B17.5倍 C7倍 D14倍25在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强从大到小的顺序为Ap(Ne)p(H2)p(O2) Bp(O2)p(Ne)p(H2) Cp(H2)p(O2)p(Ne) Dp(H2)p(Ne)p(O2)26Na2O2和NaOH组成的混合物中，氢元素的质量分数为0.16%，则钠元素的质量分数是A58.88% B68.26% C40.56% D23%27.同温同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷气体和氨气，已知它们所含原子个数相同，则甲、乙两容器的体积比为 A43B54C45 D1128现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为A111 B123C321D63229由CH4和O2组成的混合气体,标准状况下的密度为1g.L-1,则该混合气体中CH4和O2的体积比为A21 B12 C23 D3230要使每100个水分子中溶有2个K+离子，应在90g水中溶入KOH的质量为（ ）A11.2gB5.6gC2.8gD1.4g31.取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出。（1）写出混合溶液中加入过量BaCl2后反应的化学方程式 ， （2）产生的气体在标准状况下的体积。32.某混合物由NaCl、MgCl2两种物质组成，其中Na和Mg两种元素的质量比为2312。求NaCl与MgCl2的物质的量之比 。氯离子总量为8mol时，Mg2+的物质的量是 。33.标准状况下，6.72 LCH4 3.011023HCl分子0.2mol NH3,这三种气体按质量由大到小排列的顺序是（填物质的数字代号，下同） ，按氢原子数由少到多排列的顺序是 ，密度由大到小排列的顺序是 。34.等物质的量的O2和CO的质量比是 ，同温同压下的体积比是 。35科学探究是非常注意方法和原则的。往往采用控制条件不变，每次只有一个变量的方式来探究事物变化的规律。已知气体X2和气体Y2在一定条件下能化合生成气体C，并知C的化学式只有两种可能：分别为XY或X2Y。请设计实验(实验装置任选)来确定C的化学式，简述实验过程，分析说明结论。实验原理：气体的体积之比等于各自的物质的量之比，等于各自的分子数目之比。实验过程：_。结论及分析：若实验结果是：_，则生成物C的化学式为XY。判断的依据是：_。若实验结果是：_，则生成物C的化学式为X2Y。判断的依据是：_。36一定量的液态化合物XY2，在一定量O2中恰好完全反应：XY2(l)3O2(g)=XO2(g)2YO2(g)，冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为672 mL，密度为2.56 gL1，则(1)反应前O2的体积为_。(2)化合物XY