高三化学第一学期期中测试卷.doc

高三化学第一学期期中测试卷 可能用到的原子量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5K-39Br-80S-32K-39Ca-40Cu-64Mn-55一、选择题（只有一个选项正确，227=54分）1、吸进人体内的O2，有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，如等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。中国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3清除人体内的活性氧。在消除活性氧时，Na2SeO3的作用是：A.还原剂 B.氧化剂C.既是氧化剂，又是还原剂 D.以上均不是2、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是：ASO和SiO BCO和H2O CNaCl和HCl DCCl4和KCl 3、在一定体积的18molL-1的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸为0.9mol,则浓硫酸的实际体积为：A.等于50 mL B.大于50 mL C.等于100 mL D.大于100 mL4、据报道，科学家用激光将置于铁室中石墨靶上的碳炸松，与此同时用射频电火花喷射氮气，此时碳、氮原子结合成碳氮化合物薄膜这种化合物比金刚石更坚硬，其原因可能是：A该化合物为离子晶体 B碳氮键比金刚石中碳碳键更短C碳氮的单质化学性质均不活泼D氮原子最外层电子数比碳原子多5、下列各组物质，前者是混合物，后者是纯净物的是：A胆矾玻璃B汽油液氯 C石油盐酸 D干冰铝热剂6、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是：A常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAB1.8g的NH4离子中含有的电子数为1.2NAC常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAD2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA 7、实验室用KClO3和浓盐酸反应制取氯气，化学方程式为：KClO36HClKCl3Cl23H2O 若生成71g氯气，则被氧化的氯化氢：A73g B36.5g C336.5g D36.5g8、Inorganic Syntheses一书中，有一如右图所示装置，用以制备某种干燥的纯净气体。该装置中所装的药品正确的是：AA中装浓硫酸，B中装浓盐酸 BA中装浓盐酸，B中装浓硫酸CA中装氢氧化钠浓溶液，B中装浓氨水 DA中装浓氨水，B中装氢氧化钠浓溶液9、以下有关接触法制硫酸的论述错误的是：A为提高反应速度和原料利用率，硫铁矿要在“沸腾”状态下燃烧B为防止催化剂中毒，气体在进接触室前要先净化C接触室中热交换器其主要作用是预热未反应的气体和冷却反应后的气体D吸收塔中SO3从下而上，水从上而喷下，剩余气体从上部出来10、“神舟六号”载人飞船成功升空和回收备受世界瞩目，其运载火箭“长征”二号F使用偏二甲肼（C2N2H8）和四氧化二氮作为推进剂，发生反应后生成N2、CO2和H2O。该反应配平后N2的化学计量数为：A1B2C3D411、三峡工程是目前世界上最大的水利枢纽，它可以提供相当于每年5000万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程的建成和使用有助于控制： 氮氧化物的排放 酸雨的形成 臭氧空洞扩大 温室效应 白色污染A B. C. D12、下列对有关物质的比较中正确的是：A物质的量浓度相同的HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性逐渐增强BCH3CH2OH、 OH、CH3COOH的还原性逐渐增强C.等质量的甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧，所消耗氧气的量由多到少D.HF、HCl、HI三种氢化物的分子间作用力由弱到强 13、某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是：Aa为正极，b为负极；NaClO和NaClBa为负极，b为正极；NaClO和NaClCa为阳极，b为阴极；HClO和NaClDa为阴极，b为阳极；HClO和NaCl14、进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是：A.在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应B .浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，有有色产物生成能溶于浓硝酸C. 在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明含硫酸根离子D.将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化15、某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：将镁粉投入冷水中，未见任何现象；将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪色；将镁粉放入液溴中未观察到任何明显现象；向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是： A、镁粉只能直接与溴水中的溴反应 B、水是镁粉与溴发生反应的催化剂C、产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到D、镁粉与溴水中的酸发生反应，导致平衡移动使溴水褪色16、下列关于胶体的认识错误的是： A.鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液生成白色沉淀，属于物理变化B.将一束强光通过淀粉溶液，也能产生丁达尔效应C.水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带有电荷D.纳米材料微粒粒径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体17、关于氢键，下列说法正确的是： A每一个水分子内含有两个氢键 B冰、水和水蒸气中都存在氢键CH2O的熔点比与它的邻近氧族元素的氢化物高是由于氢键所致DH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致18、对于易燃、易爆有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列物质，贴错了包装标签的是 ： ABCD物质化学式浓HNO3CCl4P4KClO3危险警告标签腐蚀性易燃的有毒的爆炸性19、在给定的四种溶液中，各离子能大量共存的是 ： A滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、ClI B能使pH试纸变为蓝色的溶液：Na+、C1、S2、SO32 C含有大量H+的无色溶液：Na+、Fe3+、NO3、MnO4 D所含溶质为NaNO3的溶液：K+、HSO4、C1、S2O3220、过氧化氢与硫酸酸化的高锰酸钾溶液进行反应生成硫酸钾、硫酸锰、水和氧气如果过氧化氢中的氧原子是示踪原子（），当反应完全后，含有示踪原子的物质是：A硫酸钾B硫酸锰C氧气 D水21、下列离子方程式正确的是：A碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO+ Ca2+ + OH = CaCO3 + H2OB氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH + NH H2O + NH3C氢氧化镁与稀硫酸反应 H+ + OH = H2OD单质铜与稀硝酸反应 Cu + 2 H+ 2NO = Cu2+ + 2NO+H2Oabc22、用右图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是：气体abcANO2浓硝酸铜片NaOH溶液BSO2浓硫酸Cu酸性KMnO4溶液CNH3浓氨水生石灰碱石灰DCO2稀硫酸CaCO3粉末浓硫酸23、已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是：E+GLMA、G是活泼的非金属单质B、L是极性分子C、E能使紫色石蕊试液变蓝色D、M常温下化学性质活泼24、1克氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是：A2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)； H = 142.9 kJ/molBH2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)； H = 285.8 kJ/molC2H2 + O2 = 2H2O； H = 571.6 kJ/molDH2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)；H = 285.8kJ/molCl25、以下关于氯元素的说法中，正确的是：A氯原子得到一个电子形成氯离子，它的电子式为 B氯离子和氯气均有刺激性气味C液氯中含有大量的氯离子D氯气有毒，氯离子无毒26、从氧化还原反应的角度看，在实验室制取H2CO2Cl2 的三个反应中，盐酸的作用：A互不相同 B在和中相同C在和中相同 D在中均相同27、用惰性材料作电极，分别电解下列物质，当通过相同电量时，下列指定的电极上析出气体质量最大的是：ANaOH溶液（阴极）BNaCl溶液（阴极）C熔融的NaCl（阳极）DNa2SO4溶液（阳极）二、简答题（每空3分，共45分）28、（15分）写出下列要求的离子方程式： 在氯化铝溶液中加入过量的氨水： ；在碳酸钠溶液中加入少量的盐酸： ；电解饱和的食盐水： ；在Ba（OH）2溶液中加入硫酸氢钠溶液至溶液呈现中性： ；多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收： 。29、（12分）已知AF是中学化学中常见物质，其中A、C、E、F为气体，B、D为液体，D的消费量常作为一个国家工业发达水平的一种标志，X是MnO2，一种黑色粉末，F的浓溶液与MnO2共热通常用于实验室制备单质C， B分子中有18个电子。框图中部分生成物已略去。试回答下列：（1）B的化学式为：。（2）写出反应的化学方程式：。（3）写出反应、的离子方程式_；_。30、（18分）实验室进行某项实验的装置如下图标号干燥装置标号干燥装置实验现象记录如下：黑色的氧化铜粉末变为光亮的红色；生成物A能使无水硫酸铜粉末变蓝色；镁带能在另一种生成物B中燃烧生成一种固态物质C，C与A起反应生成碱性物质D和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体E回答以下问题：（1）虚线方框内应选的干燥装置是_（填标号） （2）A的名称为_；B的分子式为_（3）在制氨的装置中，固体NaOH的作用是_ （4）写出下列反应的化学方程式：氨与灼热氧化铜的反应_C与A的反应_ _三、计算题（9分）31、6.4克铜与过量的硝酸（8mol/L，60ml）充分反应后，HNO3的还原产物为NO，NO2 。若反应后溶液中所含H+为n mol，求：此时溶液中所剩余的NO3的物质的量是多少？义乌四中高三化学期中测试答题卷2005.11班级_ 姓名_ 准考证号_密封线一：选择题（只有一个选项正确，227=54分）12345678910111213141516171819202122232425262728、（15分） ； ； ； ； 。29、（12分） ； ； 。30、（18分） A B 31、（9分）答案：1234567891011121314ABDBBCBBDCACBB15161718192021222324252627BDCBBCBCDBDAC28、（15分）Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+ CO32+H+=HCO3；2Cl+2H2O=H2+Cl2+2OH；Ba2+2OH+2H+SO42