高三月考化学试卷.doc

高三月考化学试卷2007.11注意事项：1本试卷分第卷（选择题，1-4页，40分）和第卷（非选择题，5-8页，60分）两部分。满分100分，考试时间90分钟。2答题前请将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上第I卷（选择题 共40分）一、选择题（每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意。）1. 下列变化属于物理变化的是A氧气在放电条件下变成臭氧B加热胆矾成白色无水硫酸铜.C漂白的草帽久置与空气中变黄. D氢氧化铁胶体加入硫酸镁产生沉淀.2. 在一定条件下发生下列变化，其中不属于盐类水解反应的是AHS+H2OS2+ H3O+BHCO3+H2OH2CO3+OHCNH4+H2ONH3H2O+H+DAlO2+2H2OAl(OH) 3+OH3. 下列说法中正确的是A.具有丁达尔效应是胶体的本质特征B.生成盐和水的反应不一定是中和反应C.有单质生成的反应一定是氧化还原反应D.溶度积大的难溶物一定可以转化成溶度积小的难溶物4. 下列家庭小实验最合理的是A将适量的发酵粉放在容器中加热，观察气体的产生B在洁净的水杯中先加入小苏打粉，再加入食醋，观察气体的产生C往稀白粥中加入少量加碘食盐，检验加碘食盐中含有I2D在一瓣橘子上插入两根铜线并与小灯泡连接，验证电流的产生5. 某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述正确的是A.沉淀物的质量为5.6gB.沉淀物的质量为7.4g C.饱和石灰水的质量大于98.2gD. 饱和石灰水的质量小于98.2g6. 为测定气球内的气体成分，有学生用超薄材料的气球按图装置进行实验。开始时气球沉于烧杯底部，打开开关后，过一会儿气球从烧杯底部慢慢浮起，最后悬于烧杯口。气球内可能的气体是A氧气 B氢气 C甲烷 D氯气7. 据报道，碳纳米管是碳原子形成的大分子，其导电性是铜的1万倍；N5可用作烈性炸药。下列说法正确的是A.金刚石与碳纳米管互为同分异构体B. N5与N2互为同素异形体 C. 14C的质子数为14D. C原子半径比N原子半径小8. 下列各指定微粒的数目之比不是1：1的是A食盐晶体中的Na+和Cl-BNaHCO3晶体中的Na+和HCO3CMg2+离子中的质子和中子DNH4Cl溶液中的NH4和Cl二、选择题（每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）9. 下列各组离子一定能大量共存的是A滴入酚酞显红色的溶液中：Ba2+、Cl-、Na+、NO3-BpH=0的溶液中：Na、Fe2+、SO42-、NO3-C含有大量Al3+的溶液中：Mg2+、HCO3-、Br-、AlO2-D加入铝可产生H2的溶液中：Ba2+、NO3-、K+、Br-10. 相等物质的量的KClO3分别发生下述反应：有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；若不使用催化剂，加热至470左右，得到KClO4（高氯酸钾）和KCl。下列关于和的说法不正确的是A 都属于氧化还原反应B 发生还原反应的元素相同C 发生氧化反应的元素不同D 生成KCl的物质的量相同11. 右图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为YXY、Z的气态氢化物的稳定性YZW的单质常温下呈液态，一定条件下可与铁粉反应W的原子序数比Z大9A只有B CD12. 下列离子方程式书写正确的是A.碳酸氢铵溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2OB.碳酸氢镁溶液中加入过量的氢氧化钠溶液Mg2+HCO3-+OH-=MgCO3+H2O+C.向酸性硫酸亚铁溶液中通入氧气：2Fe2+4H+O2=2Fe3+2H2OD.过量的NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O13. 某无色混合气体可能由甲烷、氨气、氢气、一氧化碳、二氧化碳、和氯化氢中的某几种气体组成。在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓硫酸时，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在氧气中能够点燃，燃烧产物不能使无水硫酸铜粉末变色。则原混合气体的成分是A.HCl和CO B.HCl、H2和COC.CH4和NH3 D.HCl、CO和CO214. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：()() ()()；H0下列叙述正确的是加入少量，逆反应速率增大当容器中气体压强不变时，反应达到平衡升高温度，平衡逆向移动平衡后加入，上述反应的H增大15. 电动车中使用的蓄电池是一种高能电池钠硫电池。钠硫电池无污染，无废液，是一种可反复使用的绿色能源。它以熔融的钠、硫为两极，以含Na并具有层状结构的Al2O3陶瓷作固体电解质。该电池的反应如下：2NaxSNa2Sx，以下说法正确的是A.放电时，钠作正极，硫作负极B.放电时，钠极发生还原反应：2Na+ +2e2NaC.充电时，钠极与外电源正极相连，硫极与外电源的负极相连D.充电时，阳极发生的反应是：Sx2xS+2e，阴极发生的反应是：2Na+ +2e2Na16. 将可能混有下列物质的硫酸铵样品13.2 g，在加热条件下与过量氢氧化钠溶液反应，可收集到气体4.3 L（标准状况），则该样品内不可能含有的物质是A碳酸氢铵和硝酸铵B氯化铵和碳酸铵C氯化铵和碳酸氢铵D碳酸铵和硝酸铵 第卷（非选择题 共60分） 考号： 姓名： 班级：题号171819202122总分得分三、（本题包括2小题，共26分）17. 某仓库工作人员违章操作，在雨天转运“保险粉”引起爆炸。“保险粉”学名为连二亚硫酸钠（Na2S2O4），主要用于印染工业作为还原剂。该化学品在潮湿空气中极不稳定，易分解并引起燃烧。在190时发生爆炸，反应的化学方程式为：2Na2S2O4=Na2S2O3+Na2SO3+ 。因此，该化学品通常要在通风、 、阴凉处密闭贮存。发生爆炸时，现场会扬起大量的白色烟雾，粉末漂浮在空中并四处扩散。尽快逃生的正确做法是 （填写正确选项的字母）A.用干毛巾捂住口鼻B.用湿毛巾捂住口鼻C.顺风远离现场D.逆风远离现场18. 某研究性学习小组在研究由Fe2+制备Fe(OH)2的过程中，设计了如下实验方案：图1 图2实验设计方法一：按照图1进行实验，容器A中的反应开始时，弹簧夹C处于打开状态，一段时间后，关闭弹簧夹C，容器A中的反应仍在进行。最终在_容器中观察到白色沉淀，该实验中涉及到的化学方程式有：_方法二：按图2进行实验，最终在两极间的溶液中首先观察到白色沉淀。请从所提供的试剂或电极材料中选择正确的序号填在横线上：纯水 NaCl溶液 NaOH溶液 四氯化碳 CuCl2溶液 乙醇Fe棒 植物油 碳棒a为_，b为_，c为_，d为_。（填序号）探究思考实验表明上述实验中出现白色的沉淀会逐渐转变为灰绿色或绿色，那么如何解释出现灰绿色或绿色的现象呢？（1）甲同学查阅资料后，得到Fe(OH)2如下信息：资料名称物理性质描述化学性质描述化学辞典 顾翼东编1989年版P637白色无定形粉末或白色至淡绿色六方晶体与空气接触易被氧化，将细粉喷于空气中，则立即燃烧出火花大学普通化学(下册)傅鹰著P637白色沉淀此沉淀易被氧化成微绿色Fe3(OH)8普通化学教程(下册)P788白色能强烈吸收O2，迅速变成棕色Fe(OH)3。这时作为氧化的中间产物为土绿色，其中含有Fe2、Fe3。阅读该资料后，你对上述实验中出现灰绿色或绿色的现象的解释是_资料中提及的微绿色Fe3(OH)8，用氧化物的形式表示可写成_（2）乙同学依据配色原理：白色和棕色不可能调配成绿色或灰绿色的常识，认为绿色可能是形成Fe(OH)2nH2O所致。用热水浴的方式加热“方法一”中生成的绿色沉淀，观察到沉淀由绿变白的趋势。加热时，“方法一”中弹簧夹C应处于_（填“打开”或“关闭”）状态，容器A中的反应须处于_（填“停止”或“发生”）状态。写出该实验中支持乙同学观点的化学方程式_（3）欢迎你参加该研究小组的讨论，请提出一种在研究由Fe2制备Fe(OH)2的过程中，有助于对沉淀由“白”变“绿”的现象进行合理解释的方案。你设计的方案为_四、（本题包括2小题，共20分）19. 同周期中A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素。已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。请回答下列问题：(1)根据以上条件一定能判断出的元素有几种，请填写出相对应的元素符号： A_ B_ C_ D_ E_ F_(2)按要求填空(若形成该单质的元素不能确定，相应内容无需填写) 单质C的用途(举一例)_工业制取B的化学方程式_工业制取C的化学方程式_工业制取D的化学方程式_(3)已知D单质在F单质中燃烧可能生成两种化合物，其中有一种化合物中的所有原子均满足最外层8电子稳定结构，请写出生成该化合物的化学方程式_20. 已知A、B、C为常见的单质，在一定条件下相互转化的关系如图：（有部分物质省略）(1)若常温下，A、B均为气体，C为红色固体，E为黑色固体，则E的化学式为_，写出A+ED的化学反应方程式_。 (2)若常温下B、C均为气体，A为金属单质，D为黑色晶体，则E的电子式为_，写出A+ED的化学反应方程式 _。 (3)若常温下B为气体，C为黑色固体，则构成金属A的原子结构示意图为_，写出A+ED的化学反应方程式_五、（本题包括2小题，共14分）21. 已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2N2O4（正反应为放热反应）。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应体系中物质浓度随时间变化关系如右图所示。根据右图，回答下列问题：（1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线 表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是 （2）前10min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2) _mol/(Lmin)；反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是 。（3）若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25min 时还可以采取的措施是 A.加入催化剂 B.缩小容器体积 C.升高温度 D.加入一定量的N2O422. 大城市机动车带来的污染问题不容忽视。汽车排出尾气中含有CO、NOx和其他大气污染物，其成分与车速有关。下面是不同车速时排放的污染物质量(以平均行驶1km算)；车速（km/h）CO/gNOx/g碳氢化合物/g508.70.60.6805.41.50.71209.63.80.8(1)随着汽车速度增加，污染气体排放量随之增加最多的是 。(2)在汽车尾气系统中装置催化转化器，可使尾气中的CO和NOx在催化剂作用下相互发生氧化还原反应转化成两种无毒的气体，从而有效减少尾气中大气污染物。该反应的化学方程式为 (3)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)CO2(g)+2H2O(g)H574 kJmol1CH4(g)+4NO(g)2N2(g)CO2(g)+2H2O(g)H1160 kJmol1若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子的物质的量为_mol，同时放出_kJ的热量123456789DABBDABDA10111213141516DCDABDB17. 2Na2S2O4=Na2S2O3+Na2SO3+ SO2 （2分） 、干燥（2分）AD（2分）由题给信息知，Na2S2O4在潮湿空气中不稳定，易分解、燃烧、爆炸，所以应保存于干燥处。爆炸产生的粉末中含有盐类，故用干毛巾捂住口鼻减小吸入，并及时逆风远离现场，若用湿毛巾，则会形成溶液，可能会腐蚀皮肤。18实验设计方法一：B； 中和反应方程式不写不扣分方法二：、或（写1个即可）、探究思考（1）由于Fe(OH)2部分被氧化，混入少量的Fe(OH)3 FeOFe2O34H2O（2）打开，发生，Fe(OH)2nH2O Fe(OH)2nH2O（3）向Fe2+和Fe3+的混合液中加入NaOH溶液后，观察生成的沉淀的颜色是否为灰绿色。（合理答案均给分）19(1)A_Na_ B_M