山东省聊城市阳谷实验中学九年级化学 第五单元酸的复习课件.ppt

酸和碱复习课 酸 混合物 纯净物 单质 化合物 氧化物 酸 碱 盐 金属 非金属 一 物质的分类 酸与酸性 碱与碱性的关系 酸一定呈酸性 但呈酸性的溶液不一定是酸 如 k2co3 草木灰 na2co3 nahco3不是碱 但呈碱性 如 nahso4不是酸 但呈酸性 碱一定呈碱性 但呈碱性的溶液不一定是碱 1 如何检验溶液的酸碱性 2 如何比较酸 碱性相对强弱呢 即溶液的酸碱度呢 问题与思考 用酸碱指示剂 石蕊试液酸红碱蓝 酚酞试液酸无碱红 常用ph来表示 三 溶液酸碱度的表示法 ph 值 溶液酸 碱度的表示法 用数值表示 数值的取值范围为 0 14 怎样使用ph试纸 用玻璃棒蘸取待测溶液滴在ph试纸上 把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照得出溶液的ph值 针对性训练 1 酸溶液能使紫色石蕊试剂变红 是因为酸溶液中含有 a 氢离子b 氢分子c 酸根离子d 酸分子2 现有生活中的食盐水 澄清石灰水 无色汽水三瓶无色溶液 一次性区别开这三种试剂最好应用 a紫色的石蕊试液b无色的酚酞试液cph试纸d蓝色的石蕊试纸3 某同学用ph试纸测得某溶液的ph 5 5 该说法对吗 a a 不对 用ph试纸测定只能精确到1 4 使用ph试纸测定某白醋的酸碱度时 能否先用水湿润 为什么 结果会怎样 不能 用水湿润试纸相当于用水稀释白醋结果会变大 5 维生素c c6h8o6 主要存在于蔬菜 水果中 它能增强人体对疾病的抵抗能力 1 取3片维生素c药片 压碎后溶于10ml水中过滤 取少量滤液向其中滴加几滴紫色石蕊试液 试液变红 说明维生素c水溶液呈 性 2 维生素c在酸性环境中比较稳定 在高温下容易被破坏 请想一想 如何吃才能充分利用黄瓜中丰富的维生素c 酸 凉拌生吃 加醋 1 浓盐酸 浓硫酸的物性 特性 用途 无色有刺激性气味液体 无色无味油状液体 挥发性 白雾 难挥发 除铁锈 人体胃液中含盐酸助消化 做干燥剂 吸水性 除铁锈 易溶放热 稀释 将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中 而且还不断搅拌 倒酸不倒水 易溶 1 下列几种溶液敞口久置于空气中 溶质的成分不变 但溶质的质量分数减小且溶液质量增加的是 a浓盐酸b浓硫酸c氢氧化钠溶液d石灰水 b 酸的化学性质 1 酸能与指示剂反应 遇酸溶液变红色 遇碱溶液变蓝色 溶液变红色 不变色 溶液变蓝色 不变色 不变色 溶液变红色 酸的化学性质 2 酸能与多种活泼金属反应 生成盐和氢气 mg 2hcl mgcl2 h2 zn 2hcl zncl2 h2 mg h2so4 mgso4 h2 zn h2so4 znso4 h2 fe 2hcl fecl2 h2 fe h2so4 feso4 h2 注意 金属活动性在h以前 二 酸的化学性质 3 酸能与某些金属氧化物反应 生成盐和水 fe2o3 6hcl 2fecl3 3h2o fe2o3 3h2so4 fe2 so4 3 3h2o cuo 2hcl cucl2 h2o cuo h2so4 cuso4 h2o 酸的化学性质 4 酸和碱发生中和反应 生成盐和水 注意 酸与碱作用生成盐和水的反应 叫中和反应 中和反应 酸和碱作用生成盐和水的反应 你如何判断一个反应是否是中和反应 中和反应和复分解反应有什么关系 它是不是属于基本反应类型 盐酸与氢氧化钠反应没有明显的现象 你能否设计实验证明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应 方案一 取少量氢氧化钠溶液滴入两滴酚酞试液 溶液显红色 然后滴入稀盐酸溶液由红色变成无色 方案二 取少量稀盐酸溶液滴入两滴石蕊试液 溶液显红色 然后滴入氢氧化钠溶液由红色变成紫色 方案三 取少量氢氧化钠溶液放入试管中 用ph试纸测定溶液ph大于7 然后向试管中逐滴加入稀盐酸 并用玻璃棒蘸取混合后的溶液测其ph 滴至溶液的ph 7或小于7 知识点3 中和反应的应用1 人的体液中酸性最强的是 其主要成分是 如果其含量过多 引起不适症状时 应服用下列哪种物质 a ca oh 2b naohc al oh 3d cu oh 22 大多数植物适宜在接近 性的土壤中生长 酸碱性太强 植物都不能正常生长 如果酸性太强 改良时可使用 如果碱性太强 改良时可多增施 肥 胃酸 盐酸 c 中性 熟石灰 有机肥料 针对性训练 1 下列物质能与盐酸发生化学反应 且属于中和反应的是 a 碳酸钙b 熟石灰c 铁d 氧化铁2 下列反应属于中和反应的是 a na2co3 2hcl 2nacl h2o co2b 2naoh h2so4 na2so4 2h2oc so2 2naoh na2so3 h2od zn cuso4 cu znso4 b b 3 某化学活动小组以 酸碱盐的性质 为主题 进行探究学习 请你做为该小组成员来解决下列问题 1 小刚同学说 酸溶液呈酸性 碱溶液呈碱性 则盐溶液一定呈中性 你认为这种推理 填 正确 或 不正确 你的例证是 2 小丽同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品 请你用两种不同的方法帮小丽测出该土壤样品浸出液的酸碱性 只写出所用物品的名称即可 如果检测的结果呈酸性 那么要改良此土壤 应该向农田里施加什么 3 请你设计一个实验 能通过清晰可见的现象 除去氯化钙溶液中的少量稀盐酸 你的实验方案是 写出实验操作 现象和结论 ph试纸 紫色石蕊试液 熟石灰 氯化钙溶液中加入碳酸钙粉末至不再有气泡产生为止 就说明除去了盐酸 5 盐 酸 新盐 新酸 产物符合复分解反应发生的条件 实验室用大理石和稀盐酸反应制二氧化碳 碳酸钡与稀盐酸反应 纯碱中加入稀盐酸 稀盐酸中滴入硝酸银溶液 稀硫酸中滴入氯化钡溶液 常见沉淀有 baso4 baco3 agcl caco3 mg oh 2fe oh 3 cu oh 2 红褐色沉淀 蓝色沉淀 caco3 2hcl cacl2 h2o co2 baco3 2hcl bacl2 h2o co2 na2co3 2hcl 2nacl h2o co2 agno3 hcl agcl hno3 bacl2 h2so4 baso4 2hcl 酸的化学性质 hcl cu co2 nacl fe2o3 fe cu co2 h2so4 nacl cu naoh h2so4 co2 nacl caco3 h2so4 nacl cu co2 h2so4 入口 出口 小羊选择哪条路才不会羊入狼口呢 并找出其他几条路中谁是狼 酸的化学性质 1 酸能使紫色石蕊试液变红 使无色酚酞不变色 2 酸与金属反应生成盐和氢气 3 酸与金属氧化物反应生成盐和水 4 酸与碱反应生成盐和水 5 酸与某些盐反应生成新酸和新盐 在研究酸和碱的化学性质时 某小组同学想证明 稀h2so4与naoh溶液混合后 虽然仍为无色溶液 但确实发生了化学反应 请与他们一起完成实验方案的设计 实施和评价 方案一 测定与稀h2so4与naoh溶液混合前后的ph 20 测定某naoh溶液的ph ph7 选填 大于 等于 或 小于 将一定量的稀硫酸加入该氢氧化钠溶液中 混合均匀后测定其ph ph小于7 结论 稀h2so4与naoh溶液发生了化学反应 并且过量 中和反应及其应用 大于 h2so4 鉴定盐酸 或含cl 的化合物 的试剂 滴加agno3溶液和稀硝酸 鉴定硫酸 或含so42 的化合物 的试剂 滴加 bacl2 氯化钡溶液或ba no3 2溶液和稀硝酸 现象 在被检验的溶液中滴加agno3溶液 有白色沉淀生成 再加稀硝酸 白色沉淀不消失 现象 在被检验的溶液中滴加bacl2溶液或ba no3 2溶液 有白色沉淀生成 再加稀硝酸 白色沉淀不消失 小结 酸的化学性质1 跟指示剂的反应2 跟金属的反应3 跟金属氧化物的反应4 跟碱的反应5 跟某些盐反应 酸的化学性质 常见的碱 一 物理性质1 氢氧化钠 氢氧化钠是 色 体 溶于水 溶解时 热 固体氢氧化钠应 保存 原因是 且 因为氢氧化钠 因此可做 剂 氢氧化钠俗称 具有很强的 性 在使用时应特别小心 如不慎沾在皮肤上应 2 氢氧化钙 氢氧化钙俗称 或 是 色 体 溶于水 氢氧化钙的水溶液通常叫 氢氧化钙对皮肤 衣服有 性 氢氧化钙可由氧化钙与水反应生成 化学方程式为 氧化钙是一种 色 体 俗称 和水反应时 热 可做 剂 白 固 易 放出大量 密封 易潮解 能与空气中二氧化碳反应 易潮解 干燥 火碱 烧碱 苛性钠 腐蚀性 先用大量的水冲洗 再涂上硼酸溶液 熟石灰 消石灰 白 固 微 石灰水 腐蚀 cao h2o ca oh 2 白 固 生石灰 放出大量 干燥剂 二 碱的化学性质 1 碱的含义 碱是指 2 碱的溶解性 常见的碱绝大多数 可溶于水的碱不多 主要有 微溶于水的有 3 碱的共性 1 碱溶液与指示剂的反应溶液只有存在自由移动的 离子或 离子 酸碱指示剂才会发生颜色变化 因此 只有 可溶性 不溶性 的碱在水中才会产生自由移动的 离子 使酸碱指示剂发生颜色变化 而不溶性的碱放入水中则 能 不能 使酸碱指示剂发生颜色变化 碱溶液可使紫色的石蕊试液 使无色的酚酞试液 电离时生成的阴离子全部是oh 的化合物 不溶于水 koh naoh ba oh 2 ca oh 2 oh h 可溶性 oh 不能 变蓝 变红 2 碱和非金属氧化物反应生成 说明 1 碱主要指可溶性碱 2 并非所有的非金属氧化物都可与碱反应 初中主要掌握co2 so2 so3 写出下列反应的化学方程式 氢氧化钙与二氧化碳反应 氢氧化钠与二氧化碳反应 氢氧化钠与二氧化硫反应 氢氧化钠与三氧化硫反应 问题 碱与非金属氧化物的反应是否属于复分解反应 ca oh 2 co2 caco3 h2o2naoh co2 na2co3 h2o2naoh so2 na2so3 h2o2naoh so3 na2so4 h2o 盐 水 不属于复分解反应 3 碱和酸反应生成 写出下列反应的化学方程式 盐酸与氢氧化钠反应 盐酸与氢氧化钙反应 盐酸与氢氧化铝反应 硫酸与氢氧化钙反应这些反应属于哪个基本反应类型 什么是中和反应 中和反应与复分解反应有何关系 盐 水 hcl naoh nacl h2o2hcl ca oh 2 cacl2 2h2o3hcl al oh 3 alcl3 3h2oh2so4 ca oh 2 caso4 2h2o 复分解反应 中和反应属于复分解反应 4 碱 盐 写出下列反应的化学方程式 碳酸钠溶液中加入石灰水 硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液 1 碱与盐的反应属于 反应类型 2 该反应的发生的前提条件是碱和盐都必须 生成物中必须有 na2co3 ca oh 2 caco3 2naoh cuso4 2naoh cu oh 2 na2so4 有白色沉淀生成 有蓝色沉淀生成 碱 盐 复分解 溶于水 沉淀 气体 或水 5 碱 不溶性的 受热分解生成金属氧化物和水 cu oh 2cuo h2o 碱的共性 1 碱溶液与指示剂的反应 使紫色石蕊变蓝 无色酚酞变红 2 碱和非金属氧化物反应生成盐和水3 碱和酸反应生成盐和水4 碱和盐反应生成另一种碱和另一种盐 反应物都溶于水 3 复分解反应的实质 复分解反应的实质就是两种粒子相互结合 生成 和 4 复分解反应发生的条件两种物质相互 如果能生成 和 该复分解反应就能发生 否则就不能发生5 常见酸 碱 盐的溶解性 1 酸都溶与水 2 可溶性碱 钾 钠 钡