福建省永春县第一中学2016_2017学年高二化学下学期期中习题（含解析）.docx

福建省永春县第一中学2016-2017学年高二下学期期中考试化学试题1. 针对哥本哈根气候会议所倡导的“低碳经济”节能减排课题。某研究性学习小组提出如下方案，你认为不符合课题要求的是（ ）利用风力发电制氢燃料； 利用潮汐能发电； 大力建设火电厂； 用节能灯代替白炽灯； 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料； 提倡人们购物时不用塑料袋； 提倡每家使用小排量汽车，取消公共汽车等大排量车；尽量使用含碳量低的产品；A. B. C. D. 【答案】D【解析】利用风力发电制氢燃料，减少化石燃料的使用，减少二氧化碳气的排放，符合低碳经济，故不选；利用潮汐能发电，减少化石燃料的使用，减少二氧化碳气的排放，符合低碳经济，故不选；大力建设火电厂，煤燃烧产生大量的二氧化碳，增加二氧化碳的排放，不符合低碳经济，故选；用节能灯代替白炽灯，减少化石燃料的使用，减少二氧化碳气的排放，符合低碳经济，故不选；利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，减少化石燃料的使用，减少二氧化碳气的排放，符合低碳经济，故不选；提倡人们购物时不用塑料袋，可减少白色污染，减少二氧化碳的排放，符合低碳经济，故不选；提倡每家使用小排量汽车，取消公共汽车等大排量车，增加了二氧化碳气的排放，不符合低碳经济，故选；尽量使用含碳量低的产品，若用量大，还会增加了二氧化碳气的排放，不符合低碳经济，应尽量减少含碳物质的排放和浪费，故选；故选D。点睛：要减缓大气中二氧化碳的含量的增加，一是减少向大气中排放二氧化碳，开发利用新能源是减少二氧化碳排放的有效措施；二要吸收空气中过多的二氧化碳，植树造林，利用绿色植物的光合作用可吸收大气中的二氧化碳。2. 下列说法正确的是( )A. 放热反应不需加热就能发生B. 反应物总能量大于生成物总能量的反应是放热反应C. 1mol可燃物燃烧生成氧化物放出的热量就是该物质的燃烧热D. 强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强【答案】B【解析】A放热反应有的需加热，如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，有的不需加热，如钠与水反应，故A错误；B反应物总能量大于生成物总能量的反应是放热反应，故B正确；C燃烧热是1mol可燃物燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，一般HH2O(l)，CCO2(g)，SSO2(g)，故C错误；D溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，故D错误；故选B。3. 已知下列数据：4Al(s)3O2(g)2Al2O3(s) H3350kJmol12Fe(s)O2(g)2FeO(s) H544kJmol1则2Al(s) +3FeO(s)Al2O3(s) + 3Fe(s)的H是（ ）A. 1403 kJmol1 B. 859 kJmol1C. 1718 kJmol1 D. 2806kJmol1【答案】B【解析】已知：2Fe(s)+O2(g)=2FeO(s)H=-544kJmol-1，4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)H=-3350kJmol-1，据盖斯定律可得，-得：2Al(s)+3FeO(s)=Al2O3(s)+3Fe(s)H=(-3350kJmol-1)-(-544kJmol-1)=-859kJ/mol，故选B。4. 将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸溶液中，下列叙述错误的是（ ）A. 溶液中的pH值增大 B. 铜片做正极C. 锌片做负极，锌发生还原反应 D. 溶液中的H+向正极移动【答案】C【解析】A电池的总反应为：Zn+2H+H2+Zn2+，反应消耗氢离子，则溶液中的pH值增大，故A正确；B锌比铜活泼，锌为负极，铜为正极，故B正确；C锌比铜活泼，锌为负极，被氧化，发生氧化反应，故C错误；D原电池中阳离子向正极移动，溶液中的H+向正极移动，故D正确；故选C。5. 关于化学平衡常数K的叙述正确的是（ ）A. K越大，表示化学反应速率越大B. 对任一可逆反应，温度升高，则K值增大。C. 加入催化剂或增大反应物的浓度时，K值就增大D. 对任一可逆反应，K越大，表示反应物的转化率越大【答案】D【解析】A、K表示可逆反应进行的程度，与速率大小无关，故A错误；B、K与温度有关，温度升高，则K值可能增大也可能减小，故B错误；C、同一反应，化学平衡常数只受温度影响，与催化剂或反应物的浓度无关，故C错误；D、K表示可逆反应进行的程度，平衡常数越大，说明可逆反应进行的程度越大，反应物的转化率越大，故D正确；故选D。6. 碘与氢气反应的有关热化学方程式如下，下列说法正确的是（ ） I2(g)H2(g) 2HI(g)H9.48 kJmol1 I2(s)H2(g) 2HI(g)H26.48 kJmol1A. 的产物比的产物稳定B. 的反应物总能量比的反应物总能量低C. I2(s) I2(g)H17.00 kJmol1D. 在装有1mol I2(g)的密闭容器中通入1 mol H2(g)，发生反应时放热9.48 kJ【答案】B【解析】试题分析：A、反应（i）、反应（ii）的产物都是HI（g），状态相同，稳定性一样，A项错误；B、对于同一物质，固态物质的能量比气态物质能量低，故反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低，B项正确；C、由盖斯定律知（i）-（ii）得I2（g）=I2（S）+35.96kJ，故1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差35.96kJ，C项错误；D、因为是可逆反应，所以不能进行完全，放热小于9.48kJ，D项正确；答案选B。考点：考查热化学反应方程式7. 在一定的条件下，将 2mol SO2和1mol O2充入一定容密闭容器中，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H=197 kJ/mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（ ）A. SO2 和 SO3 共有 2 mol B. 放出热量197 kJC. 生成 2 mol SO3 D. 含有氧原子共有3mol【答案】A【解析】A、在一定的条件下，将2molSO2和1molO2充入一定容密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，依据硫元素守恒可知SO2和SO3共有2mol，故A正确；B、该反应为可逆反应，在一定的条件下，将2molSO2和1molO2充入一定容密闭容器中，反应放出的热量小于197kJ；故B错误；C、该反应为可逆反应，在一定的条件下，将2molSO2和1molO2充入一定容密闭容器中，反应生成的三氧化硫小于2mol，故C错误；D、依据氧元素守恒可知混合气体中含氧原子共6mol，故D错误；故选A。8. 反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ）A. v (A)=12 mol / (Lmin) B. v (D)=0.4 mol / (Ls)C. v (C)=30 mol / (Lmin) D. v (B)=0.6 mol / (Ls)【答案】C【解析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质的速率之比与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快。A. =12mol/(Lmin)，Bv(D)=0.4mol/(Ls) =24mol/(Lmin)，=12mol/(Lmin)；C.=15mol/(Lmin)；Dv(B)=0.6mol/(Ls) =36mol/(Lmin)，=12mol/(Lmin)；故反应速率CA = B =D，故选C。点睛：本题考查化学反应速率与化学计量数关系。利用比值法可以迅速判断，也可以转化为同一物质表示的速率进行比较。注意单位需要一致。9. 在一个容积为2L的密闭容器中，加入0.8molA2气体和0.6mol B2气体，一定条件下发生如下反应：A2(g)B2(g) 2AB(g)HAB CuC，答案选B。17. LED产品的使用为城市增添色彩。右图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是（ ）A. 该装置将化学能最终转化为电能B. b处为电池正极，发生还原反应C. a处通入O2D. 通入O2的电极上发生的电极反应为O2 4H+ 4e2H2O【答案】B【解析】A、燃料电池中将化学能转化为电能，LED产品中电能转化为光能，所以该装置的能量转换是化学能转化为电能最终转化为光能，故A错误；B、b为正极发生的电极反应为O2+2H2O+4e-4OH-，氧气得电子发生还原反应，故B正确；C、由电子流向可知a为负极，b为正极，负极上发生氧化反应，通入氢气，正极上发生还原反应，通入的是氧气，即b处通入O2，故C错误；D、通氧气的一极为b极，碱性条件下，氧气得电子生成氢氧根离子，则b极发生的电极反应为O2+2H2O+4e-4OH-，故D错误；故选B。点睛：本题注意根据图示电子的流向判断电源的正负极为解答该题的关键。在原电池中电子由负极经过导线流向正极，说明a为负极，通入氢气，b为正极，通入氧气。18. MgH2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是（ ）A. Mg电极是该电池的正极B. H2O2在石墨电极上发生氧化反应C. 石墨电极附近溶液的pH增大D. 电子从石墨电极移向Mg电极【答案】C19. 如图用铜锌原电池(电解质溶液为稀硫酸)在铁棒上电镀铜，下列叙述正确的是()A. 铜在原电池中作负极，在电镀池中作阳极B. 原电池溶液增加的质量比电镀池阴极增加的质量大C. 锌棒每减少0.65 g，导线上转移的电子就为0.02 molD. 电镀池中的电解质溶液可用ZnSO4溶液【答案】C20. 某烃的分子式为C10H14，不能使溴水褪色，但可使酸性高锰酸钾溶液褪色，分子结构中只含有一个烷基，则此烷基的结构共有（ ）A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种【答案】B【解析】该烃的分子式符合2n-6的通式，它不能使溴水褪色，但可使KMnO4酸性溶液褪色，所以含有苯环;根据题意知，该分子含有丁烷烷基，所以只判断丁烷烷基的同分异构体即可;丁烷烷基的碳链同分异构体有:苯的同系物中与苯环相连的C原子上必须含有H原子，才可被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，烷基，与苯环相连的C原子上不含H原子，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确。21. 中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验，下列说法不正确的是（ ）A. 改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同B. 用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验比用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.50mol/LNaOH测得的数值准确C. 酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌D. 装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失【答案】C【解析】试题分析：中和热指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热。A选项，正确。B选项，加入碱过量，使反应更完全，正确。C选项，错误。加入碱溶液时应快速加入。D选项，正确。考点：中和热测定。22. 利用右图装置进行实验，甲乙两池均为1 molL1的AgNO3溶液，A、B均为Ag电极。实验开始先闭合K1，断开K2。一段时间后，断开K1，闭合K2，形成浓差电池，灵敏电流计指针发生偏转（提示：Ag+ 浓度越大，氧化性越强）。下列说法不正确的是（ ）A. 闭合K1，断开K2后，A电极增重B. 闭合K1，断开K2后，乙池溶液中Ag+浓度增大C. 断开K1，闭合K2后，NO3向A电极移动D. 断开K1，闭合K2后，B电极发生氧化反应【答案】D【解析】A闭合K1，断开K2后，A为阴极，发生还原反应生成银，质量增大，故A正确；B闭合K1，断开K2后，B为阳极，阳极上金属银失电子被氧化生成银离子，所以乙池溶液中Ag+浓度增大，故B正确；C断开K1，闭合K2后，形成浓差电池，电流计指针偏转(Ag+浓度越大氧化性越强)，可B为正极，A为负极，NO3-向负极移动，故C正确；D断开K1，闭合K2后，A为负极，负极失电子发生氧化反应，B为正极发生还原反应，故D错误；故选D。点睛：本题综合考查电解池和原电池知识，注意把握电化学工作原理。闭合K1，断开K2，为电解装置，阳极金属银被氧化，阴极析出银，NO3-向阳极移动，乙池浓度增大，甲池浓度减小；断开K1，闭合K2后，形成浓差电池， Ag+浓度越大氧化性越强，B为正极，发生还原反应，A为负极，发生氧化反应。23. 全矾电池以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生的电池总反应为：VO2（蓝色）H2OV3（紫色）VO2（黄色）V2（绿色）2H下列说法错误的是（ ）A. 放电时，正极反应为VO2+2HeVO2H2OB. 放电过程中，正极附近溶液的酸性减弱C. 充电时，阳极附近溶液由蓝色逐渐变为黄色D. 充电时，反应每生成2mol H时电子转移数为2mol【答案】D【解析】A放电时，正极上VO2+得电子，则正极反应方程式为：VO2+2H+e-VO2+H2O，故A正确；B放电过程中，正极发生反应：VO2+2H+e-=VO2+H2O，消耗氢离子，溶液的pH变大，酸性减弱，故B正确；C充电时，阳极发生失电子的氧化反应，VO2+H2O-e-=VO2+2H+，溶液由蓝色逐渐变为黄色，故C正确；D充电时，阳极附近发生失电子的氧化反应，即VO2+H2O-e-=VO2+2H+，反应每生成2molH+时转移1mol电子，故D错误；故选D。24. 已知H2（g）+ Br2（l） 2HBr（g）；H=72kJ/mol，蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：则表中a为( ) A. 404 B. 200 C. 230 D. 260【答案】B【解析】在H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)H=-72kJ/mol反应中，1mol Br2(g)液化放出的能量为30kJ，即Br2(g)=Br2(l)H=-30kJ/mol，则H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)H=-102kJ/mol，反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，则H=-102=436+a-2369，a=200，故选B。25. （1）把铜片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞混合液的U形管中，如右图所示，最终可在A极观察到酚酞变红。填空完成问题：A是原电池的_极，代表金属_(填“铜”或“铁”)；电极方程式分别为正极：_，原电池反应为_。（2）请从图中选出必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积(大于25 mL)，并检验氯气的氧化性。A极发生的电极反应式是_，B极发生的电极反应式是_。设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为_。实验中，在盛有KI淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为_。【答案】 (1). 正 (2). 铜 (3). O22H2O4e=4OH (4). 2FeO22H2O=2Fe(OH)2 (5). 2H2e=H2 (6). 2Cl2e=Cl2 (7). H，F，G，A，B，D，E，C (8). Cl22I=2ClI2【解析】(1)正极附近生成氢氧根离子，酚酞遇碱变红色，在A极观察到酚酞变红，说明A为正极，则A为金属铜；故答案为：正；铜；该原电池中，Fe易失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，Cu作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e-=40H-，正极附近生成氢氧根离子，两电极反应式相加即为总反应2Fe+O2+2H2O2Fe(OH)2，故答案为：O2+2H2O+4e-4OH-；2Fe+O2+2H2O2Fe(OH)2；(2)A是阴极、B是阳极，用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极上氢离子放电生成氢气，阳极上氯离子放电生成氯气，所以阴极、阳极电极反应式分别为2H+2e-=H2、2Cl-2e-=Cl2，故答案为：2H+2e-=H2；2Cl-2e-=Cl2；电解池左边A导管口产生H2，右边B导管口产生Cl2，以电解池为中心，相应装置的作用：所以其连接顺序是：HFGA，BDEC，故答案为：H，F，G，A，B，D，E，C；氯气和碘离子发生置换反应生成碘和氯离子，离子方程式为Cl2+2I-=I2+2Cl-，故答案为：Cl2+2I-=I2+2Cl-。26. 恒温时，将2molA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发生反应：2A（g）+ B（g）xC（g）+D（s），10s时，测得A的物质的量为1.7mol，C的反应速率为0.0225molL1s1；40s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为20%。请填写下列空白：（1）x = _（2）从反应开始到10s，B的平均反应速率为_（3）平衡时容器中B的体积分数为_（4）该温度下此反应的平衡常数表达式为_（5）下列各项能表示该反应达到平衡状态是_A消耗A的物质的量与生成D的物质的量之比为21B容器中A、B的物质的量 n(A)n(B) = 21 C气体的平均相对分子质量不再变化D压强不再变化 E气体的物质的量不再变化【答案】 (1). 3 (2). 0.0075 mol(Ls)1 (3). 40% (4). (5). C【解析】(1)10s内n(A)=2mol-1.7mol=0.3mol，n(C)=0.0225molL-1s-110s2L=0.45mol，物质的量变化量之比等于化学计量数之比，则2：x=0.3mol：0.45mol，解得x=3，故答案为：3；(2)由于速率之比等于化学计量数之比，则v(B)=v(C)= 0.0225molL-1s-1=0.0075molL-1s-1，故答案为：0.0075molL-1s-1；(3)40s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为20%，反应的B为2mol20%=0.4mol，平衡时B为2mol-0.4mol=1.6mol，反应前后气体的总物质的量不变，则B的体积分数为100%=40%，故答案为：40%；(4)2A(g)+B(g) xC (g)+D(s)的化学平衡常数表达式K=，故答案为：；(5)A消耗A的物质的量与生成D的物质的量之比始终为2：1，不能说明到达平衡，故A错误；B平衡时各组分物质的量之比不一定等于化学计量数之比，且A、B起始物质的量为1：1，二者按2：1反应，平衡时二者物质的量之比不可能为2：1，故B错误；C反应前后混合气体物质的量不变，随反应计算混合气体总质量减小，气体的平均相对分子质量不再变化，说明混合气体总质量不变，反应到达平衡，故C正确；Dx=3，反应前后混合气体物质的量不变，恒温恒容下，压强始终不变，不能说明达到了平衡状态，故D错误；Ex=3，该反应属于气体的物质的量不变的反应，物质的量始终不变，不能说明达到了平衡状态，故E错误；故选C。27. 某兴趣小组同学将铜片加入稀硝酸，发现开始时反应非常慢，一段时间后反应速率明显加快。该小组通过实验探究其原因。请你和探究小组完成下列问题:（1）提出合理假设。该实验中反应速率明显加快的原因可能是_。A反应放热导致温度升高 B压强增大C生成物的催化作用 D反应物接触面积增大（2）初步探究测定实验过程中不同时间溶液的温度，结果如下表：时间/min05101520253550607080温度/25262626262626.527272727根据表中实验数据规律，结合实验假设你得出的结论是_。（3）进一步探究。查阅文献了解到化学反应的产物（含中间产物）可能对反应有催化作用。为此，请你完成以下实验设计（将表格和实验目的补充完整）：实 验编 号铜 片质量/g0.1molL-1硝酸/mL硝酸铜溶液/mL亚硝酸钠溶液/mL水的体积/mL实验目的52000_实验和探究_对实验的影响；实验和探究亚硝酸根 的影响。5200.500520_0【答案】 (1). AC (2). 温度不是反应速率明显加快的主要原因 (3). 0.5 (4). 0 (5). 0.5 (6). Cu2+【解析】(1)除了将铜片放入稀硝酸不再有其他操作，故接触面积是不需要列入合理假设的，由于反应物是固液体系，故压强也是不需要列入合理假设的剩下的因素中，温度要成为影响因素的前提是反应过程中体系温度升高，当然还有催化剂的影响，故答案为：AC；(2)由表中数据可知，随着反应的进行，反应速率明显加快，但温度变化不大，所以温度不是反应速率明显加快的主要原因；故答案为：温度不是反应速率明显加快的主要原因；(3) 探究进入到产物催化作用的研究，还是要从合理假设开始，从离子方程式看，新增的物质只有铜离子，故铜离子的影响应列入合理假设，另一种中间产物亚硝酸根的影响是试题提示的，故作为对照的实验除了铜片和稀硝酸不应该再引入其他物质，根据实验，对比实验中溶液的总体积应相同，三个实验的总体积应为20.5mL，则中水的体积为0.5mL，中硝酸铜为0，亚硝酸钠为0.5mL，故答案为：0.5；0；0.5；实验目的：Cu2+。点睛：本题主要考查酸与铜反应的探究，侧重学生的分析能力和实验能力的考查，解答实验探究时要注意尽可能的把题中的能够影响化学反应的因素找出，然后再利用控制变量法来进行判断。28. 尿素CO(NH2)2是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为两步反应：第一步：2NH3(g)CO2(g)=H2NCOONH4(s) H=272kJmol1第二步：H2NCOONH4(s)=CO(NH2)2(s)H2O(g) H=138kJmol1（1）写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：_（2）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下图所示：已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第_步反应决定，总反应进行到_min时到达平衡。（3）电解尿素CO(NH2)2的碱性溶液制纯净氢气的过程中同时产生氮气。电解时，阳极的电极反应式为_。 用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s ) N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1 mol NO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)_Kc(B) （填 “”、“”或“”）。计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=_（Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数）。【答案】 (1). 2NH3(g)CO2(g)H2O(g)CO(NH2)2 (s) H=134kJ/mol (2). 2 (3). 55 (4). CO(NH2)28OH6eCO32N26H2O (5). = (6). 2 MPa【解析】(1)已知：2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s)H=-272kJmol-1；H2NCOONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)H=+138kJmol-1；根据盖斯定律，+可得：2NH3(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(NH2)2 (s)H=-134kJ/mol，故答案为：2NH3(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(NH2)2 (s)H=-134kJ/mol；(2)由图象可知在15分钟左右，氨气和二氧化碳反应生成氨基甲酸铵后不再变化发生的是第一步反应，氨基甲酸铵先增大再减小最后达到平衡，发生的是第二步反应，从曲线斜率不难看出第2步反应速率慢，所以合成尿素总反应的快慢由第2步反应决定，根据图可知，尿素在55分钟时，物质的量不再变化，即反应