酸碱盐实验探究题及中考化学概念原理总复习.doc

九年级化学实验探究题复习归纳描述实验方案及步骤，一般来说比较标准的叙述方式是：向试管中加入少量待测物质，向其中滴加（加入） 试剂，若产生 现象，则说明 ，若不产生 现象，则说明 。1、（05黄岗中考）室验室开放日，我与小娜、小佳、小华、小丽等同学来到实验室，看到实验桌上摆放着四瓶无标签的试剂，分别是两瓶固体和两瓶液体，我们决定对“固体与液体”之间的反应进行一些探究。（1）小娜同学从一瓶固体和一瓶液体中各取少量试剂于试管中进行混合，立即产生了一种无色气体，对气体是何物质，同学们进行了大胆的猜想，小佳同学的猜想可能是 O2或H2或CO2 （填一种）； （2）我想设计一个实验证明小佳同学猜想是正确的，实验设计如下：实 验 步 骤现 象 及 结 论将带火星的木条插入试管中；或点燃此气体；或将气体通入澄清石灰水中。木条复燃，证明是O2； 或能燃烧，产生淡蓝色火焰；或听到爆鸣声，则证明是H2；或石灰水变浑浊，则证明是CO2。（3）小华想用右上图给定的收集装置收集一瓶小佳同学猜想中的气体，则气体由 （填a或b）端通入。O2（或CO2）：由 b 端通入；H2：由 a 端通入（4）小丽同学从药品橱中的另外两瓶试剂中各取少量液体试剂于试管中，发现混合后，无明显现象。你能否举出类似这样的反应的情况： 酸与碱溶液反应生成盐和水，没有明显现象 。2、（05眉山中考）小李和小王两位同学对碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3受热完全分解后的黑色固体产物的成分进行探究。（1）小李根据碱式碳酸铜的化学式对黑色固体产物做出以下猜想：可能是碳，可能是氧化铜，可能是碳和氧化铜的混合物。他做出以上猜想的依据是 反应物中含铜、氧、碳元素，生成的黑色固体可能是由相应元素组成 ；（2）小王根据碳的化学性质，认为猜想可以排除，理由是 氧化铜和碳在加热的条件下能发生反应 ；（3）为验证、猜想，他们设计如下实验方案：向盛有少量黑色固体的试管中加入足量的稀硫酸，振荡，待完全反应后静置观察现象。若猜想正确，现象应该是 黑色固体不溶解 ；若猜想正确，现象应该是 黑色固体溶解，溶液变为蓝色 。3、（03宜昌中考）小林同学发现铜制眼镜框表面出现了绿色物质，通过化学学习知道该物质为铜锈，俗称铜绿，主要成分是Cu2(OH)2CO3。提出问题铜是在什么条件下锈蚀的?小林对此进行了探究。猜想根据铜锈的组成，猜想铜生锈可能是铜与水、 O2 、 CO2 共同作用的结果。设计与实验借鉴“铁钉锈蚀条件的探究”实验，小林设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验如下图所示：(1)实验较长时间后，发现 B 试管中的光亮铜片最先生锈(填字母编号)。(2)从优化实验的角度考虑，A实验是多余的，他只考虑了水这个单一条件。C试管中除光亮铜片、蒸馏水外，还充入的一种气体为O2。(3)D试管中除光亮铜片外，还有的另外两种物质，为 O2和CO2 ；从D试管的实验中，获得的结论是 水是铜生锈的必要条件之一，（或铜只与O2和CO2接触不会生锈） 。评价与改进我认为小林设计的“铜片锈蚀条件的探究”实验不够完善，要得出正确结论，还要补充的一个实验是(可画图表示) 取一支试管，放入一块光亮铜片，加入少量蒸水浸没部分铜片，充入CO2气体后，塞紧橡皮塞，放置对比观察。 4、如图用木炭还原氧化铜的实验。(1)酒精灯加网罩的目的 集中加热，提高火焰温度 ；(2)刚开始预热，试管中立即产生气泡，但石灰水不变浑浊，原因是 开始冒出的气泡主要是试管内受热膨胀的空气 ；(3)继续加热，观察到 黑色粉末逐渐变为红色，澄清石灰水逐渐变浑浊 。请你写出上述反应的化学方程式： C + 2CuO 高温 2Cu + CO2 、 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O ；(4)停止加热后要用弹簧夹夹紧橡皮管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒出，这样操作的原因是 防止空气进入试管中，使生成的灼热的铜再次被氧化成氧化铜 。某同学设计右图所示的实验装置,进行一氧化碳还原氧化铜的实验。试回答: (l)该装置存在的一个主要问题是 缺少尾气处理装置 ，你的改进方法是 用酒精灯点燃尾气或对尾气进行收集 ， (2)实验开始时,是先给氧化铜加热,还是先通人一氧化碳? 先通人一氧化碳 ，(3)实验过程中,图中A处能观察到的实验现是 黑色的氧化铜粉末逐渐变为红色。该反应的化学方程式为 CO + CuO加热 Cu + CO2 。B处观察到的实验现象是 澄清石灰水逐渐变浑浊 ；该反应的化学方程式为 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O 。5、（08安徽中考）小明选择“铝丝和盐酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究。下表是他分别用相同质量的铝丝和足量稀盐酸反应的三组实验数据：实验编号盐酸的质量分数反应温度铝丝消失的时间s32050062030063080(1)写出铝和盐酸反应的化学方程式：_2Al+ 6HCl =2AlCl3 +3 H2_ 。(2)实验和表明：该反应快慢与 反应温度 有关。(3)能表明盐酸浓度对反应快慢有影响的实验编号是： 和 。(4)如果把实验中盐酸的质量分数改为4，请你推出铝丝消失时间(用t表示)的取值范围： 300t500 。(5)该实验除了用铝丝消失的时间来衡量反应的快慢外，你还能提出新的方法来衡量该反应的快慢吗? 方法： 产生气泡速度快慢 。(6)小明将稀盐酸换成稀硫酸继续实验，发现铝丝和稀硫酸反应现象不明显。 【发现问题】为什么铝丝易与稀盐酸反应而难与稀硫酸反应呢? 【提出假设】Cl的存在使酸和铝的反应容易进行。 【设计实验】如果你能帮助小明设计一个合理的实验来验证假设，将奖励4分(化学试卷总分不超过60分)。 向两支试管中都分别加入相同的铝丝和稀硫酸,再向其中一支试管中滴加稀盐酸,对比两支试管中的现象 。6、某校同学进行“铁制品锈蚀条件的探究”的研究性学习，请你参与研究并完成实验报告。实验用品：铁钉、蒸馏水、植物油、试管、橡皮塞、酒精灯、试管夹、镊子、火柴实验装置：如右图实验报告：实验步骤实验现象实验结论1.在第一支试管中放入一根铁钉，注入少许蒸馏水，使铁钉与空气和水接触。铁钉表面生成一层 红棕_色的铁锈，位于 空气和水 交界面的部分生成的铁锈最厚。铁钉在 潮湿的空气 中最易生锈。2.在第支试管中放入一根铁钉，注入刚煮沸过的蒸馏水至浸没铁钉，然后在水面上注入一层植物油，使铁钉只与水接触。铁钉没有变化。3.将第支试管 放入一根铁钉并塞紧橡皮塞，使铁钉只与空气接触 。铁钉没有变化。细铁丝水根据以下实验设计思路，说明观察到的变化与结论。（如图） 观察铁丝表面是否有变化？ 铁丝表面生锈 ，试管中的水面高度是否有变化？ 水面上升 ， 其原因是 铁丝生锈消耗试管内空气中的氧气和水蒸气，使试管内的气压减小 。7、在高温下赤热的焦炭能与水蒸气发生反应，对其反应后的生成物，探究小组同学作了如下探究：(1) 猜想与假设：甲认为有H2、 CO生成； 乙认为有H2、CO、CO2生成； 丙认为除有H2、CO、CO2外，可能还有N2生成。 探究小组组长丁认为丙同学的猜想不合理，丁同学做出判断的理论依据是 化学反应前后元素的种类不变，反应物焦炭和H2O中不含N，生成物中也不会含N 。(2) 设计与实验：甲乙同学为了证明他们的猜想是正确的，设计了如下图所示的实验装置：（提示：白色的无水硫酸铜粉末遇到水变蓝色。） 证明混合气体中含有H2，相应的现象是 装置C中的氧化铜由黑色变成红色，装置D中的无水硫酸铜由白色变为蓝色 ； 证明混合气体中含有CO，相应的现象是 装置C中的氧化铜由黑色变成红色，装置E中的澄清石灰水变浑浊 ； 证明混合气体中含有CO2，相应的现象是 装置A中的澄清石灰水变浑浊 。(3) 丁同学认为此设计不够合理，应在A、B装置之间再加一个洗气瓶，内装 NaOH 溶液，才能弥补上述设计的不足。8、小强在回家的途中经过一鱼塘边时，发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，鱼塘中顿时产生大量气泡，经咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙(CaO2)，请你与小强共同探究。(1)为研究鱼塘中大量气泡是何种气体所致，小强使用如图所示的装置进行实验，打开分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃，说明生成的气体是 O2 。由此可知养鱼师傅向鱼塘中撒过氧化钙的目的是 增加鱼塘水中的含氧量 ，仪器a的名称是 烧杯 。(2)根据质量守恒定律，小强认为过氧化钙与过量水反应还应产生某种含有钙元素的产物。开始小强假设该产物为CaO，但通过思考他很快否定了原先的假设，并重新假设生成的含钙产物为Ca(OH)2。请解释小强否定原假设建立新假设的理由： 在水中即使生成CaO，与水反应生成Ca(OH)2 。小强的同学小刚猜想另一种物质是碳酸钙，小强认为也不可能，小强的依据是： 化学反应前后元素的种类不变，反应物CaO2和H2O中不含C，生成物中也不会含C 。请设计一个实验方案来验证小强的新假设，并填入下表空格中：实验步骤可能出现的现象结论取反应后所得的溶液样品滴入酚酞指示剂(或通入CO2气体)变红(或产生白色浑浊)CaO2与H2O反应有Ca(OH)2生成CaO2与H2O反应无Ca(OH)2生成(3)小强通过实验证明了过氧化钙与水反应的确生成氢氧化钙，请写出过氧化钙和水反应的化学方程式： 2CaO22H2O =2Ca(OH)2O2 。(4)小强在实验时观察到烧杯中导管口有气泡产生，由此可以得出 CaO2与H2O反应放热 的结论。9、（04镇江）某化学兴趣小组的同学在学习了纯碱（Na2CO3）的性质后，联想到家中蒸制馒头时常用的物质小苏打（NaHCO3）,于是采用市售的小苏打样品进行了如下实验探究。实验一：探究碳酸氢钠的化学性质（1）取样品溶于适量的水中，测得溶液的大于。（2）向小苏打样品中滴加盐酸，有大量气泡产生，经检验该气体是二氧化碳。该反应的化学方程式为 NaHCO3HClNaCl+CO2H2O 。（3）同学们通过查阅资料，在老师的指导下采用了右图所示装置对小苏打和纯碱做了对比实验。实验中小试管内沾有无水硫酸铜粉末的棉花球变成蓝色，a烧杯中石灰水无明显现象，b烧杯中石灰水了现白色浑浊。试回答： 在实验结束时，操作顺序上要注意的问题是： 应先将导管从烧杯中取出，再熄灭酒精灯 。 由实验（）可以得出的结论是 碳酸氢钠受热会分解，碳酸钠受热不分解 。请归纳出小苏打的化学性质（至少两点） 碳酸氢钠的水溶液呈碱性； 可与酸发生反应； 受热能分解 。10、右图是“牌发酵粉”的部分信息，课外化学兴趣小组的同学对其进行了如下探究（请你完成相应填空）：【查阅资料】（1）酒石酸是一种易溶解于水的固体有机酸；（2）发酵粉能够使面团松软、发泡是因为发酵粉产生了CO2所致；（3）Na2CO 3受热不分解。【提出问题】NaHCO3在发酵粉加水或加热时如何产生CO2？【猜 想】甲：乙：酒石酸与NaHCO3反应产生CO2丙：NaHCO3加热产生CO2【实验探究】（1）小明同学取少量NaHCO3粉末于试管中，加入适量水，无气体产生，从而否定了猜想甲，则猜想甲是 NaHCO3与水反应产生CO2 。小明又将酒石酸溶液和NaHCO3溶液混合，产生了CO2，从而验证了猜想乙，说明了NaHCO3具有的性质之一是 受热易分解 ；（2）小英同学为探究猜想丙设计了右图所示的实验装置：小英另取适量NaHCO3粉末加入a试管中，加热，观察到a试管口有水生成，b试管中澄清石灰水变浑浊。b试管中反应的化学方程式为 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O 。持续加热直至两支试管均不再发生变化时，发现a试管中仍残留有较多白色固体粉末，向该粉末中滴加稀盐酸，有CO2产生，说明该粉末是 Na2CO 3 。【小 结】NaHCO3受热发生变化的化学方程式为 NaHCO3 Na2CO 3 + H2O + CO2 。11、小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。【探究目的】探究所得溶液的酸碱性【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈 中 性，还可能呈 酸 性。【实验验证】实验操作实验现象结论用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡无色酚酞试液变 红 溶液呈碱性无色酚酞试液不变色溶液呈 中性或酸性 【分析与思考】若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出方案：取少量反应后的溶液于试管中，加入AgNO3溶液，发现产生白色沉淀，说明反应后的溶液含过量的HCl呈酸性；你认为小亮的方案 不正确 ，理由是 即使盐酸和氢氧化钠恰好完全中和生成的NaCl也能与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀 。你采取的方案是：方案一：取样，加入 紫色石蕊溶液 ，若观察到 紫色石蕊溶液变红 ，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。方案二：取样，加入 锌粒（或铁粉） ，若观察到 有气泡产生 ，则所取溶液呈酸性；该反应的化学方程式为 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 （或Fe + 2HCl = FeCl2 + H2） ；若无明显现象，则呈中性。方案三：取样，加入 石灰石（或Na2CO3） ，若观察到 有气泡产生 ，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 （或Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2） ；若无明显现象，则呈中性。方案四：取样，加入 CuO粉末（或Fe2O3粉末） ，若观察到 CuO粉末（或Fe2O3粉末） 溶解， 得到蓝色溶液（或棕黄色溶液） ，则所取溶液呈酸性；该反应的化学方程式为 CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O （或Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O） ；若无明显现象，则呈中性。12、端午阳节后，小丽带着快乐的心情返回学校。当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激发了她的探究欲望。【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？【提出猜想】小丽的猜想：NaOH溶液部分变质。你的新猜想： NaOH溶液全部变质 。【实验探究】小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写小丽实验时的现象。实验步骤现象结论取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试液。 无色酚酞试液变红 。NaOH溶液部分变质假设你的猜想正确，并按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象 无色酚酞试液不变色 。【实验反思】下列物质BaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、Ca(OH) 2溶液，不能替代小丽实验中CaCl2溶液的是 (填序号)，原因是 即使NaOH全部变质成为Na2CO3，Ca(OH) 2会与Na2CO3反应又生成NaOH 。 小丽第二次滴加的试剂除用酸碱指示剂外，还可以用 CuSO4溶液 替代，使用该试剂若出现 产生蓝色絮状沉淀 的现象，也能小丽的的猜想正确。【拓展应用】保存NaOH溶液的方法是 密封保存 。13、某学校实验室的废液缸中收集了学生在实验室制取二氧化碳后残留的废液。小红同学想探究废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答下列问题：【提出问题】废液中的溶质是什麽物质？【做出猜想】小红认为废液中的溶质只有CaCl2。你认为还可能含有的物质是 HCl 。（填化学式）。【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。【实验与结论】（1）小红取少量残留废液和少量氯化钙溶液分别加入到两支试管中，并分别滴入无色酚酞试液作对比试验，结果两支试管中溶液均无色，于是小红认为自己的猜想是正确的。（2）你认为小红的实验 不能 (填“能”或“不能”)证明她的猜想是正确的，理由是 废液中含有过量的HCl 也会使无色酚酞试液呈无色 。（3）如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是 紫色石蕊溶液、 锌粒（或铁粉）、石灰石（或Na2 CO3）、CuO粉末 ，当加入该试剂时观察到的现象是 紫色石蕊溶液变红、有气泡产生、有气泡产生、CuO粉末溶解， 得到蓝色溶液 。【拓展应用】（1）若实验证明你的猜想是正确的，想要处理废液只得到CaCl2溶液，应向废液中加入过量的 石灰石 ，反应完全后过滤。（2）通过以上探究你认为实验室的废液未经处理直接导入下水道，可能造成的危害是 腐蚀下水道 。（写一条）14、某化学课外兴趣小组通过查阅资料知道过氧化钠(Na2O2)能与水反应生成氢氧化钠和氧气，于是他们做了以下探究实验。实验1：向包有过氧化钠粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来。请你对脱脂棉燃烧的原因进行分析 过氧化钠与水反应放热 。实验2：向盛有过氧化钠粉末的试管中加入水，充分反应后，取试管中的少量溶液放入另一小试管中加入几滴无色酚酞试液，溶液变红，过了一会，红色又褪去了。【提出问题】溶液为什么先变红，过了一会，红色又褪去了呢?【猜想】甲同学认为是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故。乙同学认为甲同学的猜想不正确，理由是 氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠也呈碱性 。【查阅资料】滴加酚酞呈现红色的溶液遇到H2O2时，H2O2可以破坏酚酞的结构，使酚酞在碱性溶液中不能再显红色；酚酞在稀碱性溶液中稳定显红色，而在浓氢氧化钠等溶液中显红色后又褪色。【猜想】通过查阅资料后，该兴趣小组对溶液的红色褪去的主要原凶义进行了猜想。猜想A：过氧化钠与水反应可能生成了H2O2；猜想B：生成的氢氧化钠溶液可能太浓。【实验探究】请你将下列实验方案填写完整。猜想实验操作实验现象结论A取过氧化钠与水反应后的溶液放入试管中， 加入_MnO2并用带火星的木条伸到试管口检验。试管中产生气泡，带火星木条复燃。猜想A正确B取过氧化钠与水反应后的溶液放入试管中， 加水稀释后再滴加酚酞溶液。酚酞溶液变红后红色不褪去。 猜想B错误【得出结论】根据实验分析，过氧化钠与水反应除了生成氢氧化钠和氧气外，还存在另一反应，则另一反应的化学方程式为_ Na2O2H2O = NaOHH2O2_。15、小兵同学在化学实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签严重破损，如图所示，老师告诉他，这瓶试剂可能是硫酸、硫酸钠、硫酸镁溶液中的一种。小兵同学通过查阅资料得知，常温下这三种物质的溶解度如下表：物质H2SO4Na2SO4CuSO4溶解度/g与水任意比互溶19.028.0 小兵同学根据上述信息，分析认为此溶液一定不是 CuSO4溶液， 20%因为CuSO4溶液是蓝色的；也一定不是 Na2SO4 溶液，因为 Na2SO4饱和溶液中的溶质质量分数也达不到20% 。 16、某研究性学习小组在实验中发现：不仅碱溶液可以使酚酞溶液变红，Na2CO3溶液也能使酚酞溶液变红。碱溶液可以使酚酞溶液变红，是因为碱在水溶液中解离出了OH，那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子可以使酚酞溶液变红呢？他们设计了下图3个实验，请你和他们一起探究。（1）实验可以证明 不是Na使酚酞溶液变红 。（2）实验加入蒸馏水的目的是 证明不是水分子使酚酞溶液变红 。小组内有同学认为实验没必要做，你认为他们的理由是 酚酞溶液中就含有水,而它没有变红 。（3）实验滴入Na2CO3溶液，振荡，酚酞溶液变红，向变红后的溶液中再逐渐滴入过量的CaCl2溶液，红色逐渐消失，同时还观察到 产生白色沉淀 现象。由实验、得出结论：CO32可以使酚酞溶液变红。（4）老师在交流上述结论时，老师说：“其实Na2CO3溶液能使酚酞溶液变红也是由于溶液中存在OH。”17、某活动小组的同学查阅资料得知，传统腌制松花蛋的主要配料是氧化钙、纯碱和食盐。小组同学将这三种物质混合后加入适量的水搅拌、过滤得滤渣和滤液，对滤液中溶质的成分进行探究：【猜想与假设】甲同学认为：可能是NaCl、Na2CO3、Ca(OH)2；乙同学认为：可能是NaCl、NaOH、Na2CO3丙同学认为：可能是NaCl、NaOH、Ca(OH)2；丁同学认为：可能是NaCl、NaOH【交流与评价】经过讨论，大家一致认为 甲 同学的猜想不合理。理由是 Na2C03和Ca(OH)2 会发生反应，不能共存（只能有一种剩余），且反应后溶液中一定含有生成的NaOH。【活动与探究】乙同学取原滤液向其中倾倒一定量的稀盐酸观察到有大量气泡产生，于是得出该滤液中的溶质是NaCl、NaOH、Na2C03的结论，证实了自己的猜想。丙同学取原滤液向其中加入Na2C03溶液无现象，据此否定了自己的猜想；他又重新取原滤液，向其中加入CaCl2溶液观察到 产生白色沉淀 ，得出了和乙同学相同的结论。丁同学为了验证上述结论也取原滤液向其中滴加了少量稀盐酸，却发现无气泡产生。【解释与结论】大家经过分析找出了丁同学所用试剂与乙同学相同，却没有看到气泡的原因。你认为可能的原因是 滴加的稀盐酸过少，没有将NaOH反应完 。经过上述四位同学的共同努力，大家终于对滤液中溶质的成分得出了正确结论。18、甲同学在某食品包装袋内，发现有一个装有白色颗粒状固体干燥剂A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。甲同学随手将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B。请你与甲同学一起进行探究。（1）猜想一：块状固体B中除CaO外还可能有： Ca(OH)2 、 CaCO3 。为探究固体干燥剂A是否变质产生了Ca(OH)2？甲同学取少量固体B的溶液于试管中，滴入几滴酚酞试液，发现溶液变为红色，由此得出固体干燥剂A一定变质产生了Ca(OH)2的结论。乙同学认为甲同学的实验方案不严密，理由是_固体干燥剂A没有变质产生Ca(OH)2，也会因为溶于水时CaO和水反应生成Ca(OH)2而使酚酞试液变红_。写出白色颗粒状固体A在空气中转化为块状固体B的化学反应方程式： CaO+H2O=Ca(OH)2、 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O ；（2）猜想二：块状固体B溶于水可能有 放热 现象（填“放热”或“吸热”）。请设计实验方案验证你的这一猜想（至少写出两种方案）：取适量块状固体B放入烧杯中，加入少量水，用手触摸烧杯外壁。取适量块状固体B放入烧杯中，加入少量水，用温度计测定溶液温度的变化。在试管中加入适量块状固体B，加入少量水，立即在试管口套上一只瘪气球，观察气球体积的变化。在试管中加入适量块状固体B，加入少量水，立即塞上带导管的单孔橡皮塞，同时将导管的另一端放入盛水的水槽中，观察导管口是否有气泡放出。（3）取适量块状固体B加入盛有一定量水的试管中，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体C。就白色固体C的成分，甲同学与乙同学进行讨论，一起猜想。甲同学认为，白色固体C可能是：氢氧化钙；乙同学认为，白色固体C可能是：碳酸钙；你认为，白色固体C还可能是： Ca(OH)2 和CaCO3的混合物 。请设计实验证明你的猜想（填写下表）：方 案现 象 和 结 论步骤：将所得固体C加入到试管中，加入少量水，振荡，再向其中滴入两滴酚酞试液；步骤：再向试管中滴入稀盐酸。若溶液变红，则白色固体C中含有Ca(OH)2，若溶液不变红，则白色固体C中不含有Ca(OH)2若有气泡产生，则白色固体C中含有CaCO3，若无气泡产生，则白色固体C中不含有CaCO319、某研究性学习小组对“SO2能否与H2O反应生成酸”的课题开展探究。查阅资料后得知：SO2常温下是一种无色气体，易溶于水；酸能使蓝色的石蕊试纸变成红色；SO2有毒。于是他们设计如图所示装置进行实验。请你参与他们的探究活动，回答有关问题：（1）实验过程中，A装置内蓝色石蕊试纸的颜色始终没有变化。A装置的作用是： 检验单独的SO2气体能否使蓝色石蕊试纸变红 ；（2）在通入SO2之前将B装置中胶头滴管内的蒸馏水滴到紫色石蕊试纸上，未见试纸颜色发生变化，由此得出的结论是蒸馏水呈 中 性，当有SO2通过时发现润湿的紫色石蕊试纸变红，此现象说明 SO2能与H2O反应生成酸从而使蓝色石蕊试纸变红 ；（3）实验方案中，有一个明显的疏漏，请你帮他们指出不足之处 缺少尾气处理装置，应对尾气进行收集或用NaOH溶液加以吸收 。20、小洁发现妈妈在面粉中加入一种白色粉末，做出的蛋糕、馒头疏松多孔。她很感兴趣，想探究这种“神奇粉末”的成分。通过对市场上相关产品进行调查，她发现了如下图所示的三种商品，认为妈妈使用的白色粉末是以下两种商品中的一种。商品成分碳酸钠碳酸氢钠用法面粉加水揉和成面团，发酵后产生酸味，加入适量纯碱，反复揉和，加热即可制成松软的馒头。面粉无需发酵，直接加入适量小苏打，加水调和，放入烤箱加热即可制成疏松多孔的糕饼。纯碱的化学式是_ Na2CO3_，这三种商品都能在使用过程中产生一种气体，使做成的食品疏松多孔，这种气体是_ CO2_。小洁通过阅读纯碱和小苏打的用法，推测出小苏打不同于纯碱的化学性质是 受热易分解 。小洁设计了以下实验实验方案：实验操作实验现象实验结论取少量白色粉末于试管中，滴加稀盐酸有气泡产生白色粉末一定是纯碱你认为小洁的实验结论是否正确？ 不正确 ，理由是 NaHCO3也能与盐酸反应生成CO2_气体 。你的改进方案是 对白色粉末进行加热，塞上单孔橡皮塞，将导管伸入澄清石灰水中 。21、（天津市2009年中考）为了探究氨气(NH3)与水是否反应生成具有碱性的物质，某同学设计了实验的方案：用滤纸做成(I)()()()四朵小花，放在酚酞试液中浸泡后，晾干备用，然后准备两瓶干燥的氨气，按下图和步骤进行实验，观察小花颜色变化。 .喷洒稀氢氧化钠溶液 .喷水 .直接放入干燥氨气中 .喷水后放入氨气中往小花(I)喷稀氢氧化钠溶液，小花的颜色发生变化，酚酞遇碱溶液变 红 色；往小花()喷水，小花不变色，该步骤的目的是 证明单独的水不能使酚酞试液变红 ；把小花(III)直接投入干燥的氨气中，不变色，该步骤的目的是 证明单独的氨气不能使酚酞试液变红 ；喷水后的小花()放入氨气中。白色小花变成红花；该同学通过以上步实验可得出的结论是： 证明氨气与水反应生成碱性物质，使酚酞试液变红 。22、组成我们周围世界的物质时时刻刻都在发生着化学变化。这些变化是有规律可循的。有些化学变化可用“A+BC+D”这样的表达式来表示。在四种基本反应类型中，可用上式表示的是反应 置换 和 复分解 反应。不属于四种基本反应类型，但能用上式表示的一个化学方程式是 CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O或CO + CuO Cu + CO2 。在上式中，若A是硫酸，则B可以是 Zn或Fe2O3 或NaOH（填写两种不同类别的物质的化学式）其中一种物质与硫酸反应的化学方程式是 略 。(合理即可) “低碳生活”的基本理念的是“节能减排”，具体做法如：（1）改造或淘汰高耗能、高污染产业。（2）积极开发使用太阳能、风能、潮汐能等新能源，减少化石燃料的使用。（3）增强室内自然采光，节约照明用电。（4）节约使用水、森林、矿物等资源；回收利用废旧纸张、塑料、金属制品进行再加工，节约资源和能源。化学基本概念和原理、常见的化学物质、化学实验基本操作注意事项补充常见的化学物质（化学式）填空：（1）空气中含量最多的气体 氮气（N2） ； （2）能供给呼吸和支持燃烧（能使带火星木条复燃）的气体 O2 ；（3）能供给植物光合作用和灭火及能使紫色石蕊试液变红的气体CO2；（4）可用于人工降雨的物质干冰（CO2） ；（5）能使人中毒的气体CO ；具有还原性的气体化合物是CO 。（6）天然气、沼气的主要成分 甲烷（CH4） ；（7）可用于填充探空气球的气体 H2 或He（氦气安全）；具有还原性的气体单质是 H2 ；（8）天然存在的硬度最大的矿物金刚石（C） ；（1）做干电池电极材料的物质 石墨（C） ；（9）体温计中的金属 汞（Hg） ；香烟盒内包装纸上的金属箔 Al ；（9）可用于制肥皂、造纸等工业的碱NaOH ；可用于中和酸性土壤的碱 Ca(OH)2 ； （10）制作面点的“碱” Na2CO3 ； （11）发酵粉的主要成分 NaHCO3 ；（12）医用酒精的主要成分 乙醇（C2H5OH） ；（13）大米的主要成分是 淀粉 。淀粉属于六大营养素中的 糖类 。常见的金属材料：铁、生铁、钢、铜、黄铜、铝箔、铝合金、焊锡等。常见的天然有机高分子化合物：棉、麻、羊毛、蚕丝。常见的有机合成材料：（1）塑料（方便袋、塑料尺、塑料手柄、注射器针筒）、（2）合成橡胶（橡皮、橡胶手套、橡皮筋、轮胎、运动鞋鞋底）、（3）合成纤维（尼龙绳、涤纶布料）等。 另外还包括名称为聚四氟乙烯、聚等聚合物。常见的热塑性塑料：方便袋、电线绝缘皮；热固性塑料：开关盒、插座、炊具手柄等常见的盐：纯碱（Na2CO3）、小苏打（NaHCO3）、KMnO4、CuSO4、KIO3、AgI 等。常见的复合肥： KNO3、 NH4H2PO4、（NH4）2 HPO4等。常见的营养素：富含蛋白质的食品：鱼、瘦肉、蛋、牛奶、大豆及豆制品等；富含糖类（淀粉）的食品：大米、馒头、面包、红薯、马铃薯等；富含油脂的食品：植物油、动物脂肪、菜或汤等；富含维生素的食品：水果、蔬菜；钠、钙、锌、铁等一般以盐的形式含在食物中，属于无机盐。常见的微量元素：铁、锌、硒、碘、氟。常见的黑色固体：碳粉（C）、铁粉（Fe）、氧化铜（CuO）、四氧化三铁（Fe3O4）、二氧化锰（MnO2）。常见的红色固体：铜（Cu）：紫红色、 三氧化二铁（Fe2O3）：红棕色、 氢氧化铁（ Fe(OH)3 ）：红褐色、常见物质的俗称、学名和化学式：俗称水银干冰生石灰熟石灰烧碱纯碱小苏打酒精学名汞固体二氧化碳氧化钙氢氧化钙氢氧化钠碳酸钠碳酸氢钠乙醇化学式HgCO2CaOCa(OH)2NaOHNa2CO3NaHCO3C2H5OH常见混合物的主要成分：混合物煤气天然气沼气双氧水石灰石大理石赤铁矿铁锈磁铁矿胃酸盐酸主要成分COCH4H2O2CaCO3Fe2O3Fe3O4HCl汽油、煤油、石蜡、液化石油气 等石油提炼品仍为 混合物 ； 丙烷、丁烷是纯净物。 A B C D E F G实验室制取二氧化碳时为了便于添加液体应选择的发生装置是 A、 C ；为了控制反应的速率应选择的发生装置是 A ；为了控制反应的发生与否应选择的发生装置是 D ；收集CO2气体可选择的收集装置是 G （不能用排水法）。 能用排水法收集的气体： H2、 O2、 CO、 CH4 。能用向上排空气法收集的气体： O2、 CO2 。能用向下排空气法收集的气体： H2、 CH4 。检验O2方法：将带火星的木条伸入集气瓶中。检验空气中含量较少的氧气：将燃着的木条伸入集气瓶中。现象：燃着的木条正常燃烧。（若用带火星的木条不能复燃）用向上排空气法收集O2验满方法：将带火星的木条伸到集气瓶口。鉴别O2和其它气体：将燃着的木条分别伸入气体中。木条燃烧得更旺的气体是O2。食品包装袋中常用的干燥剂是 生石灰（CaO固体颗粒） ； 铁粉 可以作为“双吸剂” 同时除去 O2 和 水蒸气 ，因为 铁会与和水反应，从而发生锈蚀 。不能用浓硫酸干燥的气体： NH3 。不能用氢氧化钠固体或生石灰干燥的气体： CO2、 HCl气体 。食品包装袋中通常充入的气体是 氮气（N2） ，因为它 化学性质稳定（不活泼） ，收集其中的气体最好用 注射器抽取 的方法，利用它这种性质还可将它作为气焊气割时的 保护气 或充入灯泡。探空气球中一般充入的气体是 氢气（H2） ，但它 易燃易爆 ，不安全；为了安全往往充入 氦气（He） 。气体单质的化学式：（1）气态非金属单质： H2、 O2、 N2、 F2、 Cl2 ；（2）稀有气体 He、 Ne、 Ar 。将燃烧正旺的炉门关闭，煤层上方出现蓝色火焰是 CO 在燃烧，产生蓝色火焰的反应化学方程式是 2CO + O2 点燃 2CO2 ；发现家里煤气或天然气泄漏时，应立即 关闭阀门，并打开门窗通风 ；不能打开电灯、排气扇、抽油烟机等电器或拨打电话，防止产生电火花引爆室内气体；高炉炼铁的原料中有焦炭，该反应中的还原剂是 CO ，产生还原剂的反应化学方程式为 CO2 + C 高温 2CO ；还原赤铁矿中氧化铁的反应化学方程式为 3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 ，该反应 不属于 置换反应。食物腐败变质是和 O2 发生反应，食物在夏天比在冬天变质的速度越快是因为 气温越高，该化学反应的速度越快 ，因此夏天通常将食物保存在 冰箱 中。常见的缓慢氧化反应：食物腐败、金属锈蚀、动植物呼吸、农家肥腐熟、酒和醋的酿造。常见的物理爆炸：气球爆炸、轮胎爆炸、高压锅爆炸、锅炉爆炸。反应物的浓度影响化学反应速率的实例：（1）可燃物在纯氧中比在空气中燃烧要剧烈。 （2）较浓的过氧化氢溶液比稀过氧化氢溶液分解要快。错误例析：浓硫酸与锌、铁等金属难以反应，比稀硫酸与锌、铁等金属反应要慢得多。反应物之间的接触面积影响化学反应速率的实例：（1）将煤做成蜂窝状增大煤与空气的接触面积，使煤更易燃烧。 （2）铁粉与稀盐酸反应比铁块与稀盐酸反应要快。自来水厂生产自来水时向水中加明矾的作用为吸附不溶性杂质使其沉降 ；沙层起 过滤 作用，活性炭起 吸附 作用。该厂生产的自来水是混合物 （填纯净物或混合物），因为 其中仍含有可溶性杂质 。下列净化水的单一操作：蒸馏、 吸附沉淀、过滤、静置沉淀、活性炭吸附；按净化程度由低到高的顺序排列为 （填序号）其中能降低水的硬度的操作是 。自来水厂进行 加絮凝剂明矾、活性炭吸附、静置沉淀、过滤 几步操作的合理顺序为 。检验硬水和软水的方法是：加入肥皂水，振荡，若产生较多泡沫则为软水；若产生泡沫很少，出现浮渣，则为硬水。为降低水的硬度，可采用的最简单方法是 煮沸 。利用厨房中的 食醋 可以检验鸡蛋壳中是否含碳酸盐，可以除去水壶、水瓶胆内壁的水垢，还可以鉴别食盐和食用碱；利用 肥皂水 可以鉴别硬水和软水。厨房清洁剂呈 碱 性，它可以使油污发生 乳化 作用；厕所清洁剂（主要成分是盐酸）呈强 酸 性，可以用于除去铁锈。被体内含蚁酸的蚂蚁等昆虫叮咬时，会使皮肤发红、痒痛，可在叮咬处涂上 牙膏或肥皂水（呈弱碱性） 等。人体胃液中的胃酸过多时，不宜多吃 水果、汽水、加醋食品，为中和过多的胃酸可服用适量的 Al(OH)3或Mg(OH)2或CaCO3或NaHCO3 等药物（NaOH 或Ca(OH)2或Na2CO3 等碱性过强不能服用）。会危害人体健康的食品处理措施：（1）用甲醛浸泡食品以防腐。（2）用含亚硝酸钠的工业用盐腌制食品。（3）用含甲醇的工业酒精兑成白酒出售。（4）用硫磺熏制白木耳、粉丝等食品。（5）用石蜡对瓜子表面进行美容。（6）食用变质或霉变的食品。具有可燃性的气体： H2、CO、CH4 ；具有还原性的气体： H2、CO ；造成温室效应的主要气体 CO2 ；形成酸雨的主要气体： SO2、 NO2 ；破坏臭氧层的主要气体： 氟利昂等 ；酸雨易对 钢铁制品、铝合金、大理石等建筑材料 造成腐蚀，但对铜制品、柏油路面等不易造成腐蚀。大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是 大量使用煤、石油等化石燃料 ，自然界中消耗二氧化碳的主要途径是 植物的光合作用 废弃物品的错误处理方法：（1）焚烧秸秆。（2）焚烧废弃塑料。（3）将干电池深埋地下。金属的物理性质及用途：（1）有光泽：金银作装饰品；（2）延展性：制作金属丝或金属箔；（3）导电性：制作导线；（4）导热性：制作炊具。合金相对于纯金属的优点：（1）硬度大；（2）耐腐蚀。 缺点：熔点低。古代所炼的铁一般为生铁，所炼的铁一般为青铜，它们都是合金。“百炼成钢”是 将生铁中含量较高的碳在高温下氧化成二氧化碳，降低其含碳量 ，用化学方程式表示为： C + O2 点燃 CO2 。铝制品耐腐蚀的原因是： 铝制品表面氧化形成一层致密的氧化膜 ，反应的化学方程式为 4Al +3O2 = Al2O3 ；铝制品及铝合金的使用注意事项： （1）不能用钢丝球打磨铝制品表面，防止破坏表面的氧化膜；（2） 不要长时间盛装酸性食物，防止酸性食物腐蚀铝制品 。铁制品生锈是与 O2 和 水 发生反应，防止铁制品生锈的措施主要有（1）在铁制品表面刷漆、涂油、镀耐腐蚀的金属（原理：隔绝O2和水）；（2）制成耐腐蚀的合金。（如不锈钢）。 如：自行车车架表面刷漆、链条涂油；水龙头、门拉手表面镀铬。检验某黑色粉末是铁粉的方法是： 加稀盐酸，有气泡冒出，溶液变为浅绿色 ；如果将黑色粉末在氧气中燃烧不会出现火星四射的现象，因为只有含碳的生铁或钢丝在氧气中燃烧，才会因为其中所含的碳燃烧生成二氧化碳气体体积膨胀，将熔化状态的四氧化三铁推出去，从而火星四射；纯铁则不会产生这样的现象。细铁丝水还原铁粉是一种灰黑色粉末，又称“双吸剂”，能够吸收空气中的水分和氧气，常用于食品保鲜。检验使用一段时间后的“双吸剂”是否仍有效的化学方法为 滴加稀盐酸观察是否产生气泡 。根据如图所示实验设计思路，说明观察到的现象与结论。观察铁丝表面是否有变化？ 铁丝表面生锈 ，试管中的水面高度是否有变化？ 水面上升 ， 其原因是 铁丝生锈消耗试管内空气中的氧气和水蒸气，使试管内的气压减小 。使用铁制炊具可以防治 缺铁性贫血 ，因为铁制炊具 会使食物中含有亚铁离子 。 铁制容器不能盛装波尔多液的原因： Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4 。 南宋古沉船“南海一号”上的铁锅锈蚀严重而铜钱保存完好可以得出的信息是： 铁比铜活泼（铁的活动性比铜强） 。写出两个能说明铁比铜活泼的化学反应方程式：_ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 或 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 。探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序，可选用的一组试剂为 Fe、Ag、 CuSO4 或Cu 、FeCl2、AgNO3 ；探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，可选用的一组试剂为 Zn、Cu、FeSO4 或 Fe、ZnSO4、CuSO4 或 Zn、Fe、H2SO4、Cu 。 可以鉴别“药金”（黄铜：Cu、Zn合金）与黄金的试剂： 稀H2SO4 或 稀HCl 或 CuSO4溶液 或 AgNO3 溶液 。如图用木炭还原氧化铜的实验。(1)酒精灯加网罩的目的 集中加热，提高火焰温度 ；(2)刚开始预热，试管中立即产生气泡，但石灰水不变浑浊，原因是 开始冒出的气泡主要是试管内受热膨胀的空气 ；(3)继续加热，观察到