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四校联考（2）化学试题 相对原子质量：H : 1 C : 12 O : 16 Na : 23K : 39Cu : 64 Ba 137 Cr.52第部分（67分）（一）选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分，每小题只有一个选项符合题意1下列有关叙述正确的是A电解质的导电性和金属晶体的导电性都随温度的升高而降低B“加碘食盐”“高钙牛奶”“含氟牙膏”“富硒营养品”等等，这里的碘、钙、氟、硒指的是分子C“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高D在（g）（H0）可逆反应中，升温或加入催化剂均可使上述平衡向右移动.2下列保存物质的方法正确的是A氢氟酸保存在玻璃瓶中 B氯水应保存在棕色的细口瓶中CNaOH溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中 D金属锂应保存在煤油中防止被氧化3下列关于胶体的认识错误的是A鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，属于物理变化B将一束强光通过淀粉溶液，也能产生丁达尔现象C水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷D纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米（1nm=109m ），因此纳米材料属于胶体4下列物质晶体中，同时存在极性键、非极性键和氢键的是 ASO3 BH2O CC2H5OH DC2H65现有三组混合液：乙酸乙酯和乙酸钠溶液 乙醇和丁醇 溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A 分液、萃取、蒸馏 B 萃取、蒸馏、分液C 分液、蒸馏、萃取 D 蒸馏、萃取、分液6下列说法正确的是 A全部由非金属元素形成的化合物中只含有共价键B分子晶体的熔点较低，分子晶体中都含有化学键C正四面体构型的分子，键角都是10928D不同原子的化学性质可能相同7某溶液中含有HCO3、SO32、CO32、CH3COO等4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）ACH3COOBSO32CCO32DHCO38下列实验方案合理的是 A用湿润的pH试纸测定某盐溶液的pHB用稀硫酸清洗长期存放氯化铁溶液的试剂瓶内壁所附着的不溶物C用加热法分离I2和NH4Cl的混合物D为了更快得到氢气，可以用纯锌代替粗锌与稀硫酸反应92003年10月15日我国成功发射了第一艘载人航天飞船“神州五号”。从此我国进入了航天大国和航天强国行列。发射“神五”时用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g)；H = + 67.7kJ/mol。 N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g)；H = 534kJ/mol。下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是 A2N2H4(g) + 2NO2(g) = 3N2(g) + 4H2O(l)；H = 1135.7kJ/mol B2N2H4(g) + 2NO2(g) = 3N2(g) + 4H2O(g)；H = 1000.3kJ/mol CN2H4(g) + NO2(g) = 3/2N2(g) + 2H2O(l)；H = 1135.7kJ/mol D2N2H4(g) + 2NO2(g) = 3N2(g) + 4H2O(g)；H = 1135.7kJ/mol。二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）10已知I、Fe2、SO2、Cl和H2O2均具有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序是Cl Fe2H2O2 ISO2，则下列反应中不能发生的是A、2Fe3SO22H2O 2Fe2SO424HB、SO2I22H2O H2SO42HIC、H2O2H2SO4 SO2O22H2OD、2Fe2I 2 2Fe32 I 11用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A. 12g的金刚石晶体中含有碳碳键的数目为4NA B46g四氧化二氮含有的原子总数为3NAC. 500mLl.0mol/L的乙酸溶液中含有的H+数为0.5NA D1 molFeCl3制成胶体所得胶体的粒子数为NA图112 NaCl晶体中最小重复单元(晶胞)如右图所示。已知：氯化钠的摩尔质量为 M g/mol，某一定条件下NaCl晶体中最邻近的钠离子和氯离子中心间的距离为a cm，晶体的密度为 b g/cm3 。则下列叙述正确的是 A.每个Na+ 周围最近且等距离的Cl所围成的空间构型为正六面体B. 每个Na+ 周围最近且等距离的Cl所围成的空间构型为正八面体C. 阿伏加德罗常数NA可表示为M/2a3bD. 阿伏加德罗常数NA可表示为4M/a3b13、据报道，某地一辆装载有砒霜的货车因故滑下河道，部分砒霜散落到河中。砒霜的主要成分是As2O3，剧毒，可用于制造杀虫剂和灭鼠剂等。As2O3是两性偏酸性氧化物，其无色晶体在193升华，微溶于水生成H3AsO3；其对应的盐也有毒性。其中碱金属对应的盐易溶于水，其他金属对应的盐几乎不溶于水。根据以上信息，下列说法正确的是A. As2O3是砷的最高价含氧酸的酸酐B. B.As2O3的晶体为分子晶体C.可向河水中投入纯碱，以消除对河水的污染D.可向河水中撒入生石灰，以消除对河水的污染14下列离子方程式书写正确的是 A等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合 Ba2+ + 2OH + NH4+ + HCO3 = BaCO3+ NH3H2O + H2OB氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+ + 4NH3H2O = 4NH4+ + AlO2 + 2H2OC向次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫Ca2+ + 2ClO + SO2 + H2O = CaSO3+ 2HClOD碳酸钠溶液中加入过量的苯酚15.如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0lmol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是A产生气体的体积：B电极上析出物质的质量: C溶液的pH变化:增大,减小D.电极反应式:中阳极:；中阳极:16有一瓶无色气体可能含有CO2、HBr、HCl、SO2中的一种或几种。将此气体通入稀氯水中，恰好完全反应，得无色透明溶液，把此溶液分成两份，分别加入盐酸酸化了的BaCl2溶液和硝酸酸化了的AgNO3溶液，均出现白色沉淀，以下结论正确的是A原气体中肯定有SO2B原气体中肯定有HClC原气体中肯定没有CO2 D原气体中肯定没有HBr17. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表的位置如图所示，若W原子的最外层电子数是内层电子总数的，下列说法中正确的是 A阴离子的半径从大到小排列顺序为：X Y Z W BX、Y、Z、W元素的氢化物分子间都可以形成氢键CY的两种同素异形体在常温下可以相互转化D最高价氧化物对应的水化物的酸性：W Z18. 一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol和1mol，发生下列反应：达到平衡后改变下述条件，气体平衡浓度不改变的是A. 保持温度和容器体积不变，充入B. 保持温度和容器内压强不变，充入C. 保持温度和容器内压强不变，充入D. 保持温度和容器内压强不变，充入 19将02mol/L的KOH溶液与0lmol/L的H2SO3溶液等体积混合后，溶液中各粒子浓度大小关系正确的是Ac(K+)c（H）c(OH-)c（HSO3-）c(SO32-) Bc(K+)c(OH-)c（H+）2c(SO32-)3c(HSO3)4c(H2SO3)Cc(K+)c(SO32-)c（HSO3-）c(OH-) c（H）Dc(SO32-)c（HSO3-）c(H2SO3)0lmol/L第部分（非选择题共83分）三、（本题包括 2小题共 24分 ）20（10分） “过氧乙酸”是抗“非典”中广泛用于医院、地面、门窗、汽车等方面的消毒液。下面是市售过氧乙酸商品标签：过氧乙酸本品包括甲、乙两种溶液，体积各500mL，把甲、乙溶液各1份在玻璃容器中混合后放置24小时后，其中过氧乙酸浓度不少于10%，应用50倍纯水稀释（浓度为0.2%）稀释后才能使用。 有关资料：H2O2是极弱的电解质，在酸性介质中才能稳定存在，是一种强氧化剂。过氧乙酸消毒液是由H2O2、H2O、CH3COOH及少量H2SO4混合后，反应生成过氧乙酸（CH3COOOH），反应的化学方程式CH3COOH+ H2O2CH3COOOH + H2O。 CH3COOOH容易放出原子氧，它与空气中微生物机体作用，达到灭菌目的，是消毒液的主要成份。（1）某研究性学习小组为了弄清配制过氧乙酸消毒液的甲、乙溶液的主要成分各是什么？进行以下科学探究，请你完成下列相关内容： 提出假设：甲溶液的主要成分为 乙溶液的主要成分为 。 实验验证：取甲、乙两种溶液少许，分别加入几滴 试液，甲溶液的现象为 ，乙溶液的现象为 。 得出结论：甲溶液的主要成分为 乙溶液的主要成分为 。（2）该校根据“非典”消毒要求，急需配制0.2%过氧乙酸消毒液1m3，需要购进甲溶液_瓶，乙溶液_瓶。21（14分）固体AlCl3和FeCl3混合物中含有少量FeCl2和Al2（SO4）3。某同学设计如下实验进行分离，以分别得到纯净的AlCl3和FeCl3固体。回答下列问题：（1） 写出下列试剂的名称：试剂c_, 试剂d_，试剂f ， （2） 操作3是 ，操作4 （3） 加入试剂b（一种气体单质的水溶液）的目的是_ ,溶液E中的溶质有：_。其中杂质可以不用另加试剂除去,其原因是_ ；有同学认为上述实验中最后得到AlCl3和FeCl3固体的步骤不科学，他的理由是： .四、本题包括 2小题共 21分 22（10分）已知A、B、C、D、E为中学常见的五种物质，均含元素Y，有的还可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序数依次递增。元素Y在A、B、C、D、E中所呈化合价依次递增，其中只有B为单质。常温下将气体D通入水中发生反应，生成C和E。工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制成E。请回答以下问题：（1）A分子的空间构型是 ；B分子的电子式为 ；含Y元素的氧化物且属于酸酐还有：_ 。（2）写出中反应的化学方程式： 。（3）由B反应生成1molA放出的热量为46.2kJ,写出该反应的热化学方程式： _(4)工业上,若输送Cl2的管道漏气,用A进行检验时可观察到大量白烟,同时有B生成，写出有关反应化学方程式： ；若反应有6NA ( NA表示阿伏加德罗常数)电子发生转移，则有 mol的A被氧化。A直流电源G的溶液AA高温AJG的溶液BDHIK的溶液DCEFH右图装置G的溶液XXX高温23. （11分）下图表示各物质之间的转化关系。已知：A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。请按要求填空：写出B的电子式：_。写出用A作电极电解G溶液，在电极上生成E的反应式：_，反应的现象是_ 。反应的化学方程式是_，反应在生产中有重要应用，被称为_反应。反应的离子方程式是_五、本题包括 2 小题共19 分 24（9分）2004年是俄国化学家马尔柯夫尼柯夫（VVMarkovnikov，18381904）逝世100周年。马尔柯夫尼柯夫因为提出碳碳双键的加成规则而闻名于世，该规则是指不对称的烯烃与HX或HCN加成时，氢总是加到含氢较多的双键碳原子上。 已知：CH3CH2CNCH3CH2COOH以下是某有机物F的合成路线，请填写下列空白。 （1）写出下列物质的结构简式A_，C_。 （2）反应的反应类型是_，反应的反应类型是_。 （3）写出的化学方程式_。 （4）写出与D互为同分异构体、结构中含有苯环且苯环上含有一个甲基（苯环上的取代基处于对位）的酯类的结构简式 25（11分）A、B、C、D均为含苯环的化合物，且式量BAC，已知有机物A的结构简式为 （1）A既能与NaOH溶液反应，又能与NaHCO3溶液反应，写出A和NaHCO3溶液反应的化学方程式 （2）有机物B在浓H2SO4存在下，相互作用生成一种环状酯，如图则有机物B的结构简式为 ，等物质的量B与Na、NaOH、NaHCO3充分反应，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为 。（3）D和B互为同分异构体，且苯环上的一氯代物只两种，D不与NaHCO3反应，能与Na、NaOH反应，等质量的D消耗Na、NaOH的物质的量之比为2：3，则D的结构简式为 （只写一种）。（4）1molA、C完全燃烧，消耗O2的质量相等，且1molC能和1molNa完全反应，写出含碳原子数最少的C的结构简式 六、本题包括 2 小题共19 分26（8分）铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应后，在标准状况下生成NO的体积与剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只有NO）：实验编号稀硝酸体积（mL）100200300400剩余金属（g）18.09.600NO体积（L）2 .244 .486 .72V试通过计算填空：（1）硝酸的浓度为 （2）中溶解了 g Fe（3）中溶解了 g Cu （4）中 V= 27、（11分）为了测定溶液中Ba2+的浓度，做了以下实验：称取0.1323gK2Cr2O7溶于适量的稀硫酸中，再向其中加入过量的KI溶液与之反应，反应后的溶液加入27.00mLNa2S2O3溶液时恰好反应完全。另取50.00mLBa2+溶液，控制适当的酸度，加入足量K2CrO4的溶液，得BaCrO4沉淀，沉淀经过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，使CrO转化Cr2O,再加入过量KI与之反应,反应后再同上述 Na2S2O3溶液反应,反应完全时,消耗Na2S2O3溶液24.00mL,与之有关反应式如下: Cr2O+I+H+Cr3+2+H2O I2+S2S4O+I（1）配平离子方程式。（2）上述两步可用_作指示剂，其现象_ 。（3）试计算溶液中Ba2+的物质的量浓度四校联考（2）化学答卷第卷（67分）选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑学校 高三（ ）班 座号（ ） 姓名 123456789101112131415161718 19AAAAAAAAAAAAAAAAAA ABBBBBBBBBBBBBBBBBB BC CCCCCCCCCCCCCCCCC CDDDDDDDDDDDDDDDDDD D第二卷 （非选择题共83分）必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答。20.（10分）（1）提出假设：甲成分为 乙成分为 。 实验验证：加入几滴 试液，甲现象为 ，乙现象为 。 得出结论：甲成分为 乙成分为 。（2）需要购进甲溶液_瓶，乙溶液_瓶。21（14分）（1）试剂c_, 试剂d_ ，试剂f ， （2）操作3是 ，操作4 （3）目的是_ ,溶质有：_。原因是_ ；理由是：_22（10分）（1）空间构型是 ；电子式为 ；还有：_ 。（2）化学方程式： 。（3）热化学方程式：_(4)化学方程式： ； mol的A被氧化23(10分) B的电子式：_。E的电极反应式：_，现象是_。化学方程式是_，称为 反应的离子方程式是_。24（9分）（1）结构简式A_ ，C_ 。 （2）反应的反应类型是_，反应的反应类型是_。 （3）写出的化学方程式_ _。 （4）结构简式 25（11分）（1）化学方程式 （2）B的结构简式为 ，物质的量之比为 。（3）D的结构简式为 （只写一种）。（4）C的结构简式 26（8分）（1）硝酸的浓度为 （2）中溶解了 g Fe（3）中溶解了 g Cu （4）中 V= 27、（11分）（1）配平 Cr2O+I+H+Cr3+2+H2O I2+S2S4O+I（2）可用_作指示剂，其现象_ 。（3）试计算溶液中Ba2+的物质的量浓度四校联考（2）化学答案题目12345678910111213141516171819答案CBDCCDABDCDBBCBDAD BADDB B20(10分)（1）(2分)甲溶液的主要成分可能是H2O2、H2O、H2SO4，乙溶液的主要成分可能是CH3COOH、H2O(设成“H2O2、CH3COOH”共存一瓶则不给分),其它合理假设也可给分。(4分)紫色石蕊试剂，甲溶液先变成红色，后又褪为无色；乙溶液由无色变成红色。(2分)甲溶液的主要成分是H2O2、H2O、H2SO4，乙溶液的主要成分是CH3COOH、H2O（2）(2分)20瓶、20瓶21. (14分)(1) 氯化钡溶液 氢氧化钠溶液 氨水(3分)(2) 洗涤沉淀 蒸发溶液(2分) (3) 使Fe2+氧化为Fe