山东省沂水县第一中学1112高中化学 3.2《水的电离和溶液的酸碱性》课件2 新人教版选修4.ppt

第三章水溶液中的离子平衡 第二节水的电离和溶液的酸碱性2 ph的计算1 4 有关溶液ph的计算 1 单一溶液的ph计算 ph lgc h 酸性 直接求c h ph 碱性 先求c oh c h ph 常温下 c h c oh 1 10 14 求强酸 强碱溶液的ph 例1 求1 10 3mol lhcl 0 1mol lnaoh溶液的ph 练习1 求10 3mol lh2so4 0 05mol lba oh 2溶液的ph 2 酸或碱溶液混合的ph计算 强酸与强酸溶液混合 强碱与强碱溶液混合 强酸与强酸混合 例题2 在25 时 ph值等于1的盐酸溶液和ph值等于4的硫酸溶液等体积混合 ph等于多少 ph 2 lg5 1 3 5 10 2mol l 强碱与强碱混合 例题3 在25 时 ph值等于9和ph值等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合 ph值等于多少 ph 11 lg2 10 7 5 10 4mol l 2 10 11mol l 练习3 ph 10和ph 8的两种naoh溶液等体积混合 求混合溶液的ph值 练习2 ph 4和ph 6的两种盐酸溶液等体积混合 求混合溶液的ph值 结论 两种强酸溶液等体积混合 溶液的ph值等于浓溶液的ph加0 3 结论 两种强碱溶液等体积混合 溶液的ph值等于浓溶液的ph减0 3 例4 0 1lph 2盐酸和0 1lph 11的naoh溶液相混合 求混合后溶液的ph值例5 ph 2盐酸和ph 12的ba oh 2溶液等体积相混合 求混合后溶液的ph值 强酸 强碱溶液混合 方法 先反应 按过量的计算 若酸过量 求c h 再算ph值 若碱过量 求c oh 求c h 再算ph值 练习 把ph 12的naoh溶液v1和ph 2的hcl溶液v2混合后 溶液呈中性 则v1 v2 把ph 11的naoh溶液v1和ph 2的hcl溶液v2混合后 溶液呈中性 则v1 v2 把ph 13的naoh溶液v1和ph 2的hcl溶液v2混合后 溶液呈中性 则v1 v2 1 1 10 1 1 10 3 溶液稀释ph的计算 强酸 强碱的稀释 例1 ph 3的盐酸 加水稀释到原来的10倍 ph 加水到原来的103倍 ph 加水到原来的104倍ph 加水到原来的106倍 ph 例2 ph 10的naoh溶液加水稀释到原来的10倍 则溶液的ph 加水稀释到原来的102倍 则溶液的ph 加水稀释到原来的103倍 则溶液的ph 加水稀释到原来的105倍 则溶液的ph 关键 抓住氢离子进行计算 关键 抓住氢氧根离子进行计算 4 6 7 7 9 8 7 7 结论 强酸 碱 每稀释10倍 ph值向7靠拢一个单位 强酸溶液每稀释10倍 ph增大一个单位 酸 碱溶液无限稀释时 ph均无限接近于7 均要考虑水的电离 强碱溶液每稀释10倍 ph减小一个单位 弱酸 弱碱的稀释 例3 ph 3醋酸加水稀释到原来10倍 溶液的ph值范围ph ph 12氨水加水稀释到原来10倍 溶液的ph值范围ph 记住 弱酸 弱碱稀释后溶液ph的变化比强酸 强碱小 而且弱酸 碱 每稀释10倍 ph就向7靠拢0 5 不到1 个单位 例4 有两瓶ph 2溶液 一瓶是强酸 一瓶是弱酸 现只有试剂 石蕊 酚酞试液 ph试纸和蒸馏水 简述如何用最简单的实验方法来判断那瓶是强酸 3 4 11 12 解析 原理 强 弱酸稀释同倍数后ph变化程度大 小不同 方法 各取一定量的酸液分别用蒸馏水稀释10或20倍后 再测量其ph大 小者各为强 弱酸 溶液稀释的ph计算 5 4 9 10 约为7 约为7 练习1 在25 时 ph值等于3的盐酸溶液稀释到原来的100倍 ph值等于多少 5 练习2 在25 时 ph值等于12的强碱溶液稀释到原来的100倍 ph等于多少 10 练习3 在25 时 100mlo 6mol l的盐酸与等体积0 4mol l的氢氧化钠溶液混合后 溶液的ph值等于多少 1 练习4 在25 时 100mlo 4mol l的盐酸与等体积0 6mol l的氢氧化钠溶液