广东省三水实验中学高中化学 《化学计量在实验中的应用（3）》课件.ppt

物质的量浓度 练习 某温度下 某物质的溶解度为25g 其饱和溶液的质量分数为 20 讨论 如何配置100g质量分数29 25 的nacl溶液 如何从该溶液中取出含有0 1molnacl的溶液 分析 1 先称取29 25gnacl放入烧杯中 然后加入69 75g 100 29 25 水 用玻璃棒搅拌溶解 2 先计算出100g上述溶液中含有的nacl的物质的量 然后计算出含0 1molnacl的溶液的质量 最后在天平上称量出相应质量的溶液 2cuo c 2cu co2 2121 1601212844 质量比 粒子数比 物质的量之比 2mol1mol2mol1mol 如何引入一个新的物理量 使我们只要量取一定体积的溶液就能知道该体积的溶液中含有溶质的物质的量 为了达到上述目的 我们要先知道一定体积的溶液中含有多少摩尔的溶质即可 这在化学上就叫做物质的量浓度 定义 以单位体积溶液里所含溶质b的物质的量来表示溶液组成的物理量 叫做溶质b的物质的量浓度 公式 cb 单位 nb mol v溶液 l或m3 cb mol l 三 物质的量浓度 练习 1 判断 a 将1gnacl溶于水制成1l溶液 则c 1mol l b 将1molnacl溶于1l水中 则c 1mol l c 若从1l1mol l的naoh溶液中取出20ml 则c 1mol l d 同体积 同物质的量浓度的不同溶液中 含溶质的物质的量相等 x x 4 500ml 0 1mol l的na2co3溶液中含有溶质的物质的量 质量为 na 的物质的量为 co32 的物质的量为 0 05mol 5 3g 0 1mol 0 05mol 2 2molnaoh配成200ml溶液 其物质的量浓度为mol l 3 用40gnaoh配成2l溶液 其物质的量浓度为mol l 10 0 5 溶质的质量分数与物质的量浓度比较 m质 g m液 g 含有m质相同 n质不同 含有n质相同 m质不同 100g溶液中含溶质10g 1l溶液中含溶质10mol 四 一定物质的量浓度溶液的配制 容量瓶简介 容量瓶 2 使用之前要检查是否漏水 如何检漏 加水 倒立 观察 瓶塞旋转180o 倒立 观察 形状 细颈 梨形 平底的玻璃瓶 构造 瓶上标有容积 温度 颈部标有刻度线 规格 100ml 250ml 500ml 1000ml 3 只能用作配制的量具 不能在其中直接溶解或稀释固体或浓溶液 不能将热的溶液倒入 不能作为反应器 也不能长期存放溶液 移动容量瓶 应手握刻度线以上部分 4 读数时 应平视 使溶液的凹液面正好与刻度相切 物质的量溶液浓度配制 1 步骤 2 仪器 计算 称量 溶解 移液 洗涤 定容 摇匀 装瓶贴标签 托盘天平或量筒 烧杯 玻璃棒 容量瓶 胶头滴管 试剂瓶 药匙 现在 我们要配制100ml0 5mol l的nacl溶液怎么办 首先应该做什么 1 计算计算所需无水氯化钠的质量m nacl n nacl m nacl 0 5mol l 0 1l 58 5g mol 2 925g 5 9gnacl 误差分析 1 计算 2 称量 3 溶解 4 转移 5 洗涤 6 定容 7 摇匀 若不小心将烧杯中的溶液洒到了容量瓶外面 则物质的量浓度 偏低 若洗涤液没有转入容量瓶 则物质的量浓度 偏低 加水没到刻度线 则物质的量浓度 偏低 偏高 摇匀后 发现液面低于刻度线再补水 则物质的量浓度 c浓 v浓 c稀 v稀 原理 溶液稀释前后 溶液中溶质的物质的量相同 浓溶液稀释计算公式 化学计算中的守恒法 1 化学反应前后 质量守恒2 离子化合物或电解质溶液 电荷守恒 阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数 3 溶液稀释或溶液混合前后 溶质的物质的量守恒 溶液配制练习 a 欲配制1000ml浓度为0 12mol l 1的naoh溶液 需要的仪器是 m naoh n naoh m naoh c naoh v naoh m naoh 0 12mol l 1 1l 40g mol 1 4 8g b 请选择配制过程所必须的操作 按操作先后顺序编号 为 用适量蒸馏水洗涤烧杯2 3次 洗涤液也注入容量瓶 使混合均匀 用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度相切 在托盘天平上先称取洁净干燥烧杯的质量后称取 gnaoh 将容量瓶瓶塞盖紧 反复摇匀 向烧杯中加适量蒸馏水 用玻璃棒搅拌 使其溶解 并使其恢复室温 将溶液沿玻璃棒注入 ml容量瓶 356124 1000 4 8 物质的量浓度 cb