福建省厦门市中考化学模拟试卷（解析版）.docVIP

福建省厦门市2013年中考化学模拟试卷一、选择题（本题10小题，25分，第15题各2分，第610题各3分每小题只有一个选项符合题意，请在答题卡选择题栏内用2b铅笔将该选项的序号涂黑）1（2分）小欣同学报名参加了“2013厦门国际马拉松比赛活动”中的迷你马拉松项目该同学锻练过程中使用的下列物品中不含有机合成材料的是（）a顺丁橡胶底运动鞋b纯棉t恤c塑料水瓶d腈纶背包考点：合成材料的使用及其对人和环境的影响专题：化学与生活分析：有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断解答：解：有机合成材料必须具备三个特征：人工合成、有机物、高分子a、顺丁橡胶底运动鞋是用合成橡胶制成的，合成橡胶属于三大合成材料之一，故选项错误b、纯棉t恤是用棉线制成的，属于天然材料，故选项正确c、塑料水瓶是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项错误d、腈纶背包是用腈纶制成的，属于合成材料，故选项错误故选b点评：本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在2（2分）2013年1月12日新闻联播也罕见地以头条新闻聚焦雾霾：“既然同呼吸那就共责任”重点关注，直面问题话题下列做法不能减少雾霾天气发生的是（）a减少公车、私家车的出行，提倡步行和乘坐公共交通工具b秸秆燃烧还田c大力植树造林，绿化环境d开发清洁能源考点：防治空气污染的措施专题：空气与水分析：a、根据减少公车、私家车的出行，提倡步行和乘坐公共交通工具可以减少有害气体和粉尘的产生进行解答；b、根据秸秆燃烧会产生有害气体和粉尘进行解答；c、根据树造林可以净化空气，减少沙尘天气进行解答；d、根据开发清洁能源可以减少有害气体和粉尘的产生进行解答解答：解：a、减少公车、私家车的出行，提倡步行和乘坐公共交通工具可以减少有害气体和粉尘的产生，能减少雾霾天气发生，故a不符合题意；b、秸秆燃烧会产生有害气体和粉尘，不能减少雾霾天气发生，故b符合题意；c、树造林可以净化空气，减少沙尘天气，能减少雾霾天气发生，故c不符合题意；d、开发清洁能源可以减少有害气体和粉尘的产生，能减少雾霾天气发生，故d不符合题意故选：b点评：环境保护的题型是中考中较热门的考题了解典型的大气环境问题与排放到大气中的物质的联系是解答此题的关键3（2分）（2013福州）硅酸钠（na2sio3）可用作粘合剂和防火材料硅酸钠中硅元素的化合价为（）a+1b+2c+3d+4考点：有关元素化合价的计算专题：化学式的计算分析：根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合硅酸钠的化学式进行解答本题解答：解：钠元素显+1价，氧元素显2价，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）2+x+（2）3=0，则x=+4价故选d点评：本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题4（2分）（2013福州）甲醛可用作农药和消毒剂，下列关于甲醛（ch2o）的说法错误的是（）a从类别上看：甲醛属于有机物b从变化上看：甲醛完全燃烧只生成水c从宏观上看：甲醛由碳、氢、氧三种元素组成d从微观上看：1个甲醛分子由1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子构成考点：化学式的书写及意义；有机物与无机物的区别专题：压轴实验题；化学用语和质量守恒定律分析：a、含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物b、根据质量守恒定律：反应前后元素种类不变，进行分析判断c、根据甲醛化学式的含义进行分析判断d、根据1个甲醛分子的构成进行分析判断解答：解：a、甲醛是含有碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法正确b、由质量守恒定律：反应前后元素种类不变，则从变化上看：甲醛完全燃烧的产物是二氧化碳和水，故选项说法错误c、从宏观上看：甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确d、1个甲醛分子是由1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子构成的，故选项说法正确故选b点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义、有机物的特征等进行分析问题、解决问题的能力5（2分）下列实验操作中错误的是（）a点燃酒精灯b检查气密性c滴管用后不洗涤直接插回原瓶d塞野橡皮塞考点：加热器皿-酒精灯；仪器的装配或连接；检查装置的气密性专题：常见仪器及化学实验基本操作分析：a、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”b、根据检查装置气密性的方法进行分析判断c、根据滴瓶上的滴管的使用方法进行分析判断d、根据把橡皮塞塞进试管口的方法进行分析判断解答：解：a、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，应用火柴点燃酒精灯，图中所示操作正确b、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确c、滴瓶上的滴管使用后直接插回原瓶，不能用水清洗，否则试剂瓶中的溶液将被稀释，故选项操作正确d、在把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误故选d点评：本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键6（3分）（2012北京）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示下列叙述正确的是（）a依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大b将甲、乙的饱和溶液从t2降到t1，析出甲的质量大c将t2时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法dt1时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等考点：固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；晶体和结晶的概念与现象专题：溶液、浊液与溶解度分析：固体溶解度曲线所具有的意义：（1）根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况；（2）根据溶解度曲线，判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小；（3）根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结晶）；并且，还可以判断或比较析出晶体的质量大小（即曲线越陡，析出的晶体就越多）；（4）两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的可以据此以上几点来完成该题的解答解答：解：a、比较溶解度时必须限制溶液的温度，否则不能进行比较，故a错误；b、甲的溶解度受温度变化影响较大，而乙的溶解度受温度变化影响较小，所以将等质量的甲、乙的饱和溶液从t2降到t1，析出甲的质量大，如果溶液质量不相等，则难以判断，故b错误；c、甲的溶解度随温度的升高而增大，所以不能通过降低温度的方法将饱和溶液变为不饱和溶液，故c错误；d、t1时，甲和乙的溶解度相等，所以该温度下甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等，故d正确故选d点评：解答这类题目时，首先要熟记和理解固体溶解度曲线及其使用，固体溶解度的概念和意义，溶质质量分数及其有关计算，饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转变方法，以及物质的溶解和结晶的方法等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可7（3分）如图为某一反应的微观示意图，下列说法错误的是（）a反应物、生成物都是纯净物b该反应符合质量守恒定律c反应前后原子的种类没有发生改变d化学方程式为2naclo2+cl2=2nacl+clo2考点：微粒观点及模型图的应用；纯净物和混合物的判别；质量守恒定律及其应用专题：化学反应模拟图型分析：根据变化微观示意图及粒子构成模拟图可分析出，反应物的naclo2和cl2，生成物的nacl和clo2，由此可对选项进行判断解答：解：a、由图示可知生成物是nacl和clo2，反应物是naclo2和cl2，都是纯净物；故a说法正确；b、任何化学反应都遵循质量守恒定律；故b说法正确；c、反应前后都是na、cl、o三种原子，故反应前后原子的种类没有发生改变；故c说法正确；d、反应的化学方程式为2naclo2+cl22nacl+2clo2，故d不正确；故选d点评：根据分子的微观示意图，可以分析出分子的构成，由分子的构成可推断物质的组成；根据物质的组成可对判断物质的类别8（3分）（2011扬州）下列所示约图象与实验相符合的是（）a饱和ca（oh）2溶液升温b镁在空气中燃烧c向含少量氢氧化钠的碳酸钠溶液中逐渐加入稀盐酸过量d等质量的镁片，锌片分别和足量的稀硫酸反应考点：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；酸的化学性质；质量守恒定律及其应用专题：压轴实验题；图表分析，寻找有效数据分析：a、根据氢氧化钙的溶解度随温度的变化进行判断；b、根据镁燃烧生成氧化镁进行解答；c、根据盐酸和氢氧化钠以及碳酸钠反应的先后分析判断；d、根据等质量的镁片和锌片与足量稀硫酸反应放出氢气的量进行解答解答：解：a、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小而不是升高，饱和ca（oh）2溶液升温后，溶质质量分数减小而不是增大，故a错误；b、镁燃烧生成氧化镁后固体的质量增加，故b错误；c、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，等到氢氧化钠反应完毕后盐酸再和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，最后气体的量为一定值，故c正确；d、等质量的镁片和锌片与足量稀硫酸反应放出氢气，镁片反应放出的氢气多，而不是相同，故d错误故选c点评：此题是关于酸碱盐之间的反应进行考查，结合图象分析相关的反应过程是解题的根本9（3分）下列解决生活中实际问题的方法与相应科学原理不对应的是（）选项方法科学原理a用酒精洗涤油污油污能溶解在酒精中b醋除去热水瓶中的水垢水垢与醋酸反应c森林着火开辟隔离带温度降低到着火点以下能灭火d铝制容器不能盛酸性物质酸性物质会破坏铝的氧化膜，进而腐蚀金属铝aabbccdd考点：溶解现象与溶解原理；金属的化学性质；醋酸的性质及醋酸的含量测定；灭火的原理和方法专题：溶液、浊液与溶解度；常见的酸 酸的通性；化学与生活分析：a、根据酒精能溶解油污进行分析判断b、根据水垢的主要成分碳酸钙能溶于酸进行分析判断c、根据灭火原理：清除或隔离可燃物、隔绝氧气或空气、使温度降到可燃物的着火点以下，据此结合灭火方法进行分析解答d、根据铝、铝的氧化膜能与酸性物质反应进行分析判断解答：解：a、用酒精洗涤油污，是因为油污能溶解在酒精中，故选项说法正确b、水垢的主要成分碳酸钙能与醋酸反应生成易溶于水的醋酸钙，故选项说法正确c、森林着火开辟隔离带，是利用了清除或隔离可燃物的灭火原理，故选项说法错误d、铝、铝的氧化膜能与酸性物质均能与酸反应，酸性物质会破坏铝的氧化膜，进而腐蚀金属铝，故选项说法正确故选c点评：本题难度不大，掌握常见的溶解原理、酸的化学性质、灭火的原理并能灵活运用是正确解答本题的关键10（3分）（2010广安）在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表：物质甲乙丙丁反应前质量/g522022反应后质量/g待测11285下列说法错误的是（）a该反应是分解反应b甲可能是该反应的催化剂c乙、丙变化的质量比为9：8d反应后甲的质量为0考点：质量守恒定律及其应用；分解反应及其应用；常见化学反应中的质量关系专题：压轴实验题；物质质量守恒分析：该题主要考查的知识点为质量守恒定律要做对该题可分两步走，第一，先根据反应前后物质的总重量不变，求出待测处的数值即反应后甲的质量5+2+20+22待测+11+28+5故待测的数值是5第二：根据反应前后各物质质量的增减，知道反应物是丁，生成物是乙和丙解答：解：a、该化学反应为：丁乙+丙是分解反应故a是正确的b、甲的质量反应前后没有变化，可能没有参加反应，也可能是催化剂故b也是正确的c、乙物质变化的质量为1129，丙物质变化的质量为28208，故c也是正确的d、反应后甲的质量为5克，故d是不正确的故选d点评：本题考查质量守恒定律的内容以及应用并结合着图表，很具有新颖性，同时也考查了学生的分析和应变能力二、填空与简答（本题5小题，共45分）11（6分）如图中a、b、c、d是四种粒子的结构示意图，e是钙元素在元素周期表中的信息请回答下列问题：（填序号）（1）a、b、c、d四种粒子结构示意图中，属于同种元素的粒子是ab；（2）a粒子的化学性质与b、c、d中哪一种粒子的化学性质相似c；（3）d中x=8；从e图中你获得的信息有其相对原子质量是40.08（合理即可）；（答一条）（4）写出a与e元素组成化合物的化学式cao其中阳离子的符号为ca2+考点：原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；化学符号及其周围数字的意义专题：化学用语和质量守恒定律分析：（1）根据元素的种类由质子数决定，质子数相同是同种元素，进行解答；（2）根据元素的原子的最外层电子数相同的元素化学性质相似，进行解答（3）依据原子中质子数等于核外电子数求出x的值，依据元素周期表的信息分析获得的信息；解答：解：（1）根据元素的种类由质子数决定，质子数相同是同种元素，ab质子数都是8，所以是同种元素；（2）根据元素的原子的最外层电子数相同的元素化学性质相似，所以根据a的最外层电子数是6可知其化学性质与c相似；（3）d为18号元素氩，是稀有气体元素，最外层电子数是8，依据元素周期表中各部分的信息可知：20是其原子序数、元素符号是ca、其相对原子质量是40.08等；（4）a是氧元素，e是钙元素，两者的化合价分别是2和+2，所以a与e元素组成化合物的化学式为cao，其中的阳离子是钙离子，符号为ca2+；故答案为：（1）ab；（2）c；两者的最外层电子数相同；（3）8；其相对原子质量是40.08（合理即可）；（4）cao；ca2+；点评：了解元素周期表的特点及其应用，掌握元素的概念：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称，以及原子的结构特点是解题的关键12（10分）应用化学知识解释或解决生活中的问题：（1）小煌按如图所示配方自制一瓶果汁汽水请回答：含量最多且是人体重要营养素之一的物质是（写化学式）h2o；测汽水的酸碱度可用ph试纸或ph计，柠檬酸是一种酸汽水中的气体是柠檬酸与配方中的小苏打反应生成的，该成分可治疗胃酸过多，用化学方程式表示其原因：nahco3+hcl=nacl+h2o+co2（2）氢氧化镁是一种新型的阻燃剂当温度达到380时，氢氧化镁开始分解出水蒸气，同时生成耐高温的氧化镁固体利用氢氧化镁这一性质，将它添加在塑料等易燃性材料中能起阻燃作用根据灭火原理初步分析氢氧化镁能作阻燃剂的原因（答一点）分解生成的氧化镁固体能使可燃物与氧气隔绝（3）泡沫铁粉（铁粉包裹在泡沫塑料中）是种新型的食品干燥剂和保鲜剂，当它露置于空气中，一段时间后会变成铁锈为检验某泡沫铁粉是否还有效，可向其中滴加盐酸，若看到产生气泡现象，说明还有效，（4）同温、同压下，相同体积的不同气体具有相同的分子数原本以一氧化碳为燃料的家庭若要改用天然气作燃料，灶具的改进方法为：ca减少空气的进入量，增大天然气的进入量 b增大两者的进入量c增大空气进入量或减少天然气的进入量 d减少两者的进入量（5）生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度考点：生命活动与六大营养素；溶液的酸碱度测定；硬水与软水；酸的化学性质；常用燃料的使用与其对环境的影响；灭火的原理和方法专题：化学与生活分析：（1）人类需要的营养物质有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐；用ph试纸或ph计可以测定溶液的酸碱度；（2）降低温度到可燃物的着火点以下，或隔绝氧气都可以达到灭火的目的；（3）铁与水和氧气同时接触时容易生锈，铁锈的主要成分是氧化铁；（4）根据一氧化碳、甲烷燃烧的化学方程式可以判断灶具的改进方法解答：解：（1）汽水中，水的含量最多，并且水是人体需要的营养素之一，水的化学式是h2o故填：h2o测汽水的酸碱度可用ph试纸或ph计故填：ph试纸或ph计柠檬酸显酸性，能和小苏打反应，小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠和盐酸反应能生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：nahco3+hcl=nacl+h2o+co2故填：小苏打；nahco3+hcl=nacl+h2o+co2（2）氢氧化镁能作阻燃剂的原因之一是分解生成的氧化镁固体能使可燃物与氧气隔绝故填：分解生成的氧化镁固体能使可燃物与氧气隔绝（3）如果泡沫铁粉还有效，向其中滴加盐酸时，铁会和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可以观察到有气泡产生故填：产生气泡（4）一氧化碳、甲烷燃烧的化学方程式分别为：2co+o22co2，ch4+2o2co2+2h2o，由化学方程式可知，当消耗的氧气分子个数相同时，消耗的一氧化碳和甲烷的分子个数比是4：1，所以灶具的改进方法为：减少天然气的进入量；当消耗的一氧化碳和甲烷的分子个数相同时，消耗的氧气分子个数比是1：4，所以灶具的改进方法为：增大空气进入量；所以灶具的改进方法为：增大空气进入量或减少天然气的进入量故填：c（5）加热煮沸时，水中的钙离子能够以碳酸钙的形式从水中析出，镁离子能够以氢氧化镁的形式从水中析出，所以加热煮沸可以降低水的硬度故填：加热煮沸点评：本题主要考查营养素、物质的性质和用途、化学方程式的书写等方面的知识，书写化学方程式时要注意四步，一是反应物和生成物的化学式要正确，二是遵循质量守恒定律，三是写上必要的条件，四是看是否有“”或“”13（9分）如图a、b、c三种物质都含有同一种元素，b是单质，a、c都是氧化物，c是一种黑色固体物质请回答：（1）写出b和c的化学式fe；fe3o4；（2）写出反应的化学方程式fe+h2so4feso4+h2；写出a转化成b的化学方程式fe2o3+3co2fe+3co2（3）指明反应基本反应类型化合反应考点：物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式专题：框图型推断题分析：框图推断题要注意解题的突破口：单质和氧气反应生成黑色固体氧化物，可知b是金属铁，c是四氧化三铁，根据金属铁以及氧化物之间的性质来回答解答：解：（1）根据题意，单质b和氧气反应生成黑色固体氧化物c，可知b是金属铁，c是四氧化三铁；故答案为：fe；fe3o4；（2）属铁可以和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，原理是：fe+h2so4feso4+h2；a转化成b是氧化铁和一氧化碳反应产生铁和二氧化碳，化学方程式为；fe2o3+3co2fe+3co2；故答案为：fe2o3+3co2fe+3co2；fe+h2so4feso4+h2；（3）单质fe和o2反应生成黑色固体氧化物fe3o4的反应是两种反应物生成一种产物的反应，属于化合反应，故答案为：化合反应点评：框图推断题要求学生根据物质的性质来寻找解题的突破口，结合物质的性质通过顺推或逆推得出结论，能够考查学生的知识运用能力14（10分）地球是一颗蓝色星球，表面大部分被水覆盖，海水中蕴含的元素多达80多种通过、海水晒制可得粗盐，粗盐除氯化钠外，还含有mgcl2、cacl2、mgso4、以及泥沙等杂质以下是一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：回答下列问题：（1）在粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是加快粗盐的溶解（2）操作1能否改用硝酸钡溶液？说明原因不能，因为会引入硝酸根离子（3）写出操作1中发生反应的化学方程式bacl2+mgso4baso4+mgcl2（4）滤液的主要成分有（填写化学式）：nacl、naoh、na2co3（5）此实验方案尚需完善的具体步骤：过滤后，向滤液中加入过量的稀盐酸考点：氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式专题：常见的盐 化学肥料分析：（1）玻璃棒的用途有：搅拌、引流、转移物质等；（2）除去杂质的同时，不能引入更难以除去的杂质；（3）氯化钡能和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁；（4）加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等溶液过滤后，滤液中的溶质有氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠；（4）为了除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，应该向滤液中加入稀盐酸解答：解：（1）粗盐溶解过程中，要用玻璃棒不断搅拌，目的是加快粗盐的溶解故填：加快粗盐的溶解（2）不能，因为改用硝酸钡溶液后，过量的硝酸钡不容易除去，会引入新杂质故填：不能，因为会引入硝酸根离子（3）氯化钡和硫酸镁反应的化学方程式为：bacl2+mgso4baso4+mgcl2故填：bacl2+mgso4baso4+mgcl2（4）滤液的主要成分有氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠，化学式分别是nacl、naoh、na2co3故填：nacl、naoh、na2co3（5）实验存在不足，因为过量的氢氧化钠、碳酸钠没有除去，可以在过滤后，向滤液中加入过量的稀盐酸，除去氢氧化钠和碳酸钠故填：过滤后，向滤液中加入过量的稀盐酸点评：化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，有助于提高观察实验、进行实验的能力所以，对化学实验不仅要认真观察，还应掌握设计实验、观察实验现象的方法15（10分）写出将下列物质中所含杂质转化为主要成分的化学方程式（括号内的为杂质）：（1）na2so4（h2so4）：na2co3+h2so4na2so4+h2o+co2；（2）na2co3（naoh）：co2+2naohna2co3+h2o；（3）naoh（na2co3）：ca（oh）2+na2co3=caco3+2naoh；（4）cacl2（caco3）：caco3+2hclcacl2+h2o+co2；（5）nacl（bacl2）：na2co3+bacl2=baco3+2nacl考点：物质除杂或净化的探究；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质解答：解：（1）要将所含杂质转化为主要成分，实质就是除去氢离子，可利用碳酸钠溶液与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：na2co3+h2so4na2so4+h2o+co2（2）要将所含杂质转化为主要成分，实质就是除去氢氧根离子，可利用通入二氧化碳气体生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：co2+2naohna2co3+h2o（3）要将所含杂质转化为主要成分，实质就是除去碳酸根离子，可利用碳酸钠溶液与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，然后过滤即可，反应的化学方程式为：ca（oh）2+na2co3=caco3+2naoh（4）要将所含杂质转化为主要成分，可利用碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：caco3+2hclcacl2+h2o+co2（5）要将所含杂质转化为主要成分，实质就是除去钡离子，可利用碳酸钠溶液与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠溶液，然后过滤即可，反应的化学方程式为：na2co3+bacl2=baco3+2nacl故答案为：（1）na2co3+h2so4na2so4+h2o+co2；（2）co2+2naohna2co3+h2o；（3）ca（oh）2+na2co3=caco3+2naoh；（4）caco3+2hclcacl2+h2o+co2；（5）na2co3+bacl2=baco3+2nacl点评：物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键三、实验与探究（本题2小题，共20分）16（8分）结合如图所示的实验装置，回答有关问题：（1）写出标号的仪器名称长颈漏斗；（2）若用a装置来制备o2，有关反应可用化学方程式表示为2kclo32kcl+3o2；（3）如图1所示，蜡烛在氧气中燃烧，然后加入澄清石灰水，即可验证蜡烛中含有碳、氢元素，若使用c装置收集氧气，就不能得出正确结论，原因是排水法收集的氧气中混有水蒸气，无法判断燃烧是否生成水，也就无法验证蜡烛中是否含有氢元素；（4）用大理石和盐酸反应，选用图中适当的装置加以组合，制出纯净、干燥的co2，则所选装置各接口的连接顺序为bgfde反应原理的化学方程式为caco3+2hcl=cacl2+co2+h2o考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化分析：（1）据常用仪器回答；（2）用a装置来制备o2，属于加热固体型，试管口无棉花，说明是用加热氯酸钾的方法制取氧气，据此书写方程式；（3）化学反应前后元素的种类不变，据生成物的元素组成推测反应物的组成是解答的思路，同时要注意排除干扰因素，然后结合题意分析判断；（4）要制取干燥、纯净的二氧化碳，可用饱和的碳酸氢钠溶液除去气体中混有的氯化氢气体，浓硫酸进行干燥，由于气体从溶液中出来会带来水蒸气，所以要除杂质气体再干燥收集，同时注意洗气装置中导管要长进短出，并据大理石和稀盐酸反应原理书写方程式解答：解：（1）标号是添加液体的长颈漏斗；（2）用a装置来制备o2，属于加热固体型，试管口无棉花，说明是用加热氯酸钾的方法制取氧气，方程式是：2kclo32kcl+3o2；（3）蜡烛在氧气中燃烧，集气瓶壁上会有水雾生成，然后加入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，据反应前后元素种类不变，即可验证蜡烛中含有碳、氢元素，若使用c装置收集氧气，排水法收集的氧气中会混有水蒸气，无法判断燃烧是否生成水，也就无法验证蜡烛中是否含有氢元素；（4）由于盐酸具有挥发性，使制得的co2中混有一些氯化氢气体所以此题的关键是除掉co2气体中混有的hcl气体，并进行干燥；选用碳酸氢钠溶液可除掉混有的hcl气体，且生成的co2气体没影响二氧化碳的干燥选择浓硫酸即可而端口的连接应从长导管进入，这样才能起到净化和干燥的目的，干燥完毕可用向上排空气法收集，因为二氧化碳的密度比空气大，故连接顺序为bgfde；大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式是：caco3+2hcl=cacl2+co2+h2o；故答案为：（1）长颈漏斗；（2）2kclo32kcl+3o2；（3）排水法收集的氧气中混有水蒸气，无法判断燃烧是否生成水，也就无法验证蜡烛中是否含有氢元素；（4）bgfde；caco3+2hcl=cacl2+co2+h2o点评：能据质量守恒定律、实验室制取气体的反应原理、物质的除杂和干燥等知识分析和简单相关问题是解决问题的关键17（12分）（2012福州）氢化钙（cah2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂【阅读资料】碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气【氢化钙的制备】氢化钙通常用氢气与钙加热制得某化学兴趣小组设计的制取装置如图1所示（固定装置省略）回答下列问题：（1）装置a中制取氢气的化学方程式为zn+2hcl=zncl2+h2（2）装置b的作用是吸收水蒸气和部分氯化氢气体（3）装置c中制取氢化钙的化学方程式为ca+h2cah2（4）若不改变温度，整套装置气密性的检查方法是将活塞关闭后，往分液漏斗中加入适量的水，用手指堵住装置d的导管口，打开活塞，若气密性良好，可观察到分液漏斗内的液面几乎不下降（合理答案均可）【产品的定量测定】通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完全反应的钙（其余可能的杂质忽略不计）样品纯度的测定步骤如下：检查装置气密性，装入药品，按图2（固定装置省略）所示连接仪器调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持同一水平读取液面所在的刻度数据为10.0ml将y形管慢慢倾斜，直到a端的水全部与b端的样品混合反应结束，冷却至室温，再次读取液面所在刻度数据为110.0ml回答下列问题：（5）如何判断样品与水完全反应：量气管中液面不再变化（合理答案均可）（6）反应生成氢气的体积为100.0ml（7）已知该实验条件下，氢气的密度为0.09mg/ml样品中氢化钙的纯度为88.4%（结果精确到0.1%）考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法专题：压轴实验题分析：（1）依据锌粒与稀盐酸反应原理书写方程式；（2）根据碱石灰的成分和其中物质的性质分析解答；（3）依据反应物、生成物和反应条件书写方程式；（4）根据检查装置气密性的方法和题目要求分析解答；（5）根据装置特点和氢化钙与水反应生成氢气进行分析；（6）氢气的体积等于反应前后液面差；（7）依据氢气的质量=氢气的体积氢气的密度求出氢气的质量，再结合氢化钙与水反应方程式及钙与水反应方程式，求出氢化钙的质量，进而计算样品中氢化钙的纯度解答：解：（1）锌粒与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的方程式是：zn+2hcl=zncl2+h2；故答案为：zn+2hcl=zncl2+h2；（2）碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，氧化钙与水可反应，氢氧化钠可作干燥剂，且与盐酸能反