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氧化还原反应方程式的配平 失去2 e mno2 4hcl mncl2 cl2 2h2o 得到2e 4 2 1 0 3 电子转移的表示方法 2 氧化还原反应中化合价变化有什么特征 化合价升降总数相等 1 什么是氧化还原反应 氧化还原反应的本质是 有化合价升降的化学反应叫氧化还原反应其本质是有电子的得失 配平氧化还原反应方程式的方法 一 根据质量守恒定律来配平 cu o2 cuo h2 o2h2o 二 根据化合价升降配平 配平原则 化合价升降 得失电子 守恒 质量守恒 配平步骤 c hno3 co2 no2 h2o 标变价 0 5 4 4 列变化 配系数 看其它 升4 降1 4 1 4 4 1 1 fe2o3kmno4k2mno4k2cr2o7 3 6 6 7 2 nh3 o2 no h2o fe2o3 co fe co2 fecl3 cu fecl2 cucl2 a 反应物全部参与氧化还原反应 2fecl3 cu 2fecl2 cucl2 fe2o3 3co 2fe 3co2 4nh3 5o2 4no 6h2o b 反应物部分参与氧化还原反应 cu 4hno3 浓 cu no3 2 2no2 2h2o cu hno3 浓 cu no3 2 no2 h2o cu hno3 稀 cu no3 2 no h2o 3cu 8hno3 稀 3cu no3 2 2no 4h2o 练一练 2kmno4 16hcl 2kcl 2mncl2 5cl2 8h2o kmno4 hcl kcl mncl2 cl2 h2o c 归中反应 so2 2h2s 3s 2h2o so2 h2s s h2o 练一练 no no2 naoh nano2 h2o no no2 2naoh 2nano2 h2o nabr nabro3 h2so4 br2 na2so4 h2o 5nabr nabro3 3h2so4 3br2 3na2so4 3h2o d 歧化反应 采用逆向配平 3no2 h2o 2hno3 no no2 h2o hno3 no cl2 naoh nacl naclo h2o 多元素参与氧化还原反应方程的配平 fes2 o2 fe2o3 so2 cu2s hno3 cu no3 2 h2so4 no2 h2o cu2s 14hno3 2cu no3 2 h2so4 10no2 6h2o 离子方程式型的配平 1 fe2 cl2 fe3 cl 2 mno4 no2 h mn2 no3 h2o 电子得失守恒 原子个数守恒 电荷守恒 kclo3与浓hcl反应生成cl2 kcl和h2o 该反应的化学方程式为 反应中发生还原反应的氯元素与发生氧化反应的氯元素的质量比 1 5 cl2与n
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