高一化学必修一新人教版第二节复习.doc

第一章 第四讲一、选择题(每题4分，共40分)1(2009福建理综)设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A24 g镁的原子最外层电子数为NAB1 L 0.1 molL1乙酸溶液中H数为0.1NAC1 mol甲烷分子所含质子数为10NAD标准状况下，22.4 L乙醇的分子数为NA【解析】 镁原子核外最外层有2个电子，24 g镁即1 mol镁，最外层电子数应为2 mol，即2NA，A不正确。乙酸是弱酸，1 L 1 molL1乙酸溶液中H数小于0.1 mol，即小于0.1NA，B不正确。1个CH4分子中含质子数为10，所以1 mol甲烷分子含质子数为10NA，C正确。标准状况下，乙醇为液体，22.4 L乙醇的物质的量大于1 mol，D不正确。【答案】 C2(2008广东化学)设阿伏加德罗常数(NA)的数值为nA，下列说法正确的是()A1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nAB1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为nAC常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nAD0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10 nA【解析】 Cl2和Fe反应生成FeCl3，根据Cl的化合价变化，求得1 mol Cl2最多转移2 mol电子，即2nA。NO2和H2O发生反应的方程式为3H2O=2H，根据方程式可知3 mol NO2转移2 mol电子，因此1.5 mol NO2参加反应转移的电子数为nA。46 g NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nA与条件无关，与NO2和N2O4的相对多少无关，因为它们的最简式相同。Fe与水蒸气反应生成的是Fe3O4和H2，根据电子守恒，0.1 mol Fe转移mol电子，而产生1 mol H2转移2 mol电子，因此生成H2mol。综合上述分析可知B、C正确。【答案】 BC3(2008海南化学)设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25NAB标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5NAC标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NAD标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为NA【解析】 在标准状况下四氯化碳是液体，不是气体，A项错误。14 g氮气的物质的量是0.5 mol，其核外电子总数为0.5 mol14NA7NA，B项错误。铝跟氢氧化钠溶液反应时，每生成1 mol氢气转移的电子数应为2NA，D项错误。【答案】 C4(2008江苏化学)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3NAB标准状况下，22.4 L已烷中共价键数目为19NAC由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD1 L浓度为1 molL1的Na2CO3溶液中含有NA个CO【解析】 在常温常压下，气体的摩尔体积不能用22.4 Lmol1进行计算，A错误；在标准状况下已烷为液体，B错误；CO2与O2分子中都含有2个氧原子，NA个分子中含有2NA个氧原子，C正确；因CO水解，其数目少于NA个，D错误。【答案】 C5在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是()Ap(Ne)p(H2)p(O2)Bp(O2)p(Ne)p(H2)Cp(H2)p(O2)p(Ne)Dp(H2)p(Ne)p(O2)【解析】 根据阿伏加德罗定律可知，当气体的温度和密度相同时，压强与摩尔质量成反比，摩尔质量由小到大的顺序为H2NeO2，故D选项正确。【答案】 D6(2009济南一模)设NA为阿伏加德罗常数的值，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是()A.B.C. D.【解析】 a g该气态双原子分子的分子数为p，则b g该气态双原子分子的分子数为，b g该气态双原子分子的物质的量为(mol)，则b g该气体在标准状况下的体积为(L)。【答案】 D7(2008山东理综)为测定人体血液中Ca2的含量，设计了如下方案：有关反应的化学方程式为：2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O若血液样品为15 mL，滴定生成的草酸消耗0.001 molL1的KMnO4溶液15.0 mL，则这种血液样品中的含钙量为()A0.001 molL1 B0.002 5 molL1C0.000 3 molL1 D0.003 5 molL1【解析】 由题可得关系式如下：5Ca25H2C2O42KMnO4 5 mol 2 mol 15 mLc(Ca2) 15 mL0.001 molL1求得：c(Ca2)0.002 5 molL1。【答案】 B8质量分数为a%，物质的量浓度为c molL1的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度()A等于2c molL1B大于2c molL1C小于2c molL1 D在c2c molL1之间【解析】 蒸发溶剂，恢复到原来温度，质量分数变为2a%，说明蒸发的水的质量和余下的溶液的质量相等，但水的密度比KOH溶液小，减少的水的体积大于剩余的KOH溶液的体积，即KOH溶液的体积比原来的一半要小，所得的物质的量浓度大于原来的2倍。【答案】 B9若以1和2分别表示浓度为a molL1和b molL1氨水的质量分数，且知2ab，则下列推断正确的是(氨水的密度比纯水的小)()A212 B221C221 D1221【解析】 氨水的浓度越大，密度越小。由c可得：。本题中，1，2，因此，。又因2ab，12，所以。【答案】 C10在100 g浓度为18 molL1、密度为gcm3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 molL1的硫酸，则加入水的体积为()A小于100 mL B等于100 mLC大于100 mL D等于100 mL【解析】 由于18 molL1的H2SO4的密度大约等于1.8 gcm3，大于水的密度，所以100 g 18 molL1的H2SO4体积一定小于100 mL，要把溶液的物质的量浓度减小一半，则加入水的体积大约等于原溶液的体积，即小于100 mL。【答案】 A二、填空题(24分)11(12分)(1)标准状况下，用氨气做“喷泉实验”，实验完毕后，当液体进入烧瓶总容积的时，假设溶质不外泄，则所得溶液的物质的量浓度为_。(2)标准状况下，1体积水可以溶解700体积氨气，所得溶液的密度为0.90 gcm3，则所得氨水的物质的量浓度为_。【解析】 (1)由c(NH3)molL1。(2)由c(NH3)18.37 molL1。【答案】 (1) molL1(2)18.37 molL112(12分)在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，生成物中含有Cl、ClO、ClO三种含氯元素的离子，其中ClO、ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。已知生成ClO3-的化学反应方程式为：6Cl2+6Ca(OH)2=5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。(1)写出石灰乳中通入氯气生成次氯酸钙的化学反应方程式：。(2)t2时，Ca(ClO)2与Ca(ClO3)2的物质的量之和为mol。(3)该石灰乳中反应的Ca(OH)2的质量为g。(4)通入的氯气在标准状况下的体积为L。【答案】 (1)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O(2)1.5(3)370(4)112三、实验题(20分)13配制500 mL 0.5 molL1的NaOH溶液，试回答下列问题：(1)计算：需要NaOH固体的质量为_。(2)某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将_(填“高于”或“低于”)右边的托盘。欲使天平平衡，所进行的操作为_。假定最终称得小烧杯的质量为_(填“32.6 g”或“31.61 g”)，请用“”表示在托盘上放上砝码，“”表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在标尺上画出游码的位置(画“”表示)。砝码质量/g502020105取用砝码过程(3)配制方法：设计五个操作步骤：向盛有NaOH的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温。继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线12 cm。将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中。在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤23次后移入容量瓶。改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。试将以上操作排出先后顺序_。(4)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 molL-1，原因可能是。A使用滤纸称量氢氧化钠固体B容量瓶中原来存有少量蒸馏水C溶解后的烧杯未经多次洗涤D胶头滴管加水后定容时仰视刻度【答案】 (1)10 g(2)高于将左边的平衡螺母左旋移动，或将右边的平衡螺母左旋，直至天平平衡32.6 g砝码质量/g502020105取用砝码过程(3)(4)ACD四、计算题(16分)14过氧化钠能与水发生反应，某同学欲用该反应