浙江省温州市啸中学高中化学 元素周期表及其应用课件.ppt

三 元素周期表及其应用 p10 元素周期表 门捷列夫 元素周期律的具体表现形式 1 编排原则 按原子序数的递增顺序从左到右排列 将电子层数相同的元素排列成一个横行 周期 把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行 族 仔细阅读研究图l一5所示的元素周期表 与同学交流讨论下列问题 1 在元素周期表中 每个横行称为周期 在元素周期表中共有多少个周期 每个周期各有多少种元素 在元素周期表中 每个纵行称为族 元素周期表中有哪些族 p8 交流与讨论 周期 短周期 长周期 第1周期 2种元素 第2周期 8种元素 第3周期 8种元素 第4周期 18种元素 第5周期 18种元素 第6周期 32种元素 不完全周期 第7周期 26种元素 预测有32种 横向 2 周期表的结构 周期序数 电子层数 族 主族 a 副族 b a a a a a a a 第viii族 稀有气体元素 主族序数 最外层电子数 最高化合价 0族 共七个主族 长短周期共同组成 b b b b b b b 共七个副族 仅由长周期组成 三个纵行 位于 b与 b中间 纵向 2 周期表的结构 p8 交流与讨论 2 找出氮 硫 钠 铝 氖等元素在元素周期表中的位置 所在的周期和族 分析这些元素的原子核外电子层数 最外层电子数和元素所在的周期序数的关系 除氖元素外 其他各元素原子的最外层电子数与该元素所在的族序数有什么关系 思考 cl在元素周期表中位置的描述 第七主族 vii族 viia族 第iii周期 第三周期 第3周期 第三周期viia族 元素在周期表中位置的描述 7个周期分长短 3短3长1不全 18纵行16族 7主7副 和0 镧系 锕系排下边 小结 1 8逐渐增多 逐渐减小 逐渐减弱 逐渐增强 同周期元素即同一横行元素 电子层数相同随着核电荷数的递增 逐渐升高 二 元素在周期表中的位置与性质的关系 1 同周期 11na12mg13al14si15p16s17cl 同周期元素原子核外电子层数相同 从左往右 核电荷数递增 最外层电子数逐渐增加 原子半径逐渐减小 核对核外电子的吸引能力逐渐增强 失去电子的能力逐渐减弱 金属性减弱 得到电子的能力逐渐增大 非金属性增强 同主族元素即同一纵行元素 最外层电子数相同 随着核电荷数的递增 逐渐增多 逐渐增大 基本相同 逐渐增强 逐渐减弱 以第 a族为例 9f17cl35br53i hclo4 hbro4 hio4 非金属性逐渐减弱单质氧化性逐渐减弱最高价氧化物水化物酸性减弱 解释 从上往下 电子层增多 半径增大 得电子能力减弱 非金属性减弱 卤素原子结构的相似性 决定了单质化学性质的相似性 与金属反应 生成卤化物 与氢气反应 生成卤化氢 与水反应 生成卤化氢和次卤酸 卤素原子结构的差异性 决定了单质化学性质的差异性和递变性 与氢反应的能力渐弱 氢化物的稳定性渐弱 与水反应的能力渐弱 1 at是卤族元素中位于碘后面的元素 推测at及它的化合物最不可能具有的性质 a 砹易溶于某些有机溶剂b 砹化氢很稳定 不易分解c 砹是有色气体d 砹化银不溶于水或稀硝酸 例 bc 从原子结构上分析同一周期元素金属性和非金属性的递变规律 同一周期元素从左到右 随着核电荷数的增大 最外层电子数 原子半径 原子失电子的能力 得电子的能力 元素的金属性 非金属性 逐渐增加 逐渐减小 逐渐减弱 逐渐增强 逐渐减弱 逐渐增强 从原子结构上分析同一主族元素金属性和非金属性的递变规律 同一主族元素从上到下 随着核电荷数的增大 电子层数 原子半径 原子失电子的能力 得电子的能力 元素的金属性 非金属性 逐渐增加 逐渐增大 逐渐增强 逐渐减弱 逐渐增强 逐渐减弱 1 b al si ge as sb te 2 3 4 5 6 7 a a a a a a a 0 po at 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强 p9问题解决 练习1 金属性最强的元素 不包括放射性元素 是 最活泼的非金属元素是 最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是 最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素 不包括放射性元素 是 cs f cl cs 2 寻找半导体材料 3 寻找催化剂 耐高温 耐腐蚀的合金材料 1 寻找用于制取农药的元素 五 元素周期表的应用 原子结构 表中位置 元素性质 原子序数 核电荷数 周期数 电子层数 主族序数 最外层电子数 同位素 化学性质相同 相似性递变性 从上至下 金属性增强 非金属性减弱 同周期 同主族 递变性 从左到右 金属性减弱 非金属性增强 原子半径 最外层电子数 金属性 非金属性强弱 主族 最外层电子数 最高正价 最外层电子数 8 负价 结构 位置 性质三者的关系 元素周期律及元素周表的三大意义 根据元素周期表中的位置 推测元素的原子结构预测其主要的性质 位置相近的元素性质相似 借助元素周期表研究合成有特定性质的新物质 揭示了一系列的科学观念 对化学科学的发展起积极的推进作用 量变引起质变的规律性 预言新元素 研究新农药 寻找半导体材料 催化剂 耐高温耐腐蚀材料 相似性 递变性 1 主要化合价2 最高价氧化物及其水化物的组成3 氢化物组成 1 金属性与非金属性2 水化物 的酸碱性3 氢化物的稳定性 位 构 性 理论 同周期 同主族元素的递变规律 依次增大 逐渐增多 相同 逐渐减小 依次增大 金属性减弱 非金属性增强 还原性减弱 氧化性增强 碱性减弱 酸性增强 逐渐增强 按周期元素数增加 相同 依次递增 逐渐增大 基本相同 非金属性减弱 金属性增强 氧化性减弱 还原性增强 酸性减弱 碱性增强 逐渐减弱 2 在短周期元素中 原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是 a 金属元素b 稀有气体元素c 非金属元素d