高考化学自主复习要点 第10章 电离平衡训练课件.ppt

第30讲电离平衡 第十章电离平衡 要点感悟 04 随堂试训 07 目录 要点感悟 1 电解质与非电解质 强电解质和弱电解质 内容详见学生用书 2 弱电解质的电离平衡例2冰醋酸 纯醋酸 加水稀释时 溶液中的h 浓度随着加水量变化的下列各曲线图中 正确的是 c 要点感悟 解析 由于冰醋酸为纯醋酸 没有加入水以前 以ch3cooh分子的形式存在 不存在h 随着水的加入 ch3cooh在水溶液中电离 ch3coohch3coo h c h 不断增大 但加水到一定程度 成为醋酸溶液 再随着水的加入 溶液体积增大 虽然ch3cooh的电离程度也增大 但体积的增大占主要因素 c h 又逐渐减小 3 电离方程式的书写及弱电解质溶液中粒子浓度关系例3下列电离方程式正确的是 a nahso4na h sob nahco3na hco d 要点感悟 c h3po43h pod hf h2of h3o 解析 本题考查强弱电解质电离方程式的书写形式及强弱电解质的识别 a b中nahso4和nahco3是强电解质 完全电离 不应用可逆符号 c中h3po4是三元弱酸 应分步电离 随堂试训 1 下列物质可以导电 并且属于强电解质的是 氯化钠固体 熔化的氯化钠 饱和食盐水 氨水 so3 cua b c d 全部2 在下列物质水溶液中分别加入澄清的石灰水后 原溶液中的阴离子和阳离子都减少的是 a fecl2b ba no3 2c na2co3d cuso4 a d 解析 必须满足既能导电 又是强电解质 还是化合物的三重要求 解析 d中cu2 cu oh 2 so caso4 随堂试训 3 可以证明次氯酸为弱酸的实验事实是 a 次氯酸具有强氧化性b 次氯酸不稳定 见光即分解c 可与强碱发生中和反应d 其盐可与弱酸发生复分解反应4 在含有酚酞的0 1mol l 1氨水中加入少量的nh4cl晶体 则溶液颜色 a 变蓝色b 变深c 变浅d 不变 d c 解析 其盐可与弱酸发生复分解反应 表明次氯酸比那弱酸更弱 解析 加入少量的nh4cl晶体 加大了c nh 使氨水的电离平衡逆向移动 第31讲水的电离和溶液的ph 要点感悟 04 随堂试训 07 目录 要点感悟 1 水的电离特点 内容详见学生用书 2 溶液ph及其意义例2在313k时 水的kw 3 8 10 14 若在313k时 c h 10 7mol l的溶液 a 呈酸性b 呈中性c 呈碱性d 无法判断 c 解析 c oh 3 8 10 14 10 7 10 7mol lc oh c h 显碱性 要点感悟 3 溶液ph计算的类型例4 2007 全国理综卷 室温时 下列混合溶液的ph一定小于7的是 a ph 3的盐酸和ph 11的氨水等体积混合b ph 3的盐酸和ph 11的氢氧化钡溶液等体积混合c ph 3的醋酸和ph 11的氢氧化钡溶液等体积混合d ph 3的硫酸和ph 11的氨水等体积混合 c 要点感悟 解析 本题主要是考查酸碱反应 混合 的溶液ph计算 一元强酸溶液的c h 10 ph 一元弱酸溶液的c 酸 c h 10 ph 一元强碱溶液的c oh 10ph 14 一元弱碱溶液的c 碱 c oh 10ph 14 发生完全中和的条件是n 酸 n 碱 如果反应后ph小于7 必然有n 酸 n 碱 a d明显碱过量 b是强酸强碱完全中和 所以只有c是n 酸 n 碱 符合选项 随堂试训 1 2007 山东理综卷 氯气溶于水达到平衡后 若其他条件不变 只改变某一条件 下列叙述正确的是 a 再通入少量氯气 c h c clo 减小b 通入少量so2 溶液漂白性增强c 加入少量固体naoh 一定有c na c cl c clo d 加入少量水 水的电离平衡向正反应方向移动 d 解析 原反应为 cl2 h2oh cl hclo 再通入少量氯气后 c h 与c hclo 同等程度增大 若hclo的电离度不变 c h c clo 应该相等 但实际上hclo的电离程度减小 使 随堂试训 c clo 增大倍数不够 所以c h c clo 增大 a错 so2与cl2反应 二者的漂白性都减弱 b错 据电荷守恒有 c na c h c cl c clo c oh 当溶液呈中性时 c h c oh 才有c na c cl c clo c错 2 ph相同的醋酸溶液和盐酸分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍 稀释后两溶液ph仍相同 则m n的关系是 a m nb m nc m nd 无法判断 b 解析 若m n 则ph 醋酸 ph 盐酸 现两者ph相同 这说明醋酸溶液中应添加更多的水 所以m n 随堂试训 3 90 时水的离子积kw 3 8 10 13 该温度时纯水的ph是 a 等于7b 小于7c 大于7d 无法确定 b 解析 25 时 在纯水中c h c oh 10 7mol l 1 ph为7 kw c h c oh 1 10 14 当温度升高时 纯水的电离度增大 c h c oh 10 7mol l 1 ph 7 kw c h c oh 10 14 根据上述要点 答案应选b 随堂试训 4 在一定体积ph 12的ba oh 2溶液中 逐滴加入一定物质的量浓度的nahso4溶液 当溶液中ba2 恰好完全沉淀时 溶液ph 11 若反应后溶液体积等于ba oh 2溶液与nahso4溶液体积之和 则ba oh 2溶液与nahso4溶液体积比是 a 1 9b 1 1c 1 2d 1 4 d 解析 本题属于ph计算的考查范畴 本题中可假设ba oh 2溶液的体积为1l 因为n ba2 0 005mol n oh 0 01mol 剩余的n oh 0 005mol 而此时oh 的浓度为0 001mol l 总体积应为5l 故加入的nahso4溶液的体积为4l 答案应该是d 第32讲盐类的水解 要点感悟 04 随堂试训 07 目录 要点感悟 1 影响盐类水解的条件 内容详见学生用书 2 盐类水解的反应规律例2 2007 山东理综卷 物质的量浓度相同时 下列既能跟naoh溶液反应 又能跟盐酸反应的溶液中 ph最大的是 a na2co3溶液b nh4hco3溶液c nahco3溶液d nahso4溶液 c 解析 a中碳酸钠能和盐酸反应 不与氢氧化钠反应 排除 b中碳酸氢铵二者都能反应 c中碳酸氢钠二者均能反应 d中硫酸氢钠能和氢氧化钠反应 不与盐酸反应 排除 故此题中实际是比较碳酸氢铵和碳酸氢钠溶液同浓度时ph大小的比较 碳酸氢铵是弱碱弱酸盐 而碳酸氢钠是强碱弱酸盐 对比可知答案选c 要点感悟 3 水解原理的应用例3 2007 广东化学卷 下列各溶液中 微粒的物质的量浓度关系正确的是 a 1 0mol lna2co3溶液 c oh c hco c h 2c h2co3 b 1 0mol lnh4cl溶液 c nh c cl c 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸 得到的酸性混合溶液 c na c ch3coo c h c oh d 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的ph 5的混合溶液 c na c no ad 要点感悟 解析 溶液中离子浓度大小比较要综合运用电离平衡 盐类水解知识 要记住三个守恒 电荷守恒 物料守恒 质子守恒 a根据质子守恒 水电离出的h 和oh 的物质的量相等 na2co3溶液中h 分别以hco h h2co3形式存在 故a对 b中由于nh水解 c nh 与c cl 不等 b错 c中根据电荷守恒有 c na c h c oh c ch3coo 因为c h c oh 故c ch3coo c na c错 d中na no不水解加入稀盐酸后二者的物质的量浓度比仍是1 1 故d对 随堂试训 1 下列可用于测定溶液ph且精确度最高的是 a 酸碱指示剂b ph计c 精密ph试纸d 广泛ph试纸2 下列过程或现象与盐类水解无关的是 a 纯碱溶液去油污b 铁在潮湿的环境下生锈c 加热氯化铁溶液颜色变深d 浓硫化钠溶液有臭味 b b 解析 化学实验常识问题 解析 本题主要考查了盐类水解知识 同时还涉及酯的水解 钢铁的电化学腐蚀等知识 纯碱水解 溶液显碱性 有利于油 随堂试训 脂的水解 故a与盐类水解有关 b为钢铁的电化学腐蚀 与盐类水解无关 c溶液颜色变深是因为盐类水解是吸热反应 d溶液有臭味是因为硫化钠水解后产生了少量的硫化氢 3 0 1mol lnahco3溶液的ph最接近于 a 5 6b 7 0c 8 4d 13 0 c 解析 nahco3溶液由于水解应显弱碱性 其ph应在7 0 10 0之间 第33讲酸碱中和滴定 要点感悟 04 随堂试训 07 目录 要点感悟 1 酸式滴定管 碱式滴定管 量筒以及指示剂的选择例2在一支25ml的酸式滴定管中盛入0 1mol lhcl溶液 其液面恰好在5ml的刻度处 若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中 然后以0 1mol lnaoh溶液进行中和 则需要的naoh溶液的体积为 a 大于20mlb 小于20mlc 等于20mld 等于5ml a 解析 滴定管的刻度从上到下 25ml刻度以下还有无刻度的一部分 若把到5ml刻度位置的液体放出 其液体体积大于 25 5 ml 要点感悟 2 酸碱中和滴定误差分析例3 2008 长郡月考 用已知浓度的naoh溶液滴定未知浓度的醋酸溶液 下列操作会使测定结果偏低的有 a 以甲基橙作指示剂b 锥形瓶沾有少量水c 滴定前 滴定管尖嘴部分有气泡 滴定后气泡消失d 滴定前仰视滴定管读数 滴定后平视刻度读数 ad 解析 甲基橙的变色范围为3 1 4 4 而在此ph范围内 醋酸有剩余 所以测得的结果偏低 锥形瓶内有水 并不影响待测液的物质的量 所以不产生误差 滴定前 滴定管尖嘴部分有气泡 滴定后气泡消失 这样读出的所有naoh的体积必然偏大 用此量 要点感悟 进行计算时 必使计算值偏大 滴定前仰视滴定管读数 滴定后平视刻度读数 这样读出的naoh的体积必然偏小 测定结果偏低 例4 2007 武汉模拟 用0 1mol l 1naoh溶液滴定100ml0 1mol l 1盐酸时 如果滴定误差在 0 1 以内 反应完毕后 溶液的ph范围为 a 6 7 7 1b 3 3 10 7c 4 3 9 7d 6 8 c 解析 反应完毕时体积为200ml 若naoh过量0 1 时 则多加了0 1ml 则c naoh 0 1ml 0 1mol l 200ml 5 10 5mol l c h 2 10 10mol lph 9 7同理若naoh少加了0 1ml时求出ph 4 3 随堂试训 1 下列实验方法能够达到要求的是 a 用托盘天平称量25 20gnaclb 用250ml的容量瓶配制200ml的na2co3溶液c 用25ml滴定管量取14 80ml溶液d 用ph试纸测得某碱液的ph为12 5 c 解析 托盘天平一般能准确到0 1g 250ml容量瓶只能配制250ml的溶液 广泛ph试纸测得溶液的ph为整数值 随堂试训 4 下列关于中和反应的说法正确的是 a 酸碱中和反应的实质是h oh h2ob 任何酸碱中和反应的离子方程式都可以写成h oh h2oc 酸碱反应达到滴定终点时 两者的物质的量相等d 酸碱完全中和的溶液一定呈中性 a 解析 弱酸或弱碱参加的中和反应 离子方程式不能写成h oh h2o 酸和碱的元数不相等时 二者反应 其物质的量不相等 酸碱完全中和 若生成的盐水解 溶液一般不呈中性 第34讲胶体的性质及其应用 要点感悟 04 随堂试训 07 目录 要点感悟 1 胶体概念的判断 内容详见学生用书 2 fe oh 3胶体的制备例2将饱和fecl3溶液分别滴入下述液体中 能形成胶体的是 a 冷水b 沸水c naoh浓溶液d nacl浓溶液 b 解析 将饱和氯化铁溶液滴入沸水中 过一会儿 当溶液变为红褐色时 便可制得fe oh 3 要点感悟 3 胶体的精制 渗析例3将淀粉 碘化钾混合液装在半透膜袋中 浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中 过一段时间后取杯中的液体进行检验 能证明半透膜有破损的是 加入碘水变蓝色 加入碘水不变蓝色 加入氯水变蓝色 加入硝酸银溶液产生黄色沉淀a b c d c 解析 若半透膜破损 淀粉粒子会透过半透膜进入溶液 故只要证明烧杯中液体有淀粉存在即可 利用i2遇淀粉变蓝色的特性 故可以加入碘水或氯水 要点感悟 4 混合物的分离方法例4 2007 海南模拟 下列分离或提纯物质的方法错误的是 a 用渗析的方法精制氢氧化铁胶体b 用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠c 用溶解 过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡d 用盐析的方法分离 提纯蛋白质 c 解析 分离或提纯物质的方法 a为渗析法精制胶体 b加热蒸发提纯也能达到目的 c中两个都难溶所以没法用过滤的方法达到目的 d盐析的方法可以分离提纯蛋白质的 随堂试训 2 下列关于胶体的叙述不正确的是 a 布朗运动是胶体微粒特有的运动方式 可以据此把胶体和溶液 悬浊液区别开来b 光线透